在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4
A．由电荷守恒及原子守恒可知，X为H2O，故A正确；B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为Mn2+＞SO42-，故B错误；C．高锰酸根离子能氧化盐酸，不能使用盐酸作酸性介质，故C错误；D．由反应可知，生成10molSO42-转移电子10mol电子，则每生成0.1molSO42-，转移电子0.1mol，故D错误；故选A．
反应生成MnO4-，故溶液中变成紫红色，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，Mn2+是氧化剂，S元素化合价由S2O82-中+7价计算为SO42-中+6价，S2O82-是氧化剂，根据电子转移守恒可知，有0.1molMn2+参加反应，消耗S2O82-的物质的量=0.1mol×(7?2)(7?6)×2=0.25mol，故答案为：溶液变成紫红色；0.25．
A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反应检验Mn2+，故A正确；B．该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82-＞MnO4-，故B正确；
C．盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；
D．Mn2++S2O82?+H2O→MnO4-+SO42?+H+转移电子
1mol 5mol
0.1mol 0.5mol
所以若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol，故D正确；
故选C．
求助:关于化合价升降法配平氧化还原反应。。
采用离子-电子法配平会更方便。配平要点如下：氧化还原反应可以被拆成两个半反应式，一个半反应表示得电子即还原过程，一个半反应表示失电子即氧化过程，把这两个半反应式加合在一起，就得到总反应式。在酸性介质中：氧多的补氢离子，生成水；如：MnO2 + 2e(-)+ 4H(+)== Mn(2+)+ 2H2O 氧...
介质pH值对元素迁移的控制规律
2.元素受介质 pH 值影响的迁移-沉淀规律 如图4-10 和图4-11 所示,溶液pH 值增大时具有碱性及弱碱性的元素化合物溶解度降低,如Fe2 O3、CaCO3 等;而酸性元素的化合物溶解度增高,如 SiO2、GeO2 等。因此,一般来说,碱性元素化合物在酸性介质中易于迁移,在碱性条件下易于沉淀;酸性元素化合物在碱性...
高锰酸钾法测定还原性物质应在哪种酸性介质中进行
高锰酸钾法测定还原性物质应在硫酸酸性介质中进行，不能用盐酸和硝酸因为它们将参与氧化还原反应；高锰酸钾法在测定有机物质时要选择在碱性介质中进行。在酸性和碱性条件下，高锰酸钾对低分子量、低沸点有机污染物有良好的去除效果。但对高分子量、高沸点有机污染物，去除效果很差，有些有机污染物浓度...
用标准电极电势值说明kmno4在不同介质中的价态变化
在碱性介质中，MnO4-\/MnO2,电极电势为0.588V。在碱性条件下，MnO4-变为MnO2.在酸性介质中，MnO4-\/Mn2+,电极电势为1.491V。在酸性条件下，MnO4-变为Mn2+.
Mn2+,Mn3+,MnO2,MnO42-,MnO4-哪些在酸性介质中不稳定
Mn3+和MnO42-不稳定，会歧化
高锰酸钾滴定的原理是什么?
高锰酸钾滴定需在酸性介质中进行，因为在强酸性溶液中，高锰酸钾是强氧化剂。溶液酸度应该控制在1-2mol\/L为宜，酸度太高，高锰酸钾容易分解；酸度太低，反应速度慢，且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸，硝酸具有氧化性，不宜使用，盐酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，也不适合使用。
如何检测水中的COD?
检测水中的化学需氧量（COD）是评估水体有机物污染程度的重要手段。以下是检测水中COD的几种常用方法及其基本步骤：一、常用检测方法 重铬酸钾法（重铬酸盐回流法）原理：在硫酸酸性介质中，以重铬酸钾为氧化剂，硫酸银为催化剂，硫酸汞为氯离子的掩蔽剂，将水样中的有机物氧化成二氧化碳和水，通过测定剩余...
铋酸钠与2价锰离子在酸性条件下怎么反应(水浴加热)
NaBiO₃中为Bi(V)，由于惰性电子对效应具有很强的氧化性，可以在酸性介质中将Mn²⁺氧化成MnO₄⁻，反应的离子方程式为：2Mn²⁺ + 5BiO₃⁻ + 14H⁺ = 2MnO₄⁻ + 5Bi³⁺ + 7H₂O 这是鉴定...
