常温下，向100mL 0.01mol?L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1?L-1 HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化

常温下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情~

（1）根据图象知，0.01mol?L-1HA溶液中PH=2，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸是强酸，故答案为：强；0.01mol/L的HA溶液中c（H+）=0.01mol/L，酸完全电离； （2）N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，即a＜7；原因是M+离子结合水电离的氢氧根离子生成了MOH，离子方程式为：M++H2O?MOH+H+；故答案为：＜；M++H2O?MOH+H+；（3）HA是强酸，所以反应后的溶液中，c（A-）=12×0.01mol?L-1=0.005mol?L-1，故c（M+）+c（MOH）=2c（A-）；根据电荷守恒可得：c（H+）+c（M+）=c（A-）+c（OH-），由c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，可得c（M+）=0.01mol/L-c（MOH），带入电荷守恒公式可得：c（H+）+0.01mol/L-c（MOH）=c（A-）+c（OH-），整理可得：c（MOH）+c（OH-）=c（H+）+0.01mol/L-c（A-）=10-10mol/L+0.01mol/L-0.005mol?L-1≈0.005mol?L-1，故答案为：0.005．

C 试题分析：分析图像中的pH变化曲线，起始时溶液的pH值为2，说明HA酸为一元强酸，A对；由于是向100mL0.01mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L -1 MOH溶液，可知当加入50mL时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH值小于7，说明碱是一元弱碱，B对；N点时溶液中的碱稍过量，K点时碱过量较多，碱能抑制水的电离，C错；K点时pH=10，则溶液中c(MOH)+c(M + )=10 -2 mol·L -1 ，HA为一元强酸，故c(A - )=0.005mol·L -1 ，根据溶液中的电荷守恒，可得出：c(A - )+ c(OH - )=" c" (H + )+ c(M + )，将上述两式代入可得：c (MOH)+ c(OH - )－c (H + )=0.005mol·L -1 ，D对。

A．N点时溶液呈中性，HA的物质的量大于MOH的物质的量，说明HA是弱酸，故A正确；
B．0.01mol?L^-1 MOH溶液中pOH=2，说明MOH是强碱，故B正确；
C．N点溶液呈中性，K点溶液呈酸性，酸性溶液抑制水电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C正确；
D．在K点时混合溶液体积是酸溶液的物质的量是碱的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（HA）+c（A^-）=

0.02

2

mol/L…①，根据电荷守恒可知，c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）…②，由①+②得：c（HA）+c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+0.01，得c（HA）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.01-

0.01

2

=0.005mol?L^-1，故D错误；
故选D．

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罗庄区15112045455： 常温下,向100mL 0.01mol•L - 1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L - 1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题... - ？
弥娣盐酸：[答案] (1)根据图象知,0.01mol•L-1HA溶液中PH=2,氢离子浓度等于酸浓度,所以该酸是强酸,故答案为:强;0.01 mol•L-1HA的pH为2,说明HA完全电离; (2)N点时溶液呈中性,MOH的物质的量大于HA的物质的量,说明MO...

罗庄区15112045455： 常温下,向100mL 0.01mol•L - 1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L - 1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是() - ？
弥娣盐酸：[选项] A. HA为一元强酸,MOH为一元弱碱 B. N点溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D. N→k之间曲线上任意一点都有c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

罗庄区15112045455： 常温下,向100毫升硫酸氢钠溶液中滴加100毫升0.1mol每升的氢氧化钡溶液,溶液ph值变为7,求硫酸氢钠溶液物质的量浓度是多少? - ？
弥娣盐酸：[答案] 0.2mol/L; 只要H+与OH-物质的量相等即可;其他离子不会水解;不影响pH; c(H+)=n(OH-)/V=2*100*0.1/100=0.2mol/L; 则硫酸氢钠的浓度就是0.2mol/L; 有问题请追问~

