分析化学的问题
大学分析化学问题：酸碱滴定中，强酸滴定强碱时如果都增大十倍怎么变化；强碱滴定弱酸时如果都增大十倍又怎么变化 ？
【强检滴定强酸】： 已知0.1000 mol /L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol /L HCl溶液，
其突越范围： pH = 4.30 ~ 9.70
【强检强酸增大10倍】： 已知1.000 mol /L NaOH标准溶液滴定1.000 mol /L HCl溶液，
其突越范围： pH = 3.30 ~ 10.70
【】 结论：强酸强碱滴定中，被测物与滴定剂浓度各增大10倍，突跃范围的变化是： 突跃增加两个单位（对） 。
【强检滴定弱酸】： 已知0.1000 mol /L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol /L HAc溶液，
其突越范围： pH = 7.76~ 9.70
【强检弱酸增大10倍】： 已知1.000 mol /L NaOH标准溶液滴定1.000 mol /L HCl溶液，
其突越范围： pH = 7.76 ~ 10.70
【】 结论：强碱滴定弱酸中，被测物与滴定剂浓度各增大10倍，突跃范围的变化是 突跃增加1个单位（增加2个单位，不对 ）。
问题试举例论述为什么说"量"是分析化学的核心
【】因为 分析化学的目的就是定量分析。所以量是分析化学的核心；
【】量，一是体现在分析结果的定量；二是体现在量器的使用、鉴定、校准的量。
凡是能满足上述要求的反应都可以应用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。
例如，以HCI滴定氢氧化钠和以KMnO4标准溶液滴定Fe^2+等，都属于直接滴定法。当标准溶液与被测物质的反应不完全符合上述要求时，无法直接滴定，此时可采用下述几种方式进行滴定。
2．返滴定法
有些物质不能用KMnO4溶液直接滴定，可以采用返滴定的方式。例如在强碱性中过量的KMnO４能定量氧化甘油、甲醇、甲醛、甲酸、苯酚和葡萄糖等有机化合物。测甲酸的反应如下： MnO４-+ HCOO - + 3OH-= CO３ - + MnO42-+ 2H2O 反应完毕将溶液酸化，用亚铁盐还原剂标准溶液滴定剩余的MnO４ - 。根据已知过量的KMnO４和还原剂标准溶液的浓度和消耗的体积，即可计算出甲酸的含量。3 置换滴定：例: 在Ag＋试液中加入过量Ni(CN)４2-，发生置换反应： Ag＋ ＋ Ni(CN)４２- = 2Ag(CN)２－＋ Ni2+用EDTA滴定被置换出的Ni2+，便可求得Ag＋的含量。4 间接滴定PO43 -的测定； 例： PO4 3-的测定可利用过量Bi3+与其反应生成BiPO４沉淀，用EDTA滴定过量的Bi3+ ，可计算出PO43 －的含量。按照所利用的化学反应的异同，滴定分析法一般可分成下列四类：
(一)酸碱滴定法(又称中和法)
这是以质子传递反应为基础的一种滴定分析法，可用来测定酸、碱。1.混合碱的测定（双指示剂法） NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 , 判断由哪两种组成(定性/定量计算)。Na2CO3能否直接滴定, 有几个突跃? H2CO3 = H+ + HCO3 - pKa1=6.38 HCO3 - = H+ + CO3 2- pKa2=10.25V1>V2 : NaOH(V1 – V2) ,Na2CO3 (V2) V1=V2 : Na2CO3 V1<V2 : Na2CO3 (V1),NaHCO3 (V2 –V1) V1=0 : NaHCO3 V2=0 : NaOH (二)氧化还原滴定法
这是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法，可用以对具有氧化还原性质的物质及某些不具有氧化还原性质的物质进行测定。 1高锰酸钾法 在强酸性溶液中氧化性最强E＝1.51V，产物为Mn2＋； 在弱酸性至弱碱性中E＝0.58V，产物为MnO2； 在强碱性中E＝0.56V，产物为MnO４－。可直接或间接测定许多无机物和有机物。2.重铬酸钾法3.碘量法 (三)沉淀滴定法(又称容量沉淀法)
