共轭酸碱对的ka与kb的关系是

化学中怎样计算ka的值
4. 对于水的自离解常数（Kw），它与 Ka 和 Kb（碱的离解常数）有关系。Kw 等于 Ka 和 Kb 的乘积，即 Kw = Ka * Kb。5. 当我们谈论 Kb 时，它是碱的离解常数。Kb 的倒数就是 Ka，它们的求法是通过写出相应的共轭酸碱对的质子转移反应式来确定的。

酸碱质子理论正确吗
得电子对的是酸 给电子对的是碱 不同酸碱理论有一定的应用范围 都可以认为是正确的 因为理论只要能很好的指导实践就是正确的 但是要注意不同酸碱理论中酸和碱的具体定义不一样 比如说在阿仑尼乌斯酸碱理论中 盐酸就是酸，氢氧化钠就是碱 而质子理论中都是酸碱对 也就是氯化氢分子是酸，相应的氯...

已知HCOOH在25℃时的酸解离常数Ka = 1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb...
一对共轭酸碱，其解离平衡常数之积等于定值Kw，在25℃时时该值为1*10^（-14），所以 Kb=1*10^（-14）\/（1.8*10^（-4））=5.56*10^（-11）参见宋天佑主编无机化学第二版上册245页

化学ka计算公式
Kb是碱的电离常数，它与Ka的关系是倒数关系。要找到Kb，可以写出碱的共轭酸碱反应方程式，然后根据该方程式计算Kb。化合物的化学式是用来表示化合物中元素种类和比例的符号组合。离子化合物的化学式是基于元素的最简整数比来表示的。对于共价化合物，存在两种类型的化学式：实验式（也称为最简式）和分子...

无机化学问题,望给出计算过程,明天考试要用,拜托啦
Na2HPO4与NaH2PO4是一对共轭酸碱对，NaH2PO4为共轭酸，pka2=-lg(ka2)，根据缓冲溶液PH计算公式 PH=pka2-lg(cNaH2PO4\/cNaHPO4)=pka2-lg(1\/1)=pka2 滴定至40ml发生反应反应方程式 4NaOH+2H3PO4=2Na2HPO4+4H2O 此时只需要ka2，ka3的数值就可以了 Na2HPO4既能水解又能电离，所以可以看做弱酸弱碱...

硫酸和氯化钠的反应是复分解?求分析啊!!
是。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质---沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。

缓冲溶液的ph有哪些因素决定
缓冲溶液的pH通常由酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度以及所在的环境、温度等因素来决定。缓冲溶液的pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。缓冲体系由弱酸和它的盐（如HAc和NaAc）或者碱和它的盐（NH3...

化学问题
等物质量浓度的NaH2PO4与Na2HPO4以等比混合 pH=pKa2=7.21；碱性；（也就是Ka2=c(H+)）等物质量浓度的Na3PO4与Na2HPO4以等比混合 pH=pKa3=12.66;碱性；等物质量浓度的H3PO4与NaH2PO4以等比混合 pH=pKa1=2.12;酸性；计算公式中p表示取负对数；公式来源：对于一组共轭酸碱HA,A-;HA=H++A-;...

已知某弱酸+HA+的+Ka+=3.8x10-9,其共轭碱+A+﹣的+Kb+为()。
所谓共轭酸碱，在水溶液中就是依靠水分子来传递氢离子和氢氧根离子的 HA=H++A- Ka A-+H2O=HA+OH- Kb 两个反应式相加得到 H2O=H++OH- kw=Ka×Kb Kb=kw\/Ka=1.0×10^-14\/3.8×10^-9 =2.63×10^-6

缓冲能力的大小与什么有关 缓冲能力的大小比较
缓冲溶液能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH...