Cu(OH)2的化学性质，用途和制备

Cu用途？~

Cu是铜元素。
铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素， 铜也是人类发现最早的金属之一，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。
铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。

本实验分为两部分，首先安排了由硫酸铜晶体制取氧化铜，然后用氧化铜代替二氧化锰作为氯酸钾制取氧气的催化剂。 本实验关键的一步是Cu(OH)2的制取，在操作中应注意以下几点： 1.不宜使用浓度较小的NaOH溶液，可用NaOH饱和溶液。 2.在向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时，应避免NaOH溶液过量。这是因为Cu(OH)2略显两性，它既能溶于酸，也能溶于过量的浓碱，生成四羟铜酸钠。 Cu(OH)2＋H2SO4= CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕 四羟铜酸钠不稳定，把溶液稀释，四羟铜酸钠就会分解而析出Cu(OH)2，这说明Cu(OH)2的酸性是很弱的。如果NaOH溶液过稀或硫酸铜溶液过浓过多，则可能生成蓝绿色的碱式硫酸铜〔Cu2(OH)2SO4或CuSO4·Cu(OH)2〕沉淀。这种沉淀物不但颜色与Cu(OH)2不同，而且化学性质也不同。Cu(OH)2受热分解产生氧化铜，而碱式硫酸铜受热时不易分解。 根据溶度积原理，金属氢氧化物的沉淀和重新溶解需要一定的pH范围。实验时为避免NaOH溶液过量，可用玻璃棒蘸取沉淀上层清液，用试纸检验溶液的酸碱性。若控制溶液的pH为6～7时，Cu(OH)2沉淀基本完全。 3.Cu(OH)2沉淀完全后，将溶液和沉淀转移到蒸发皿内，加热到接近沸腾时，Cu(OH)2分解出CuO： Cu(OH)2 (s)CuO(s)＋H2O，然后进行过滤等操作。 最后比较稳定

化学式 Cu(OH)2
　　
相对分子质量 97.56
　
密度3.368g/cm3
　　 　　
物理化学性质： 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。
　　
实验室使用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合过滤制取氢氧化铜，反应如下：
　　CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2￬
　　
醛可以与氢氧化铜反应，醛被氧化，氢氧化铜被还原，Cu化合价由正二降到正一，醛基中C化合价升高。
　　
如氢氧化铜与葡萄糖反应
：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2－－>CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O ↓ + 2H2O

实验室使用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合过滤制取硫酸钠和氢氧化铜([1] 产生蓝色絮状沉淀，如图），反应如下：
CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
也可用氯化铜与氢氧化钠混合，
CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl
硫酸铜与氢氧化钙：
CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
氯化铜与氢氧化钙：
CuCl2+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaCl2
由于氢氧化铜难溶于水，使用铜盐与碱反应过滤即可制得氢氧化铜
它的杀菌作用主要靠铜离子，铜离子被萌发的孢子吸收， 当达到一定浓度时，就可以杀死孢子细胞，从而起到杀菌作用，但此作用仅限于阻止孢子萌发，也即仅有保护作用 。
蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变

硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取氢氧化铜(2张)
暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。
Cu(OH)2+2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕
Cu(OH)2+4NH3=〔Cu(NH3)4〕(OH)2
脂肪醛可以与氢氧化铜反应，醛被氧化，氢氧化铜被还原，Cu化合价由正二降到正一，醛基中C化合价升高。
但是需要特别注意，芳香醛Ar-CHO一般不能被氢氧化铜氧化！此方法可以用来 区分芳香醛与脂肪醛
如氢氧化铜与葡萄糖反应
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2－－>CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O ↓ + 2H2O
也可以写成

分子结构图
C6H12O6+2Cu(OH)2=Cu2O↓+C5H11O5COOH+2H2O
此性质可用来检测糖尿病患者的病情。
能和酸发生中和反应
Cu(OH)2 + 2HCI —— CuCl2 + 2H2O
用氢氧化铜制取铜的化学方程式：分2步， Cu(OH)2==△==CuO+H2O
CuO+H2==△==Cu+H2O