罗庄区15112045455： (2013•青岛二模)常温下,向100mL 0.01mol•L - 1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L - 1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略... - ？
弥娣盐酸：[选项] A. HA可能为一元弱酸 B. MOH为一元强碱 C. N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D. 若K点对应的溶液的pH=l0,则有c(MOH)+c(M+)=0.01mol•L-1

罗庄区15112045455： 常温下向 100ml 0.01mol/L Na2SO4溶液中加入 100ml 0.02mol/L BaCl2溶液,已知Ksp(BaSO4)=1.08*10^ - 10.此时溶液中SO4^2 - 的浓度为? - ？
弥娣盐酸：[答案] 产物0.001mol硫酸钡,剩余0.0005mol/L氯化钡,假设硫酸钡电离xmol/L根据ksp有x*(0.0005+x)/1=1.08x10^-10,解得x=2.159x10^-7mol/L

罗庄区15112045455： 常温下,向100ML 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,图中 - ？
弥娣盐酸： 由图可知初始状态下0.01mol/LHA溶液的PH值为2,因此HA为完全电离的强酸,如果MOH为强碱,则只需50mL即可中和为中性,但图中显示加入51mL后PH才为7,因此可知MOH不完全电离,加入100mLMOH后,其中应含有MOH(分子),M+,H+,OH-,A-五种粒子,溶液呈碱性,则有[OH-]>[H+],再由电荷守恒,可知有[M+]>[A-],由于MOH不完全电离而HA完全电离,可知[A-]>[OH-],因此离子浓度大小为[M+]>[A-]>[OH-]>[H+].

罗庄区15112045455： 常温下,向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情 - ？
弥娣盐酸： A.根据图象可知,0.01mol?L-1HA溶液中pH=2,则HA在溶液中完全电离,则HA为强酸,故A错误;B.在N到K间任意一点对应的溶液中,溶液的成分为MA、MOH,根据电荷守恒有:c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),故B正确;C.K点所示溶液中,l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml,反应后溶液中含有等浓度的MOH和MA溶液,所以c(M+)+c(MOH)≠c(A-),故C错误;D.MA是强酸弱碱盐,MA溶液呈酸性,溶液pH故选B.

罗庄区15112045455： 常温下,向100mL0.01mol·L - 1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L - 1 MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的p - ？
弥娣盐酸： C 试题分析:分析图像中的pH变化曲线,起始时溶液的pH值为2,说明HA酸为一元强酸,A对;由于是向100mL0.01mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L -1 MOH溶液,可知当加入50mL时,两者恰好完全反应,此时溶液的pH值小于7,说...

罗庄区15112045455： 常温下,100毫升,0.1摩尔每升醋酸与一升0.01摩尔每升的醋酸所含醋酸分子数相同为什么错了呢? - ？
弥娣盐酸：[答案] 醋酸是一种弱电解质,浓度不同时解离度不同,溶液越稀解离度越高,因此0.01摩尔每升的溶液醋酸分子要少

罗庄区15112045455： 常温下100ML 0.1MOL/L醋酸溶液中含醋酸分子多少NA - ？
弥娣盐酸： 不对. 这里有一个区分“表观浓度”与“实际浓度”的问题 如: 1摩尔每升的氯化钠溶液中:氯化钠“表观浓度”是1摩尔每升,由于氯化钠的电离,氯化钠溶液中的“实际浓度”为:钠离子与氯离子浓度各1摩尔每升,氯化钠“实际浓度”是0,因为氯化钠已全部电离了. 再如: 0.1MOL/L醋酸溶液中:醋酸“表观浓度”是0.1MOL/L,考虑到醋酸的电离平衡,醋酸部分电离,结果是:溶液中的醋酸分子浓度与醋酸根离子浓度之和为0.1MOL/L.故:醋酸“实际浓度”是小于0.1MOL/L的.因此:100ML 0.1MOL/L醋酸溶液中含醋酸分子应少于0.01NA.