常温下,向100mL 0.01mol?L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1?L-1 HA溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化
(1)根据图象知,0.01mol?L-1HA溶液中PH=2,氢离子浓度等于酸浓度,所以该酸是强酸,故答案为:强;0.01mol/L的HA溶液中c(H+)=0.01mol/L,酸完全电离; (2)N点时溶液呈中性,MOH的物质的量大于HA的物质的量,说明MOH是弱碱,MA属于强酸弱碱盐,水解显示酸性,即a<7;原因是M+离子结合水电离的氢氧根离子生成了MOH,离子方程式为:M++H2O?MOH+H+;故答案为:<;M++H2O?MOH+H+;(3)HA是强酸,所以反应后的溶液中,c(A-)=12×0.01mol?L-1=0.005mol?L-1,故c(M+)+c(MOH)=2c(A-);根据电荷守恒可得:c(H+)+c(M+)=c(A-)+c(OH-),由c(M+)+c(MOH)=0.01mol/L,可得c(M+)=0.01mol/L-c(MOH),带入电荷守恒公式可得:c(H+)+0.01mol/L-c(MOH)=c(A-)+c(OH-),整理可得:c(MOH)+c(OH-)=c(H+)+0.01mol/L-c(A-)=10-10mol/L+0.01mol/L-0.005mol?L-1≈0.005mol?L-1,故答案为:0.005.
C 试题分析:分析图像中的pH变化曲线,起始时溶液的pH值为2,说明HA酸为一元强酸,A对;由于是向100mL0.01mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L -1 MOH溶液,可知当加入50mL时,两者恰好完全反应,此时溶液的pH值小于7,说明碱是一元弱碱,B对;N点时溶液中的碱稍过量,K点时碱过量较多,碱能抑制水的电离,C错;K点时pH=10,则溶液中c(MOH)+c(M + )=10 -2 mol·L -1 ,HA为一元强酸,故c(A - )=0.005mol·L -1 ,根据溶液中的电荷守恒,可得出:c(A - )+ c(OH - )=" c" (H + )+ c(M + ),将上述两式代入可得:c (MOH)+ c(OH - )-c (H + )=0.005mol·L -1 ,D对。
A.N点时溶液呈中性,HA的物质的量大于MOH的物质的量,说明HA是弱酸,故A正确;B.0.01mol?L-1 MOH溶液中pOH=2,说明MOH是强碱,故B正确;
C.N点溶液呈中性,K点溶液呈酸性,酸性溶液抑制水电离,所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度,故C正确;
D.在K点时混合溶液体积是酸溶液的物质的量是碱的2倍,根据物料守恒结合溶液体积变化知,c(HA)+c(A-)=
0.02 |
2 |
0.01 |
2 |
故选D.
常温下,向100mL盐酸中滴加NaOH溶液,溶液的PH变化如图,由图可得出的正确...
A.滴入氢氧化钠溶液之前,盐酸溶液的pH=1,则盐酸的物质的量浓度为0.1mol\/L,故A正确;B.Y处溶液显示中性,溶液中c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-),所以溶液中存在四种离子,故B错误;C.滴到终点时,耗NaOH物质的量为与盐酸的物质的量相等,则:100×10-3L×0....
常温下,向100mL0.01mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L -1 MOH溶...
A对;由于是向100mL0.01mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L -1 MOH溶液,可知当加入50mL时,两者恰好完全反应,此时溶液的pH值小于7,说明碱是一元弱碱,B对;N点时溶液中的碱稍过量,K点时碱过量较多,
常温下,向100mL0.1mol?L-1H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NaOH溶...
L-1 H2A(二元酸)溶液PH=2,说明氢离子未全部电离,H2A为弱酸,故A错误;B、K点对应溶液中向100mL 0.1mol?L-1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 NaOH溶液100ml,恰好反应生成Na2A,加水促进水解,溶液中氢氧根离子浓度减小,结合离子积常数分析氢离子浓度增大,c(H+)增大,故B正确;...
常温下,向100 mL 0.01 mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L -1...
A错;向100 mL 0.01 mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L -1 MOH溶液50 mL时,两者恰好反应生成盐,但溶液pH<7,溶液显酸性,故MOH为一元弱碱,B错;溶液中的MOH在K点比N点多了49 mL,c(OH - )大,
常温下,向100mL0.01mol\/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol\/L的MOH溶液,图中...
OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),故B正确;C.K点所示溶液中,l00mL 0.01mol\/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol\/L MOH溶液100ml,反应后溶液中含有等浓度的MOH和MA溶液,所以c(M+)+c(MOH)≠c(A-),故C错误;D.MA是强酸弱碱盐,MA溶液呈酸性,溶液pH<7,故D错误;故选B.
常温下,向100 mL pH=13的NaOH溶液中,滴加0.1mol\/L的H 2 SO 4 溶液...
C 试题分析:所得混合液的pH为12,说明氢氧化钠是过量的,则 ,解得V=43ml,答案选C。点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,基础性强,侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确pH的含义以及计算依据,特别是酸碱中和中碱过量时的pH计算,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习求知欲...
常温下,向100 mL 0.01 mol·L - 1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L - 1...
(2)由题目图像可知100 mL 0.01 mol\/L HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol\/L MOH溶液,pH=7,说明MOH是弱碱,故其对应的MA是弱碱强酸盐,水解显酸性,溶液中H + 全部是水电离出来的,故水电离出的c(OH - )=1×10 - a mol·L - 1 。(3)~(4)在K点时向100 mL 0.01 mol\/L...
(12分) 常温下,向100 mL 0.01 mol·L -1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L...
(1)因为浓度0.01mol\/L,pH=2,故该酸为一元强酸;(2)V=50ml滴定终点时,pH<7,为强酸弱碱盐,水解为酸性。故该碱为弱碱,M + +H 2 O MOH+H + ,促进水的电离 c (OH - )=1×10 - a mol·L - 1 ;(3)K点为MA和MOH的混合溶液,故离子浓度大小关系为 c (M +...
常温下,向100ML 0.01mol\/L HA溶液中逐滴加入0.02mol\/L MOH溶液,图中
由图可知初始状态下0.01mol\/LHA溶液的PH值为2,因此HA为完全电离的强酸,如果MOH为强碱,则只需50mL即可中和为中性,但图中显示加入51mL后PH才为7,因此可知MOH不完全电离,加入100mLMOH后,其中应含有MOH(分子),M+,H+,OH-,A-五种粒子,溶液呈碱性,则有[OH-]>[H+],再由电荷守恒,可知...
高中化学题。常温下,向100ml0.2mol.L-1NaOH溶液中滴加amol.L-1的醋酸...
假设混合前后NaOH溶液和HAc溶液体积无变化,则加入HAc溶液的体积为100mL 易知中性溶液中醋酸总浓度为 c总=[HAc]+[Ac-]=100*a\/200=a\/2 mol\/L 则游离醋酸浓度为 [HAc]=c总-[Ac-]=a\/2-0.1 mol\/L 设醋酸电离常数为b,则有 HAc = H+ + Ac- a\/2-0.1 10^(-7) ...
弥娣盐酸:[答案] (1)根据图象知,0.01mol•L-1HA溶液中PH=2,氢离子浓度等于酸浓度,所以该酸是强酸,故答案为:强;0.01 mol•L-1HA的pH为2,说明HA完全电离; (2)N点时溶液呈中性,MOH的物质的量大于HA的物质的量,说明MO...
罗庄区15112045455: 常温下,向100mL 0.01mol•L - 1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L - 1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是() - ?
弥娣盐酸:[选项] A. HA为一元强酸,MOH为一元弱碱 B. N点溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D. N→k之间曲线上任意一点都有c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
罗庄区15112045455: 常温下,向100毫升硫酸氢钠溶液中滴加100毫升0.1mol每升的氢氧化钡溶液,溶液ph值变为7,求硫酸氢钠溶液物质的量浓度是多少? - ?