这是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。如用标准AgNO3溶液滴定氯化物试液(常称银量法)，其反应式是：
Ag++CI-=AgCI↓.1 摩尔(Mohr)法 a. 用AgNO３标准溶液滴定氯化物，以K2CrO４为指示剂 Ag＋ ＋ Cl－＝ AgCl�0�4 终点时： ［Ag＋］＝(ＫspAgCl )1/2＝1.25×10－5 CrO４2－＋2 Ag＋ = Ag２CrO４�0�4（砖红色） 此时指示剂浓度应为： ［CrO42－］=ＫspAg２CrO４ /[Ag＋]2＝5.8× 10－2 mol/L 实际上由于CrO42－本身有颜色，指示剂浓度保持在 0.002～0.005 mol / L较合适。b．测定的pH应在中性弱碱性（6.5～10.5）范围 酸性太强，［CrO４2－］浓度减小， 碱性过高，会生成Ag２O沉淀，c．不能用返滴定法2. 佛尔哈德(Volhard)法 (四)络合滴定法（配位滴定法）
这是以络合反应为基础的一种滴定分析法。可用以对金属离子进行测定，如用EDTA作络合剂，有如下反应：
M2++Y4-=MY2-
式中：M2+表示二价金属离子；Y4-表示EDTA阴离子例: 在Ag＋试液中加入过量Ni(CN)４2-，发生置换反应： Ag＋ ＋ Ni(CN)４２- = 2Ag(CN)２－＋ Ni2+用EDTA滴定被置换出的Ni2+，便可求得Ag＋的含量。5 预处理的方法：预先氧化：预氧化剂预先还原：预还原剂预处理时所用的氧化剂或还原剂必须符合下列条件：
(1) 反应速度快。
(2) 必须将欲测组分定量的氧化或还原，即：反应完全。
(3) 反应应具有一定选择性。
(4) 过量的氧化剂或还原剂易于除去。除去办法： 6 基准物质满足的条件：（1）物质的组成与化学式相符。若有结晶水，其含量也应与化学式严格相符。如：草酸 H2C2O4.2H2O 化学式带有结晶水是2个，实际的结晶水的个数也必须是两个。这样才具备条件。（2）纯度高，杂质含量应低于滴定分析法所允许的误差限度，一般情况下试剂的纯度应在99.9％以上。（3）稳定。（不分解，不吸收空气中的水分，不被空气氧化）邻苯二甲酸氢钾 从称量误差考虑7 1.1直接配制法用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。1.2 间接配制法（标定法）需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述基准物质必备的条件，例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发；KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气中不稳定等。因此这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确浓度。这种确定其准确浓度的操作称为标定。间接配制法：KMnO4 、Na2S2O3、HCl、NaCl、H2SO4直接配制法：K2Cr2O7 、AgNO3、NaOH8 指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。 T=n*M/V9如果溶液中含有Fe3+、Al3+时，加入三乙醇胺可将这些干扰离子掩蔽起来，使其不干扰滴定，便于终点的观察。若有Cu2+、Pb2+、Zn2+等 , 可用Na2S或KCN掩蔽。在配位滴定中，随着滴定剂EDTA的加入，溶液的pH会发生改变，也就改变了酸效应系数从而影响配合物的稳定常数，为了保持pH不变，所以要加入缓冲溶液。为了调节pH=12，使其中的镁离子沉淀，测定钙的离子含量。要加入2ml 10% NaOH
分析化学,酸碱滴定问题! 以甲基橙为指示剂,有HCl标准溶液标定含Na2CO3的...
试试。B 为了叙述方便，我忽略Na2CO3。 其实因为两次实验用的碱溶液一样，所以最后偏差只跟酸有关。第一步标定时，因为甲基橙的变色临界点pH<7，而等化学计量比是pH=7,所以盐酸要稍过量。盐酸过量使得计算出的NaOH浓度比实际值大。这会使测定HAc值偏高。第二步测定，同样甲基橙的变色临界点pH<7，但...