副族元素的基本内容
锰在水中,因表面生成氢氧化锰沉淀而阻止反应继续进行。锰和强酸反应生成Mn(II)盐和氢气。但和冷浓H2SO4反应很慢(钝化)。(2)锰(II)的化合物在酸性介质中Mn 很稳定。但在碱性介质中Mn(II)极易氧化成Mn(IV)化合物。Mn(OH)2为白色难溶物,Ksp = 4.0×10,极易被空气氧化,甚至溶于水中的少量氧气也能将其...
高锰酸钾可以在酸性介质中反应吗?如果可以的话,生成的又是什么?_百度...
KMnO4在酸性介质和中性及碱性介质中都能反应。在酸性介质中被还原成Mn^2+ 反应速率很快的哦。比在碱性或者中性介质中快多了。
武健西迪：[选项] A. 氧化性比较:S2O82->MnO4- B. 氧化剂S2O82-的摩尔质量为192g/mol C. 该反应中酸性介质可以为盐酸 D. 若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol
瓜州县19759659845： 在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:Mn2++S2O82 - +H2O→在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加... - ？
武健西迪：[答案] 反应生成MnO4-,故溶液中变成紫红色,反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价,Mn2+是氧化剂,S元素化合价由S2O82-中+7价计算为SO42-中+6价,S2O82-是氧化剂,根据电子转移守恒可知,有0.1molMn2+参加反应...
瓜州县19759659845： 在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O4(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:(未配平),下列说法不正确的是 - ？
武健西迪：[选项] A. 可以利用该反应检验Mn2+ B. 氧化性比较: C. 该反应中酸性介质可以为盐酸 D. 若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子0.5 mol
瓜州县19759659845： 硫酸铵水溶液显酸性的原因是 - ？
武健西迪：[答案] (NH4)2SO4是强酸弱碱盐,溶于水水解呈酸性:NH4(+)+H2O=(可逆)H(+)+NH4OH.
瓜州县19759659845： 在酸性条件下,向硫酸锰(MnSO4)溶液中滴加高碘酸钾(KIO4)溶液,溶液颜色会变为紫红色,生成高锰酸钾(KMnO4).试完成下列相关题目:(1)该... - ？
武健西迪：[答案] (1)酸性条件下,向硫酸锰(MnSO4)溶液中滴加高碘酸钾(KIO4)溶液,溶液颜色会变为紫红色,生成高锰酸钾(KMnO4),Mn元素化合价由+2价变为+7价,I元素得电子化合价降低,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电...
瓜州县19759659845： (1)在酸性介质中,往MnSO 4 溶液里滴加(NH 4 ) 2 S 2 O 8 (连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平): - ？
武健西迪： (1)①溶液变成紫色 ②0.5 0.25 ③2Mn 2 + +5S 2 O 8 2 — +8H 2 O=2MnO 4 — +10SO 4 2 — +16H +(2)①Cu 2 + +H 2 S=CuS↓+2H + ②2Fe 3 + +2I - =2Fe 2 + +I 2(3)1∶1(4)①淀粉溶液 ②2KI+O 3 +H 2 O=2KOH+O 2 +I 2 ③0.0112ac/V(1)②首先...
瓜州县19759659845： MnSO4与H2SO4,(NH4)2S2O8在硝酸银的催化下反应的方程式怎样写? - ？
武健西迪：[答案] 2MnSO4 + 5(NH4)2S2O8 + 8H2O======= 2NH4MnO4 + 4(NH4)2SO4 + 8H2SO4 H2SO4是要求反应在酸性条件下反应,Ag+作催化剂.
瓜州县19759659845： MnSO4和(NH4)2S2O8在酸性溶液中反应的配平 - ？
武健西迪：[答案] 2MnSO4+45K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 要求Ag+催化 过二硫酸钾:HSO3-O-O-SHO3 中间两个氧为-1,两边的六个氧为-2
瓜州县19759659845： 计算20ml0.20mol/l(NH4)2S2O8溶液和10ml0.20mol/lKIeon工业混合后,各自浓度为多少 - ？
武健西迪：[答案] 忽略体积的变化. 前者0.20*2/3=0.40/3mol/L 后者0.20*1/3=0.20/3mol
瓜州县19759659845： 高锰酸钾和双氧水在酸性条件下怎么反应 - ？
武健西迪： 高锰酸钾和双氧水在酸性条件下反应: 化学方程式: 2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O 离子方程式: 5H₂O₂+2MnO₄⁻ +6H⁺ ==2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O 日常消毒的是医用双氧水,医用双氧水可杀灭肠...