弥娣盐酸:[答案] 0.2mol/L; 只要H+与OH-物质的量相等即可;其他离子不会水解;不影响pH; c(H+)=n(OH-)/V=2*100*0.1/100=0.2mol/L; 则硫酸氢钠的浓度就是0.2mol/L; 有问题请追问~
罗庄区15112045455: (2013•青岛二模)常温下,向100mL 0.01mol•L - 1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L - 1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略... - ?
弥娣盐酸:[选项] A. HA可能为一元弱酸 B. MOH为一元强碱 C. N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D. 若K点对应的溶液的pH=l0,则有c(MOH)+c(M+)=0.01mol•L-1
罗庄区15112045455: 常温下向 100ml 0.01mol/L Na2SO4溶液中加入 100ml 0.02mol/L BaCl2溶液,已知Ksp(BaSO4)=1.08*10^ - 10.此时溶液中SO4^2 - 的浓度为? - ?
弥娣盐酸:[答案] 产物0.001mol硫酸钡,剩余0.0005mol/L氯化钡,假设硫酸钡电离xmol/L根据ksp有x*(0.0005+x)/1=1.08x10^-10,解得x=2.159x10^-7mol/L
罗庄区15112045455: 常温下,向100ML 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,图中 - ?
弥娣盐酸: 由图可知初始状态下0.01mol/LHA溶液的PH值为2,因此HA为完全电离的强酸,如果MOH为强碱,则只需50mL即可中和为中性,但图中显示加入51mL后PH才为7,因此可知MOH不完全电离,加入100mLMOH后,其中应含有MOH(分子),M+,H+,OH-,A-五种粒子,溶液呈碱性,则有[OH-]>[H+],再由电荷守恒,可知有[M+]>[A-],由于MOH不完全电离而HA完全电离,可知[A-]>[OH-],因此离子浓度大小为[M+]>[A-]>[OH-]>[H+].
罗庄区15112045455: 常温下,向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情 - ?
弥娣盐酸: A.根据图象可知,0.01mol?L-1HA溶液中pH=2,则HA在溶液中完全电离,则HA为强酸,故A错误;B.在N到K间任意一点对应的溶液中,溶液的成分为MA、MOH,根据电荷守恒有:c(OH-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),故B正确;C.K点所示溶液中,l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液100ml,反应后溶液中含有等浓度的MOH和MA溶液,所以c(M+)+c(MOH)≠c(A-),故C错误;D.MA是强酸弱碱盐,MA溶液呈酸性,溶液pH故选B.
罗庄区15112045455: 常温下,向100mL0.01mol·L - 1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L - 1 MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的p - ?
弥娣盐酸: C 试题分析:分析图像中的pH变化曲线,起始时溶液的pH值为2,说明HA酸为一元强酸,A对;由于是向100mL0.01mol·L -1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L -1 MOH溶液,可知当加入50mL时,两者恰好完全反应,此时溶液的pH值小于7,说...
罗庄区15112045455: 常温下,100毫升,0.1摩尔每升醋酸与一升0.01摩尔每升的醋酸所含醋酸分子数相同为什么错了呢? - ?
弥娣盐酸:[答案] 醋酸是一种弱电解质,浓度不同时解离度不同,溶液越稀解离度越高,因此0.01摩尔每升的溶液醋酸分子要少
罗庄区15112045455: 常温下100ML 0.1MOL/L醋酸溶液中含醋酸分子多少NA - ?
弥娣盐酸: 不对. 这里有一个区分“表观浓度”与“实际浓度”的问题 如: 1摩尔每升的氯化钠溶液中:氯化钠“表观浓度”是1摩尔每升,由于氯化钠的电离,氯化钠溶液中的“实际浓度”为:钠离子与氯离子浓度各1摩尔每升,氯化钠“实际浓度”是0,因为氯化钠已全部电离了. 再如: 0.1MOL/L醋酸溶液中:醋酸“表观浓度”是0.1MOL/L,考虑到醋酸的电离平衡,醋酸部分电离,结果是:溶液中的醋酸分子浓度与醋酸根离子浓度之和为0.1MOL/L.故:醋酸“实际浓度”是小于0.1MOL/L的.因此:100ML 0.1MOL/L醋酸溶液中含醋酸分子应少于0.01NA.