分析化学课后题(详解)
以甲基橙作指示剂，终点是生成磷酸二氢根；以百里酚酞 为指示剂，终点生成磷酸一氢根。所以 n(Na3P04)=0.25*0.012=0.0025(mol),质量为0.41克 n(Na2HPO4)=0.25*(0.032-0.012*2)=0.0025(mol) 质量为0.355克 m(NaH2PO4)=1-0.0025*164-0.0025*142=0.235(克)...
分析化学络合滴定问题,请大神帮忙,谢谢啦
（1）在PH=5—6的条件下用锌标定EDTA时，蒸馏水中的钙镁离子不和EDTA配位，而测定条件下蒸馏水中的钙镁离子又和EDTA配位，相当于EDTA的浓度偏低，消耗EDTA的体积偏高，测定结果偏高。（2）当用碳酸钙标定EDTA时，标定条件和测定条件相同，蒸馏水中少量的钙镁离子所引起的系统误差被消除，结果准确。因此，...
化学问题(解析第10小题)
这题应该选D。A项表述不正确，元素是一个宏观量，所以只能说色氨酸含有四种元素，或者它的分子中有四种原子。B项表述也不正确，分子中不会含有其他分子。C项，一个色氨酸分子中含有27个原子，而色氨酸中是不可能只有27个原子的。D项，碳元素属于常量元素。
分析化学,有效数字问题
【】按有效数字规则，测定结果，本题应保留3位有效数字。【】本题结果应为:2.09 因为有"5后有数则进1位“的要求。
分析化学问题!
是正误差，甲基橙是pH<7的指示剂，在滴定氢氧化钠时，在化学滴定终点时甲基橙并不变色，要继续滴加盐酸达到甲基橙的临变点后，甲基橙变色，即此时的盐酸体积要比化学滴定终点的要多，即氢氧化钠的滴定浓度是变大的，即产生了正误差。
初中化学问题 急 要分析过程
分析:1、镁盐生成碱：根据化学反应规律，盐+碱=新盐+新碱（条件：反应物是可溶性的盐和碱的溶液；生成物中有水或气体或沉淀生成。）所以试剂a可以选用碱溶液，如氢氧化钠、氢氧化钙等溶液。2、验证苦卤中的氯化镁已完全转变为氢氧化镁沉淀的方法 取少量反应后的滤液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，无...
化学问题...请分析一下装置
．（4）联想到课本习题（《化学选修第三册》P62第4题），在Zn和稀H2SO4反应制取H2时加入少量CuSO4溶液能使制取H2的反应加快，可知，在I中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快H2的生成速度，原因是形成了无数微小的Fe-Cu原电池，加快了反应（析氢腐蚀）的进行。（5） 试管E中的反应自然是制取“引火铁...
有两个化学疑难问题,,请分析一下,谢谢
1、改变速率的外界条件主要是浓度、温度、压强、催化剂，加水并没有改变这四条件，所以速率不变。化学反应速率与溶剂有关，是指很多反应在水溶液中反应较快，这是因为如果反应物都易溶于水，则溶解后两物质的接触面积增大，反应加快。或者指两反应物不互溶，接触面小，反应慢，加入某种溶剂反应加快，如...
一道分析化学氧化还原滴定的问题!!!求大神解答!
Cr2O72- +14H+ +6e-=2Cr3+ +7H2O φ0Cr2O72-\/Cr3+ =1.32V Fe3+ +e-=Fe2+ φ0Fe3+\/Fe2+ =0.77V 计量点时三价铁浓度是0.05mol\/L，要使反应定量进行即二价铁浓度小于等于10^-6mol\/L φFe3+\/Fe2+ = φ0Fe3+\/Fe2+ +0.0591lg[Fe3+]\/[Fe2+]=0.77V+ lg0...
琦天盐酸：[答案] 偏小,浓度变了.
