Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；~

（1）平面三角形 sp 2 分子晶体 （2）C<O<N （3） N 2 O （4）3d 2 4s 2 6 （5）2CNO - +2H + +3ClO - =N 2 +2CO 2 +3Cl - +H 2 O 试题分析：根据①可知Q为H元素；根据②可知R 的电子排布式是1s 2 2s 2 2p 2 , R为C元素；根据③可知Y的电子排布式是1s 2 2s 2 2p 4 ,Y为O元素；因为原子序数X的大于6小于8 ，所以X为N元素；根据④可知 M为甲醛CH 2 O；N为C 6 H 6 ，根据⑤可知Z为Ti元素。（1）CH 2 O的空间构型为平面三角形，其C原子的杂化方式为sp 2 杂化。 化合物C 6 H 6 是由分子构成的物质，在固态时属于分子晶体。（2）C、N、O三种元素中，因为N元素的原子最外层电子处于半充满的稳定状态，难失去电子，第一电离能比较大。O比C原子半径小，难失去电子。因此它们的第一电离能大小关系为C<O<N。（3）等电子体是原子数相同。电子数的物质。RY 2 为CO 2 ，则由上述一种或多种元素组成的与CO 2 互为等电子体的分子N 2 O。（4）Ti的核外电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 ． 所以其基态时的外围电子排布式为3d 2 4s 2 。晶胞中含有的各元素的原子个数为：Ba :1;Ti：8×1/8="1;" O:12×1/4=3．所以晶体的化学式为BaTiO 3 ．由晶胞的结构可以看出：在每个晶胞中，与Ti原子距离相等且最近的O原子有3个，通过一个Ti可以形成8个晶胞，每个O原子同时属于4个晶胞，所以晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为3×8×1/4=6． （5）根据题意可知离子方程式为：2CNO - +2H + +3ClO - =N 2 +2CO 2 +3Cl - +H 2 O。

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素，则Q为H元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则R为C元素；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布式为1s22s22p4，应为O元素；④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，原子序数为22，应为Ti元素；结合原子序数可知，X为N元素，（1）H、C、O三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，M为HCHO，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，H、C两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂，则N为苯，苯是由苯分子直接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：平面三角形；sp2；分子晶体；（2）R、X、Y三种元素的分别为C、N、O，同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，则C元素的最小，但N原子的电子排布中p轨道为半满稳定专区，则失去1个电子更难，即三种元素中N元素的第一电离能最大，故答案为：C＜O＜N；（3）RY2为CO2，分子中有3个原子，价电子数为4+6×2=16，N2O的分子中有3个原子，价电子数为5×2+6=16，则CO2与N2O互为等电子体，故答案为：N2O；（4）CNO-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成N2、CO2等物质，由反应物与生成物，利用元素守恒、电荷守恒，则离子方程式为：2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O，故答案为：2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O；（5）因Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素，其电子基态电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，则外围电子排布为3d24s2，晶胞中Ba原子数目=1、Ti原子数目=8×18=1、O原子数目=12×14=3，故化学式为BaTiO3，故晶胞质量=233NAg，故晶胞棱长=3233NAgρ g?cm?3=3233ρNAcm，Ba原子处于4个立棱中心的O原子形成平面的中心（如图所示的1，2，3，4号O原子），故晶体中氧原子与钡原子的最近距离为面对角线的一半，故最距离=22×3233ρNAcm，故答案为：3d24s2；<span dealflag="1" zybcls="Ma

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素，已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素，则Q为H元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则R为C元素；③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，应为O元素；⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同，原子序数为22，应为Ti元素；结合原子序数可知，X为N元素；④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M（Q₂RY）是新装修居室中常含有的一种有害气体，则M为HCHO，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N（R₆Q₆）是中学化学中常见的有机溶剂，R为C₆H₆，
（1）化合物M为HCHO，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp²杂化，空间结构为平面三角形，化合物N为苯，由苯分子直接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，
故答案为：平面三角形；sp²；分子晶体；
（2）R、X、Y三种元素的分别为C、N、O，同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，则C元素的最小，但N原子的电子排布中2p轨道为半满稳定状态，能量较低，则失去1个电子更难，第一电离能高于O元素，故第一电离能C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（3）与CNO^-互为等电子体且由C、O组成的分子为CO₂，CO₂电子式为，
故答案为：；
（4）N、O和氢原子之间能形成氢键，N的氢化物的水溶液，含有NH₃分子以及H₂O分子，存在的所有氢键为：N-H…N、N-H…O、O-H…O、O-H…N，
故答案为：N-H…N、N-H…O、O-H…O、O-H…N；
（5）Z为Ti，核外电子数为22，原子基态时的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；由晶体结构图可知，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置，关于Z原子对称，则氧原子数为3×2=6，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；6．

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塘沽区13223093803： Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的... - ？
殷薛人血：[答案] Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素,①Q为元素周期表中原子半径最小的元素,则Q为H元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,说明R原子含有1S、2S、2P能级,且每种能级中的电子总数相...

塘沽区13223093803： [化学 - 选修物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素,原子序数依次递增.已知:①Q为周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占... - ？
殷薛人血：[答案] ①Q为周期表中原子半径最小的元素,应为H元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同,核外电子排布式为1s22s22p2,应为C元素;③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数...

塘沽区13223093803： Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素; - ？
殷薛人血： Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素,①Q为元素周期表中原子半径最小的元素,则Q为H元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,说明R原子含有1S、2S、2P能级,且每种能级中的电子总数相同,则R...

塘沽区13223093803： Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素.已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素; - ？
殷薛人血： (1)平面三角形 sp 2 分子晶体 (2)C < O < N (3)N 2 O (4)2CNO + 2H + 3ClO = N 2 ↑ + 2CO 2 ↑ + 3C1 + H 2 O (5)3d 2 4s 2 试题分析:根据①可知Q为H元素;根据②可知R 的核外电子排布式为1S 2 2S 2 2P 2 ; 则R为C元素;根据③可知Y的核...

塘沽区13223093803： Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原 - ？
殷薛人血： Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增,Z的原子序数为29,为Cu元素,其余的均为短周期主族元素;Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,Q原子的核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 2 ,故Q为C元素,X原子的核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 4 ...

塘沽区13223093803： Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子排布为msnmpn;         ... - ？
殷薛人血：[答案] Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增,①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素,则Z是Cu元素; ③R原子核外L层电子数为奇数,且属于短周期主族元素,所以R是第二周期元素,Q的原子序数小于R,则Q属于第一或第二周期元素...

塘沽区13223093803： X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素.X、Y、Z同周期且相邻,都是蛋白质的组成元素;X、T同族,Q与R原子的最外层电子数之和与T... - ？
殷薛人血：[答案] X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素.X、Y、Z同周期且相邻,都是蛋白质的组成元素,则X为C、Y为N、Z为O;X、T同族,则T为Si;Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等,则Q、R原子...

塘沽区13223093803： (12分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布ms n mp... - ？
殷薛人血：[答案] (12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4. 请回答下列问题: ...

塘沽区13223093803： X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族 - ？
殷薛人血： X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为O元素、R为Al;X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0,原子序数均小于O元素,为ⅠA族H元素、ⅣA族元素,故X为H...

塘沽区13223093803： X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素.X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和... - ？
殷薛人血：[答案] X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素,Z和U位于第ⅦA族,则Z为F元素,U为Cl;Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等,原子序数大于F,核外电子排布为1s22s22p63s2,则Q为Mg;X和Z可形成...