pv=nrt这个公式怎么理解呢？

PV=nRT到底怎样理解？ 求解~

这是热力学公式吧，记住就行，PV/T=C(常量)=nR分别为压强，体积，热力学温度，物质的量，常量

PV=nRT是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
理想气体状态公式是建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律基础上的。
其中，P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。
所有气体R值均相同，如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。
如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。
ps：R为常数。

扩展资料：
理想气体状态方程式实际应用
1、计算气体所含物质的量
从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。
求压强： p=nRT/v
求体积： v=nRT/p
求所含物质的量：n=pv/RT
求温度：T=pv/nR
2、计算化学平衡问题
根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。
参考资料来源：百度百科——理想气体状态方程

这个是理想气体状态方程，理解4个变量的物理涵义，知道运用就可以了，PV=nRT 在中学阶段，一般都不会利用这个公式进行计算，但是用来判断的可多了如等T，P，V相等的任何气体，n等，N就等（这就是 阿伏加德罗定律）等T，P，则V与n成正比，也就是V1:V2=n1:n2 （这就是阿伏加德罗定律的推论之一诸如此类的推论，都可以从该方程得到，ＰＶＴn四个变量中，定了三个，第四个必然相等，只要定的两个量在等号同一边，剩下的两个物理量就成反比，定的两个量在等号的两边，则余下的两个物理量成正比这样的结论在有压强，有体积出现时，非常有效。。

PV=nRT 　　克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
　　P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。R 为常数
　　理想气体状态方程：pV=nRT
　　已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L
　　把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
　　得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
　　玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
　　因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
　　pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
　　以A、B两种气体来进行讨论。
　　（1）在相同T、P、V时：
　　根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
　　摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
　　（2）在相同T·P时：
　　体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
　　物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
　　（3）在相同T·V时：
　　摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
　　阿佛加德罗定律推论
　　一、阿佛加德罗定律推论
　　我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
　　(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
　　(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
　　(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
　　具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：
　　(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
　　(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
　　(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
　　二、相对密度
　　在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
　　注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
　　②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。

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宁南县18336489675： 怎样解释Pv=nRT?? - ？
謇哑复方： PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数 理想气体状态方程:pV=nRT

宁南县18336489675： 请教一下化学的公式PV=nRT是什么意思?? - ？
謇哑复方： 理想气体状态放程pV=nRT, 主要用于气温不太高,压力不太低的常温气体.理想气体状态常量R=8.314J/mol/K气体压强为P,体积为V,n为气体物质的量,T为气体温度

宁南县18336489675： 解释一下克拉柏龙方程 pv=nRt - ？
謇哑复方： 克拉珀龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大...

宁南县18336489675： 化学中pV=nRT公式是什么意思?请高人指点迷津! - ？
謇哑复方： 我好像刚刚还用这个回答了一个问题 这个是理想气体方程 P是压强,V是体积,N是物质的量, R是常数,T是温度(用热力学温度) R=8.314J/(mol·K)

宁南县18336489675： pv=nrt这个公式怎么理解呢? - ？
謇哑复方： 这个是理想气体状态方程,理解4个变量的物理涵义,知道运用就可以了,PV=nRT 在中学阶段,一般都不会利用这个公式进行计算,但是用来判断的可多了如等T,P,V相等的任何气体,n等,N就等(这就是 阿伏加德罗定律)等T,P,则V与n成正比,也就是V1:V2=n1:n2 (这就是阿伏加德罗定律的推论之一诸如此类的推论,都可以从该方程得到,PVTn四个变量中,定了三个,第四个必然相等,只要定的两个量在等号同一边,剩下的两个物理量就成反比,定的两个量在等号的两边,则余下的两个物理量成正比这样的结论在有压强,有体积出现时,非常有效..

宁南县18336489675： 阿伏伽德罗公式pV=nRT的意义?有每个字母的意义. - ？
謇哑复方：[答案] p气体压强 v气体体积 n气体物质的量 R是常数 T是温度(这里用热力学温标,开尔文,不是摄氏度) 这个公式很简单的表达出气体在不用情况下各种参数的关系

宁南县18336489675： 关于pv=nrt方程的理解问题 - ？
謇哑复方： 您好,趣味化学团队关注您的困难!因为水平有限,或者您对问题的描述思维跳跃性略强,很遗憾我无法直接回答您的问题,在此我先给出我对答案的理解.设在a千帕下混有水的气体中干燥空气的实际占有体积为V1,在c千帕下,实...

宁南县18336489675： 化学公式PV=nRT是什么意思,PV相乘是什么? - ？
謇哑复方： 这里理想气体状态方程 P表示压强,V表示体积,n表示物质的量 R是一个常数,不用管它 T表示温度,用开尔文温度表示 那么这个公式就表示气体 跟 P V n T之间有这么一个等式关系存在

宁南县18336489675： pV = nRT 理想气体状态方程怎么理解? - ？
謇哑复方： R是常数n是物质的量T是温度p是压强V是体积 是气体方程