恒山区18918994523： 分析化学的问题 - ？
琦天盐酸： 4 典型的滴定方式有直接滴定、反滴定、间接滴定和置换滴定四种. 1.直接滴定法 凡是能满足上述要求的反应都可以应用于直接滴定法中,即用标准溶液直接滴定被测物质.直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法. 例如,以HCI...
恒山区18918994523： 关于分析化学的一些问题 - ？
琦天盐酸： 6. 向标定Na2S2O3溶液浓度;操作迅速防止I-和Na2S2O3被O2氧化;保证中性和弱酸性条件7.共沉淀:采用分布沉淀方法后沉淀:使用掩蔽剂 这两种玷污都可以用二次沉淀处理8.δA2-=Ka1*Ka2/([H+]^2+Ka1[H+]+Ka1*Ka2) 推导:δA2-=[H2A]...
恒山区18918994523： 分析化学的问题,求各路大神指点! 1.用草酸标定0.05mol/L NaOH 需要多少克? 2.用分析化学的问题,求各路大神指点!1.用草酸标定0.05mol/L NaOH 需要... - ？
琦天盐酸：[答案] 用草酸标定0.05mol/L NaOH 需要多少克?答:如果采用在锥形瓶里进行 称量时:【1】确定0.05mol/L NaOH 标准溶液每次消耗20--25ml,计算草酸的称样量m1、m2【2】反应式:H2C2O4 +2NaOH = Na2C2O4 +2H2O【3】...
恒山区18918994523： 分析化学的问题4.滴定方式有几种?各举一例. 5.氧化还原滴定前的预处理中,选用的氧化剂或还原剂应符合哪些条件?分别举出三种常用的氧化剂和还原剂... - ？
琦天盐酸：[答案] 4 典型的滴定方式有直接滴定、反滴定、间接滴定和置换滴定四种. 1.直接滴定法 凡是能满足上述要求的反应都可以应用于直接滴定法中,即用标准溶液直接滴定被测物质.直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方...
恒山区18918994523： 分析化学简单问题水中SO42 - 的测定可以加入过量酸化的BaCrO4溶液,生产BaSO4沉淀,再用碱中和,过剩的BaCrO4沉淀析出,滤液中被置换出的CrO42 - ... - ？
琦天盐酸：[答案] 就是根据方程式找出对应的守恒关系:硫酸根守恒:SO42- ----- BaSO4钡离子守恒:BaSO4 ----- BaCrO4铬酸根守恒:BaCrO4 ----- CrO42-电子得失守恒:CrO42- ---- 3S2O32-因此关系就传递了,得到SO42- ----- 3S2O32-所...
恒山区18918994523： 分析化学问题 酸式盐溶液存在酸式电离和碱式水解,计算氢离子浓度的最简式为根号下k1k2,这个公式若分析化学问题酸式盐溶液存在酸式电离和碱式水解... - ？
琦天盐酸：[答案] 一般酸碱计算里的误差都是可以忽略的,氢离子与氢氧根离子差100倍以上就完全不计误差了,什么置信度啊之类的多学学,毕业久了都快忘了...
恒山区18918994523： 关于分析化学的问题 - ？
琦天盐酸： 没办法精确到4位有效数字,因为你的基准物质就不能保证精确到万分之一,其精度最高可达到1/500(千分之二),其它项目的精度再高也没有意义.基准物质的称量误差是你分析的最大误差来源.
恒山区18918994523： 大学分析化学问题 - ？
琦天盐酸： 大学分析化学问题:酸碱滴定中,强酸滴定强碱时如果都增大十倍怎么变化;强碱滴定弱酸时如果都增大十倍又怎么变化 ?【强检滴定强酸】: 已知0.1000 mol /L NaOH标准溶液滴定0.1000 mol /L HCl溶液,其突越范围: pH = 4.30 ~ 9.70 【强...
恒山区18918994523： 分析化学问题关于基准物质的选择标定EDTA溶液的浓度用于Zn2+的滴定,最适宜的基准物质是什么 锌 铜 铁 碳酸钙 选哪个 带上分析过程 - ？
琦天盐酸：[答案] 通常选用与被测组分相同的物质做基准物质,所以用锌
