HSCN.HCN。C2H4.CaH2.NaH的电子式怎么写啊

c2h4的电子式为什么这么写~

包括：HSCN、HCN、C2H4为共价化合物,共价化合物的电子只有共用电子对,没有电荷；CaH2、NaH为离子化合物,离子化合物的电子式,要标出电荷,简单阳离子用离子符号来表示,阴离子画出阴离子最外层电子数,加[ ],并在[ ]右上角标出所带电荷,具体电子式如图：

　　中学化学方程式大全
　　一、非金属单质
　　(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)
　　（1）、氧化性
　　F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)
　　F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)
　　2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)
　　nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)
　　2F2 +2H2O＝4HF+O2
　　F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)
　　Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)
　　3Cl2 +2P 2PCl3
　　Cl2 +PCl3 PCl5
　　Cl2 +2Na 2NaCl
　　3Cl2 +2Fe 2FeCl3
　　Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
　　Cl2+Cu CuCl2
　　2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
　　Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
　　* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
　　Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓
　　Cl2 +H2S＝2HCl+S↓
　　Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl
　　Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2
　　2O2 +3Fe Fe3O4
　　O2+K KO2
　　S+H2 H2S
　　2S+C CS2
　　S+Fe FeS
　　S+2Cu Cu2S
　　3S+2Al Al2S3
　　S+Zn ZnS
　　N2+3H2 2NH3
　　N2+3Mg Mg3N2
　　N2+6Na＝2Na3N
　　P4+6H2 4PH3
　　（2）、还原性
　　S+O2 SO2
　　S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
　　N2+O2＝2NO(放电)
　　4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
　　2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)
　　PX3+X2＝PX5
　　P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
　　C+2F2＝CF4
　　C+2Cl2＝CCl4
　　2C+O2(少量) 2CO
　　C+O2(足量) CO2
　　C+CO2 2CO
　　C+H2O CO+H2(生成水煤气)
　　2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4
　　(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)
　　Si(粉)+O2 SiO2
　　Si+C SiC(金刚砂)
　　Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
　　（3）、歧化
　　Cl2+H2O＝HCl+HClO
　　(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)
　　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
　　3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O
　　2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
　　3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O
　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
　　* 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2
　　* 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
　　3C+CaO CaC2+CO↑
　　3C+SiO2 SiC+2CO↑
　　二、金属单质
　　(Na、Mg、Al、Fe)
　　（1）、还原性
　　2Na+H2＝2NaH
　　4Na+O2＝2Na2O
　　2Na2O+O2 2Na2O2
　　2Na+O2＝Na2O2
　　2Na+S＝Na2S(爆炸)
　　2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
　　2Na+2NH3＝2NaNH2+H2
　　4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
　　Mg+Cl2＝MgCl2
　　Mg+Br2＝MgBr2
　　2Mg+O2 2MgO
　　Mg+S＝MgS
　　Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
　　2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2
　　Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb
　　2Mg+CO2 2MgO+C
　　2Mg+SiO2 2MgO+Si
　　Mg+H2S＝MgS+H2
　　Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
　　2Al+3Cl2 2AlCl3
　　4Al+3O2 2Al2O3(钝化)
　　* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg
　　4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
　　2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
　　2Al+3FeO Al2O3+3Fe
　　2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
　　2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
　　2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
　　Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
　　2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
　　2Fe+3Br2＝2FeBr3
　　Fe+I2 FeI2
　　Fe+S FeS
　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
　　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
　　Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
　　Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
　　(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全
　　还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)
　　三、非金属氢化物
　　(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
　　（1）、还原性
　　4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O
　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
　　16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
　　* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
　　2H2O+2F2＝4HF+O2
　　2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O
　　2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
　　2H2S+SO2＝3S+2H2O
　　H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
　　3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
　　* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
　　* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
　　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
　　2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
　　8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
　　4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
　　4NH3+5O2 4NO+6H2O
　　4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)
　　NaH+H2O＝NaOH+H2
　　* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2
　　CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
　　（2）、酸性
　　4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
　　(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
　　2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl
　　H2S+Fe＝FeS+H2↑
　　H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl
　　H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3
　　H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl
　　H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
　　H2S+FeCl2＝不反应
　　2NH3+2Na＝2NaNH2+H2
　　(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)
　　（3）、碱性
　　NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
　　NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)
　　2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
　　NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
　　(侯氏制碱法)
　　(此反应用于工业制备小苏打、苏打)
　　(4)、不稳定性
　　2HI H2+I2
　　2H2O 2H2↑+O2↑
　　2H2O2＝2H2O+O2↑
　　H2S H2+S
　　四、非金属氧化物
　　(1)、低价态的还原性
　　2SO2+O2 2SO3
　　2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
　　(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
　　SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
　　SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
