化学三题要过程 1、溶质均为0.1mol KCl 、 MgCl2 、AlCl3溶液各100mL,分

化学三题要过程 1、溶质均为0.1mol KCl 、 MgCl2 、AlCl3溶液各100mL,分~

1、1：2：3
2.根据电荷守恒Na+、SO42－、OH－Cl-是8:1:2:4.所以Na2SO4、NaCl、NaOH是1：2：3，H2A与两份氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠0.6mol，那么二元酸是0.3mol，M=10.2/0.3=34g/mol

1.B
根据Ag+ + Cl- =AgCl↓
假设取4种相同体积Vml溶液
A.MgCl2 中含有2个氯离子，所以需0.5 mol/L
B.KCl 中含有1个氯离子 ，所以需1 mol/L
C.AlCl3中含有3个氯离子 ，所以需1/3 mol/L
D.CaCl2中含有2个氯离子 ，所以需0.5 mol/L

所以选B

2.
40g氢氧化钠为 1 mol
所以可配置1mol/L NaOH溶液1L
而原溶液为200ml，所以只需再加入800ml的蒸馏水
即比值为200：800=1：4
故选A

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芦淞区13367203085： 化学题在线等答案要过程？
强茜安胜： 由题可得HCl有0.1mol,用物质的量除以溶液体积可以得到物质的量浓度.是1mol/L,由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O得0.1molHCl与足量NaOH反应可生成0.1mol的NaCl.如有问题,请继续追问 NaCl的相对分子质量是58.5,用0.1mol乘以58.5可以得到NaCl的质量,是5.85g

芦淞区13367203085： 几道高一化学题,需要过程,在线等. - ？
强茜安胜： 1.选B 50ml 0.1mol/L NaCl和50ml 0.5mol/L CaCl2,氯离子一共有0.1*0.05+0.5*0.05*2=0.055mol,溶液中Cl-的物质的量浓度=0.055/(0.05+0.05)=0.55mol/L 2.选B 气体质量=VM/22.4g,水质量=100g,所以溶液质量=VM/22.4+100g 所以溶液体...

芦淞区13367203085： 初三的化学、教教我.则反应后溶液中溶质质量分数为 ▲ (结果精确到0.1%).这题我不太会,求解析过程. - ？
强茜安胜： (1)无,2.9%,加热(2)洗净 (3)测温升(这个答案不肯定.本题的中和反应放热应该很剧烈,而且要求“检测是否发生”即可,而不是“检测是否恰好中和”) (1)过程:这道题真的很怪,给的条件多余!如果实验中完全理想地中和,又何须给出...

芦淞区13367203085： 化学题(要有过程)？
强茜安胜： 第一题,对于100g变成95g的溶液,溶质质量减少的质量为: 100*s/(s+100)-95*s/(s+100)=5*s/(s+100) 200g变成195的溶液,溶质质量减少的质量为: 200*s/(s+100)-195*s/(s+100)=5*s/(s+100) 两者减少的溶质的质量相等,都变成晶体了,所以析出晶体的质量相同,选c 第二题,属于稀释问题,要抓住溶质的质量不变这个关键来做题. 第一个空,50*20%/(50+150)=5% 第二个空,设加入的食盐的质量为X,则有 (50*20%+x)/(50+150+x)=20%, 再解方程即可.

芦淞区13367203085： 求5道初三化学题,要求:计算溶质质量分数与根据化学方程式计算在一起的.带答案过程 - ？
强茜安胜：要点:1.必须用溶液中溶质质量进行化学反应方程式的计算,不能错误地把溶液质量当成溶质质量. 2.化学反应方程式所表示的是纯鎌物之间的质量关系,因此不纯物质的质量(或溶液质量)必须换算成纯净物(或溶质)的质量. 例题: 1、...

芦淞区13367203085： 九年级化学下册 第九单元 溶液 (要过程)？
强茜安胜： 1.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↓98 65 161 2x 13g y z98/x=65/13 x=19.6g 19.6/100=19.6% 溶质的质量分数为19.6% 65/13=2/z z=0.4g 100+13-0.4=112.6g 65/13=161/y y=32.2g 32.2/112.6=0.286=28.6% 质量分数为28.6% 2.m(HCl)=100*7.3%=7.3g ...

芦淞区13367203085： 九年级化学下册答案 溶质的质量分数习题1、2、3小节要过程!!？
强茜安胜： ①.某温度时,蒸干35g氯化钾溶液,得到10g氯化钾,求该溶液中的溶质的质量分数. ②把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少? ③某工厂化验室配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm³)...

芦淞区13367203085： 快!一道5分,3个化学问题,要过程.？
强茜安胜： 1.同浓度的Na2S和NaHS谁碱性强 为什么?Na2S,因为NaHS还能电离出一些H+. 2.下列溶液蒸干后,不能析出溶质固体的是(B) A.硫酸铁B.氯化铁C.碳酸钠D.氯化钾 FeCl3在水中Fe3+会发生水解,在加热时水解反应会向Fe(OH)3方向移动. 3.用离子方程式表示下列物质为酸性(或碱性)的原因1.NaHSO4 2.NaHCO3 3.KAl(SO4)2 4.FeCl3 HSO4- =H+ +SO42-;HCO3- <==>CO3 2- + H+;Al3+ +3H2O <==>Al(OH)3+ 3H+;Fe3+ +3H2O<==>Fe(OH)3+ 3H+.

芦淞区13367203085： ...(2)在整个实验过程中,放出气体总质量为___g,生成的沉淀总质量为___g.(3)当滴入Na2CO3溶液至图中C点时,烧杯中溶液里含有的溶质是___.(写化... - ？
强茜安胜：[答案] (1)碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳,有气体放出,与氯化钡反应产生碳酸钡,即有白色沉淀产生; (2)设实验过程中放出的气体总质量为x,根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,则 Na2CO3~CO2 106 44 53g*10% x 106 53g*10%= 44 x x=2.2...

芦淞区13367203085： 化学31题,要过程 - ？
强茜安胜： 1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2*40 98 10 xx=98*10/(2*40)=12.25 g y=12.25/98=0.125 moL物质的量是0.125moL,质量是12.25 g 2)2KClO3=2KCl+3O2(化学方程式的...