如何用金属活动性顺序表判断酸碱性强弱？
金属活动性顺序由强至弱：K，Ca，na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb(H)Cu，Hg，Ag，Pt，Au。
金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。排在前面的金属，能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
扩展资料：
注意事项：
使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果，操作及现象为把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象，而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
参考资料来源：百度百科-金属活动性顺序表
金属活动性顺序表怎么用
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。两种应用情况 （1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。（2）判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的...
金属活动性顺序有什么用呢?
初中化学要设计实验证明3种金属的活动性顺序时用到。如证明锌、铁、铜的活动性顺序，取中间的金属与两边金属的盐进行试验，即铁与硫酸锌、硫酸铜分别实验，铁能置换铜而不能置换锌，证明锌>铁>铜，这个就成为两盐夹一金。
金属活动性顺序的应用是什么?
金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动顺序表中，金属活动性是由强逐渐减弱，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。例如：金属活动性：Sn>Pb，但元...
金属活动性顺序表,并举例它的应用
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成 ，其余金属则不能。2.金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出...
利用金属活动性顺序可以做那些判断
1. 金属活动性顺序可以帮助我们判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序表中，位于前列的金属在水溶液中更易失去电子形成离子，因此其活动性更强。2. 利用金属活动性顺序，我们可以判断金属与酸反应生成氢气的能力。金属活动性顺序表中，排在氢元素之前的金属能够与酸发生置换反应，释放出氢气，而排在氢...
金属金属活动性顺序
金属活动性顺序:钾 (K), 钙 (Ca), 钠 (Na), 镁 (Mg), 铝 (Al), 锌 (Zn), 铁 (Fe), 锡 (Sn), 铅 (Pb), 氢 (H), 铜 (Cu), 汞 (Hg), 银 (Ag), 铂 (Pt), 金 (Au), 钛合金 (Ti)活动性强的金属特性:H前面的金属能与酸反应，如 铁 (Fe) + 2HCl → FeCl2 + ...
判断金属活动性顺序的方法
①排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与酸发生反应，看到有气泡产生。②这里的酸应是盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。③在置换反应中，单质铁与酸发生反应生成亚铁盐。2、判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应：需要满足的条件是前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的...
初三化学金属活动性顺序
一般来说，金属的活动性顺序是由高到低排列的，高活性的金属具有强烈的还原性，常常被用来还原其他的物质，例如，锌可以用来还原铁离子，而低活性的金属则不具备这种能力，它们的化合物也难以通过还原反应来分解。以下是初三化学中常见的金属活性顺序（由高到低）：钾 > 钠 > 钙 > 镁 > 铝 > 锌 ...
金属活动性顺序有哪些重要意义
③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应，在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。活泼性从高到低：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。活泼性从...
金属活动性顺序是什么?
一般来说，金属活动性顺序从高到低排列如下：钾（K）> 钠（Na）> 钙（Ca）> 镁（Mg）> 铝（Al）> 锌（Zn）> 铁（Fe）> 镍（Ni）> 锡（Sn）> 铅（Pb）> 氢（H）> 铜（Cu）> 汞（Hg）> 银（Ag）> 铂（Pt）> 金（Au）根据金属活动性顺序，高活性金属可以取代低活性金属的离子，...
邱毛利迈： 有一个常用金属排序(口诀):K Na Ca Mg Al Mn Zn,Cr Fe Ni Sn Pb H, Cu Hg Ag Pt Au.(钾钠钙镁铝锰锌,铬铁镍锡铅氢,铜汞银铂金.)越靠前,金属碱性越强.H前面的金属,可还原后面的金属.记熟了,就可对比了.
颍上县17534879789： 如何判断铜银锌的氢氧化物或氧化物的酸碱性 - ？
邱毛利迈： 1、根据铜、银、锌在元素周期表中的位置进行判断:在元素周期表中,处在左下的碱性强,处在右上的碱性弱.如图:2、可以根据金属活动性顺序来判断:当元素的金属性越强 其最高价氧化物对应的水化物碱性越强.铜、银、锌的金属活动...
颍上县17534879789： 怎么判断物质的酸性与碱性的强弱(高中阶段) - ？
邱毛利迈： 酸性;1.可根据非金属性活动顺序;非金属性越强,所形成的最高价含氧酸酸性越强.对于同主族元素形成的 与氢的结合物的水溶液酸性,该非金属元素非金属性越弱 酸性越强如:HI>HBr>HCl>HF H2S>H2O 其判断的实质都是看该物质失去质子...
颍上县17534879789： 利用金属活动性顺序可以做那些判断 - ？
邱毛利迈： 有如下三方面的意义: ①可判断金属的化学活动性.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强. ②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气.在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换酸里的氢. ③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应.在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置,即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应.
颍上县17534879789： 酸性大小判断依据 - ？
邱毛利迈： 目前判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢原子在水中是否容易电离成氢离子.一种酸越易电离,它的酸性越强.例如盐酸,它在水中的电离度是百分之一百,也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子,因此盐酸是强酸. 对于无氧酸来说,在元...
颍上县17534879789： 金属活动顺序 - ？
邱毛利迈： 氧化性是指物质得电子的能力,处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2;部分金属阳离子:Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等. 判断氧化性强弱的方法如下: (一)根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还...
颍上县17534879789： 如何比较金属活动性 - ？
邱毛利迈： 比较金属的活泼性通常用以下方法 一,初中常见方法1.将不同金属与酸反应,反应越剧烈的金属,活动性越强.2.将金属与盐的溶液反应,活泼性强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来.3.比较不同金属与氧气反应的难易程度,越容易反应的活动性越强.二,高中再加两种4.构成原电池,负极为活泼金属.5.看他们最高价氧化物对应的水化物的碱性,碱性越强金属越活泼!
颍上县17534879789： 高中化学酸性强弱和碱性强弱的判断方法 要用于做题用的! 谢谢了! - ？
邱毛利迈： 碱金属元素的金属性随着原子系数的升高而加强,电负性则相对减弱(不考虑放射性元素) CsOH是这其中的最强碱; 仅凭元素在周期表中的位置是不能完全准确判断酸碱性强弱的. 大概规律是:同周期越往后非金属性越强,对应形成的酸性越强(一般来说还得是无氧酸与无氧酸比较,含氧酸与含氧酸比较);反之是碱性越来越强. 同主族对于金属元素形成的碱是越往下碱性越强,对于非金属元素越往下形成的无氧酸酸性越来越强,含氧酸酸性越来越弱. 酸性强弱:硫酸>磷酸>次氯酸;碱性强弱:氢氧化钡>氢氧化钠>氢氧化镁. 一般讨论酸性强弱,很少讨论碱性强弱.碱性强弱可以参考金属活动顺序表顺序.
颍上县17534879789： 高中常见强弱酸碱,及其排序(如何判断强弱) - ？
邱毛利迈： 亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸. 即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI,HBr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同(水的拉平效应,使得强酸一级电离...
颍上县17534879789： 怎么区分物质是酸性还是碱性还是盐 - ？
邱毛利迈： 1.酸及酸的通性 对于酸的定义,我们说电离时生成的阳离子全部都是H+.这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字.下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性. 酸的通性 盐 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊试液变红,...