　　SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
　　* SO2+NO2＝SO3+NO
　　2NO+O2＝2NO2
　　NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
　　(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
　　2CO+O2 2CO2
　　CO+CuO Cu+CO2
　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
　　CO+H2O CO2+H2
　　(2)、氧化性
　　SO2+2H2S＝3S+2H2O
　　* SO3+2KI＝K2SO3+I2
　　NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH
　　(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
　　* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
　　2Mg + CO2 2MgO+C
　　(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
　　* SiO2+2H2 Si+2H2O
　　* SiO2+2Mg 2MgO+Si
　　(3)、与水的作用
　　SO2+H2O＝H2SO3
　　SO3+H2O＝H2SO4
　　3NO2+H2O＝2HNO3+NO
　　N2O5+H2O＝2HNO3
　　P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
　　P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4
　　(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
　　* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3
　　CO2+H2O＝H2CO3
　　(4)、与碱性物质的作用
　　SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
　　SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3
　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
　　再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝
　　(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑
　　生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
　　SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
　　SO3+MgO＝MgSO4
　　SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
　　CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
　　CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3
　　CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
　　2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
　　CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
　　CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
　　SiO2+CaO CaSiO3
　　SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
　　五、金属氧化物
　　(1)、低价态的还原性
　　6FeO+O2 2Fe3O4
　　FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
　　(2)、氧化性
　　Na2O2+2Na＝2Na2O
　　(此反应用于制备Na2O)
　　MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.
　　一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.
　　Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)
　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
　　(3)、与水的作用
　　Na2O+H2O＝2NaOH
　　2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
　　(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;
　　2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应
　　BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
　　MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)
　　(4)、与酸性物质的作用
　　Na2O+SO3＝Na2SO4
　　Na2O+CO2＝Na2CO3
　　Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
　　2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
　　Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
　　MgO+SO3＝MgSO4
　　MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
　　Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
　　(Al2O3是两性氧化物
　　Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)
　　FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O
　　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
　　Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O
　　六、含氧酸
　　(1)、氧化性
　　* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl
　　* HClO3+HI＝HIO3+HCl
　　* 3HClO+HI＝HIO3+3HCl
　　HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl
　　HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑
　　(氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
　　但浓、热的HClO4氧化性很强)
　　2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
　　2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O
　　H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化
　　6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O
　　H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O
　　H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑
　　2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
　　4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
　　* 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　* 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
　　6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
　　4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
　　30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
　　36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
　　30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
　　(2)、还原性
　　H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2)
　　2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
　　5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
　　H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
　　(3)、酸性
　　H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑
　　H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
　　H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl
　　H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热)
　　3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
　　2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
　　3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3
　　2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
　　(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)
　　等还原性气体)
　　4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)
　　H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr
　　H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI
　　(4)、不稳定性
　　2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)
　　4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
　　H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2
　　H4SiO4＝H2SiO3+H2O
　　七、碱
　　(1)、低价态的还原性
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
　　(2)、与酸性物质的作用
　　2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
　　NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
　　2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
　　2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
　　2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
　　NaOH+HCl＝NaCl+H2O
　　NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
　　2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
　　3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl
　　NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
　　NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