中文名称 氢氧化铜
英文名称 Cupic Hydroxide
化学式 Cu(OH)2
相对分子质量 97.56
CAS 号 20427-59-2
理化性状 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水和氰化钠，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。

用途：
氢氧化铜用作农药：用于媒染剂、催化剂、杀菌剂和颜料，并用于染纸张等;用作分析试剂、媒染剂;制铜盐的原料，媒染剂，人造丝，颜料，制着色纸。用作杀菌剂，船底防污漆的组分。[1]
危险特性：按我国农药毒性分类标准,86.2%铜大师属于低毒杀菌剂，可杀得同样属于低毒杀菌剂。
制剂
77%可湿性粉剂 ， 53.8% 、 61.4%干悬浮剂 。

制备：

实验室使用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合过滤制取硫酸钠和氢氧化铜(产生蓝色絮状沉淀），反应如下：
CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
也可用氯化铜与氢氧化钠混合，
CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl
硫酸铜与氢氧化钙：
CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
氯化铜与氢氧化钙：
CuCl2+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaCl2
由于氢氧化铜难溶于水，使用铜盐与碱反应过滤即可制得氢氧化铜

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卷谢长源： 化学式 Cu(OH)2相对分子质量 97.56密度3.368g/cm3物理化学性质: 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末,难溶于水,微显两性,溶于酸、氨水和氰化钠,受热至60-80℃变暗,温度再高分解为黑色氧化铜和水.实验室使用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合过滤制取氢氧化铜,反应如下: CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2￬醛可以与氢氧化铜反应,醛被氧化,氢氧化铜被还原,Cu化合价由正二降到正一,醛基中C化合价升高.如氢氧化铜与葡萄糖反应 :CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2-->CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O ↓ + 2H2O

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遂溪县17176375006： cu(ho)2 、fe(oh)3 、mg (oh)2 的物理性质 - ？
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遂溪县17176375006： 总结硫酸铜具有哪些化学性质,并写出相关反应的化学方程式 - ？
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遂溪县17176375006： 氢氧化铜的性质 - ？
卷谢长源： 化学式Cu(OH)2,分子量97.56.淡蓝色粉末状晶体,密度3.368g/cm3.难溶于水.受热易分解为氧化铜和水.微显两性,既溶于酸又溶于氨水和浓碱溶液 Cu(OH)2+2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕 Cu(OH)2+4NH3=〔Cu(NH3)4〕(OH)2用作媒染剂、颜料、纸张着色.由铜盐溶液和碱溶液反应制得.

遂溪县17176375006： 氢氧化钾的化学性质 - ？
卷谢长源： 有强烈腐蚀性,常用于制取碳酸钾,固体氢氧化钾为白色正交结晶,有块状和片状两种,溶于水放出大量热.吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤.皮肤和眼直接接触可引起灼伤,一旦眼睛或皮肤接触到氢氧化钾,迅速将受伤部位以水不断冲洗15 分钟以上;口服会灼伤消化道,可致命.本品具有强腐蚀性.粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;皮肤和眼直接接触可引起灼伤;误服可造成消化道灼伤,粘膜糜烂、出血,休克. 健康危害:本品有强烈腐蚀性.吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤.皮肤和眼直接接触可引起灼伤;口服灼伤消化道,可致死.慢性影响:肺损害、视觉损害、嗅觉损害.化学式嘛 嗯 氢氧化钾(KOH)

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卷谢长源： 名称:铜绿;verdigris 分子式:cuco3·cu(oh)2·xh2o cas号: 性质:铜表面所生成的绿锈.绿色结晶性粉末,密度4.0g/cm3,加热到200℃时分解.铜在干燥空气中十分稳定,但有二氧化碳和湿汽存在时,表面上易生成绿色的碱式碳酸铜,即铜绿.用于铜盐制造,油漆颜料,烟火制造,也可作杀虫剂、固体荧光粉激活剂.