　　Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O
　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
　　(3)、不稳定性
　　Mg(OH)2 MgO+H2O
　　2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
　　2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
　　Cu(OH)2 CuO+H2O
　　八、盐
　　(1)、氧化性
　　2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2
　　(用于雕刻铜线路版)
　　2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
　　Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
　　Fe(NO3)3+Ag 不反应
　　2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
　　2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
　　FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
　　(2)、还原性
　　2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
　　3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
　　3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
　　2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
　　(3)、与碱性物质的作用
　　MgCl2+2NH3•H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl
　　AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
　　FeCl3+3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
　　(4)、与酸性物质的作用
　　Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
　　Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
　　NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
　　Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
　　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
　　3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
　　3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
　　(5)、不稳定性
　　Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
　　NH4Cl＝NH3+HCl
　　NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2
　　2KNO3＝2KNO2+O2
　　2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑
　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
　　2KClO3 2KCl+3O2↑
　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
　　Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
　　CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
　　九、其他方程式
　　1、 AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O
　　2、Al4C3 + 12H2O ＝ 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑
　　(碳化物 氮化物的水解)
　　3、3K2MnO4 + 2CO2 ＝ 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3
　　4、AgNO3 + NaCl ＝ AgCl↓ + NaNO3
　　2AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热)
　　5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3
　　+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑
　　Br2 + NaHCO3 ＝ NaBr + HBrO + CO2↑
　　6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
　　BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
　　7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 ＝ Ca3(PO4)2↓ + 4H2O
　　8、4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2
　　9、SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑
　　10、HIO + HCl ＝ ICl + H2O
　　HIO + NaOH ＝ NaIO + H2O
　　11、NH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClO
　　12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝
　　2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O
　　(CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3COO)2Fe
　　13、6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O
　　14、3BrF3 + 5H2O ＝ 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2
　　15、As2O3 + 6Zn + 12HCl ＝ 2AsH3 ↑ + 6ZnCl2 + 3H2O
　　16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝ 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
　　17、Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3
　　2NaHSO3 Na2SO3 + SO2↑ + H2O
　　18、P2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2O
　　P2O5 + 6NaOH ＝ 2Na3PO3 + 3H2O
　　19、3Na2S + As2S5 ＝ 2Na3AsS4
　　Na2S + SnS2 ＝ Na2SnS3
　　20、(CN)2 + 2H2S →
　　21、(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN + NaSCNO + H2O
　　22、HCl + KOH ＝ KCl + H2O
　　2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O
　　23、P4(固) + 5O2(气) ＝ P4O10(固) + 4Q kJ
　　24、S(固) + O2(气) ＝ SO2(气) + 296 kJ
　　25、2H2(气) + O2(气) ＝ 2H2O(液) + 511.9 kJ
　　26、C2H6O(液) + 3O2(气) ＝ 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q
　　27、4Al(固) + 3O2(气) ＝ 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ
　　28、3Fe2+ + NO3― + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
　　29、2S2― + SO32― +6H+ ＝ 3S↓ + 3H2O
　　30、SiO32― + 2NH4+ ＝ H2SiO3↓ + 2NH3
　　31、3H2O2 + 2CrO2― + 2OH― ＝ 2CrO42― + 4H2O
　　32、Al3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH― ＝
　　2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2O
　　33、Fe2O3 + 6H+ +2I― ＝ 2Fe2+ + I2 + 3H2O
　　34、Al3+ + 3HCO3― ＝ Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
　　35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ ＝ Ag+ + 2NH4+
　　36、HS― + OH― ＝ S2― + H2O
　　37、AsO43― + 2I― + 2H+ ＝ AsO33― + I2 + H2O
　　38、Cr2O72― + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
　　39、2I― + Cl2 ＝ 2Cl― + I2
　　I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I― + 4H+
　　SO42― + Ba2+ ＝ BaSO4↓
　　40、2I― + 2ClO― + 4H+ ＝ I2 + Cl2↑ + 2H2O
　　I2 + SO32― + H2O ＝ SO42― + 2H+ + 2I―
　　41、2Fe2+ + 4Br― + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―
　　42、2MnO4― + 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑
　　43、3S2― + 16BrO3― + 24OH― ＝
　　15SO42― + 16Br― + 12H2O
　　44、3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH― ＝
　　Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―
　　45、4H+ + NO3― + 3Fe2+ ＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
　　Fe3+ + SCN― ＝ [Fe(SCN)]2+
　　46、2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH― + H2↑
　　Fe2+ + 2OH― ＝ Fe(OH)2↓
　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3
　　47、S2O32― + 2H+ ＝ S↓ + SO2 + H2O
　　48、KAl(SO4)2 ＝= K+ + Al3+ + 2SO42―
　　49、NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4―
　　50、NH4HS ＝ NH4+ + HS―
　　51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑
　　阴极：2H + 2e ＝ H2↑
　　对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑
　　阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu
　　52、负极：2H2 – 4e ＝ 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH―
　　53、负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+
　　正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 4OH― + 4H+ ＝ H2O
　　54、负极：Zn – 2e ＝ Zn2+
　　正极： Ag2O + H2O + 2e ＝ 2Ag + 2OH―
　　2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

　　2NO + O2 = 2NO2

　　2H2O2 2H2O + O2↑
　　有机化学反应方程式：
　　1、甲烷的主要化学性质
　　（1）氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
　　（2）取代反应


　　2、乙烯的 乙烯的主要化学性质
　　（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
　　（2）加成反应

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
　　CH2=CH2 + H2 CH3CH3
　　CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
　　CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
　　（3）聚合反应：


　　3、苯的主要化学性质
　　（1） 氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
　　（2） 取代反应
　　① + Br2 + HBr

　　② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

　　+ HONO2 + H2O
　　（3） 加成反应
　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

　　+ 3H2
　　4、乙醇的重要化学性质
　　（1） 乙醇与金属钠的反应
　　2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
　　（2） 乙醇的氧化反应
　　①乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
　　②乙醇的催化氧化反应
　　2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
　　乙醛 ③乙醇在常温下的氧化反应
　　CH3CH2OH CH3COOH
　　5、乙酸的重要化学性质
　　（1） 乙酸的酸性
　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红
　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
　　2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
　　乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
　　2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
　　（2） 乙酸的酯化反应
　　①反应原理

　　乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
　　6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

　　7、油脂的重要化学性质——水解反应
　　（1） 油脂在酸性条件下的水解
　　油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
　　（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
　　油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸
　　蛋白质+H2O 各种氨基酸

HSCN、HCN、C2H4为共价化合物，共价化合物的电子只有共用电子对，没有电荷；CaH2、NaH为离子化合物，离子化合物的电子式，要标出电荷，简单阳离子用离子符号来表示，阴离子画出阴离子最外层电子数，加[    ],并在[   ]右上角标出所带电荷，具体电子式如图：

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榆阳区18653653071： HSCN.HCN.C2H4.CaH2.NaH的电子式怎么写啊 - ？
紫党混合：[答案] HSCN、HCN、C2H4为共价化合物,共价化合物的电子只有共用电子对,没有电荷;CaH2、NaH为离子化合物,离子化合物的电子式,要标出电荷,简单阳离子用离子符号来表示,阴离子画出阴离子最外层电子数,加[ ],并在[ ]右上角标出所带电...

榆阳区18653653071： HSCN和HCN分别是什么物质?他们的性质? - ？
紫党混合： HSCN: 【中文名称】硫氰化氢硫氰化氢H—S—C≡N H—N=C=S 可能有(正)硫氰酸[(ortho)(正)硫氰酸 异硫氰酸 thiocyanic acid]和异硫氰酸(isothiocyanic acid;sulfocarbimide)两种. 硫氰酸是二者的互变异构混合物,尚无法使之分离...

榆阳区18653653071： 举例说明以下无机物:碳酸及其盐 HCN及其盐 HSCN及其盐 HCNO及其盐 什么意思,金属碳化物 - ？
紫党混合： 碳酸及其盐,即碳酸(H2CO3)这个酸和它对应的盐,即碳酸盐(举例Na2CO3等,反正有XCO3都算举例啊) HCN及其盐, HSCN及其盐, HCNO及其盐也一样啊,至于金属碳化物,即又碳元素和金属元素组成的二元化合物,如Mg3C2

榆阳区18653653071： 求各拟卤素的性质 - ？
紫党混合： 拟卤素正因为它们叫拟卤素,所以可以知道它们的性质与卤素是十分相近,以(CN)2氰(qíng)气为例有如下典型反应: (CN)2+H2O=HCN+HCNO,4HCN+MnO2=H+(高浓度)=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O ,Ag++CN-=AgCN↓等等. 拟卤素大...

榆阳区18653653071： 在高中化学里,CN - HCN SCN - HSCN分别是什么东西 - ？
紫党混合： 应该是 氰酸根 氢氰酸 硫氰酸根 硫氰酸

榆阳区18653653071： 氰酸钾有毒吗? - ？
紫党混合： KCNO(氰酸钾),无任何毒副作用.氰酸不是弱酸,氰酸钾在水中不水解.KCN(氰化钾)有剧毒,50mg即可致死.氰化钾在水中水解,生成HCN(氢氰酸).

榆阳区18653653071： 很多带酸的化合物及其符号 - ？
紫党混合： 含氧酸正酸 碘酸:HIO3 碲酸:H6TeO6或Te(OH)6、H2TeO4 锇酸:H4OsO6或OsO4·2H2O或H2[OsO4(OH)2] 铼酸:HReO4高纯度固态无机酸 铬酸:H2CrO4 硅酸:H2SiO3或SiO2·H2O 钴酸:HCoO2 钒酸:H3VO4 磷酸:H3PO4 硫酸:...

榆阳区18653653071： HSCN是强酸还是弱酸?是强电解质还是弱电解质? - ？
紫党混合：你好, 这个是硫氰酸,是一种弱酸,也是弱电解质. 硫氰根离子与氰离子等一样,都是拟卤素阴离子,其对应的酸都是弱酸. 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 求好评!

榆阳区18653653071： 20种弱电解质的化学式 - ？
紫党混合：[答案] H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO、HF、H3PO4、H2SO3、HNO2、NH3.H2O、H2O、H2C2O4(草酸)、C6H5-OH(苯酚)、HSCN、H3BO3、H2SiO3、HCOOH、Al(OH)3、Zn(OH)2

榆阳区18653653071： (1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 HSCN CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数 1.3*10 - 1 1.8*10 - 5 4.9*10 - 10 K 1 =4.3*10 - 7   K ... - ？
紫党混合：[答案] (1)① c b a (2分) ②相同温度下HSCN比CH 3 COOH的电离平衡常数大,同浓度时电离出的氢离子浓度大 与NaHCO 3 溶液反应快(2分) <(1分) ③b(2分) (2)FeS (2分)FeS (2分...