初中化学 基础过关 22常见的酸和碱及其化学性质
作者&投稿:劳毅 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
2、知道常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途。
基础知识:
一、酸碱指示剂
1、
2、指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液,变色的是指示剂,而不是酸性溶液或碱性溶液。
3、根据指示剂颜色的变化,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱,有的盐溶液可能会显酸性或碱性。
二、常见酸的性质及用途
1、常见的酸
①浓盐酸 HCl
无色有刺激性气味的液体,易挥发, 敞开瓶口时有白雾 ,常用于金属除锈、制造药物,胃液中的盐酸帮助消化等。
②浓硫酸
无色无味粘稠油状的液体,难挥发,有吸水性,常用于金属除锈,冶炼金属,做干燥剂等。
2、浓硫酸的特性
① 吸水性(物理变化) 可作干燥剂,但不可干燥氨气,原因:NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4
② 强烈的腐蚀性(脱水性) ——化学变化
3、浓硫酸的稀释: 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中 。
4、酸的化学性质
①酸具有通性的原因: 在水溶液中都能解离出H+
②酸的化学性质
A、与指示剂作用: 能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇酸不变色
B、与活泼金属反应 酸 + 金属 -------> 盐 + 氢气
Fe + 2HCl == FeCl2+ H2 Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2
Fe + H2SO4== FeSO4+ H2 Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2
C、与某些金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 -----> 盐 + 水
CuO +H2SO4== CuSO4+ H2O Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
D、与碱反应 酸 + 碱 ---> 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O Cu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+ 2H2O
E、与某些盐反应 酸 + 盐 ----> 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3== CaCl2+ H2O +CO2(实验室制取二氧化碳,检验CO32-)
BaCl2+ H2SO4== BaSO4+ 2HCl (检验SO42-)
HCl + AgNO3== AgCl + HNO3(检验Cl-)
三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙
①强氧化钠 俗称苛性钠、火碱、烧碱 。是白色块状固体,易溶于水且溶解时放出大量的热, 具有强烈的腐蚀性 ,暴露在空气中易吸收水分(潮解)可 用作气体干燥 剂(不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体)
②氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰 。是白色粉末状固体,微溶于水, 具有较强的腐蚀性 , 可用于改良酸性土壤 。
2、碱的化学性质
①与指示剂作用 能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色 。(氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶性碱不能使指示剂变色)
②与某些非金属氧化物反应 碱 + 金属氧化物 -----> 盐 + 水
2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O (常用于吸收CO2)
Ca(OH)2+ CO2== CaCO3+ H2O (常用于检验CO2)
③与酸发生中和反应 碱 + 酸 ---> 盐 + 水
H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2H2O
④与某些反应 碱 + 盐 -----> 新碱 + 新盐
2NaOH +CuSO4== Cu(OH)2+ Na2SO4
Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3+ 2NaOH
⑤碱具有相似的性质的原因:在水溶液中都能解离出OH-
四、氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
1、氢氧化钠变质:(原因:吸水,与空气中的二氧化碳反应2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O)
①如何检验NaOH溶液是否变质?
a、加入过量的稀盐酸有气泡,证明已变质。 Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
b、加入澄清石灰水有白色沉淀产生,证明已变质。Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3+ 2NaOH
C、加入CaCl2溶液有白色沉淀产生,证明已变质。Na2CO3+ CaCl2== CaCO3+ 2NaCl
②变质情况
没有变质:只有NaOH
部分变质:NaOH、Na2CO3的混合物
全部变质:只有Na2CO3
判断NaOH的变质情况: 取样品加水溶解,逐滴滴入CaCl2溶液至不再产生沉淀为止;再向滤液中逐滴加入酚酞溶液,若溶液变红则证明NaOH部分变质,如溶液不变色则证明NaOH全部变质 。
③如何除去NaOH溶液中的Na2CO3?
在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤。Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3+ 2NaOH
2、氢氧化钙变质(原因:与空气中的二氧化碳反应Ca(OH)2+ CO2== CaCO3+ H2O)
①检验是否变质方法:加入盐酸,有气泡产生则说明已变质。
Ca2CO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2
②变质情况:
没有变质:只有Ca(OH)2
部分变质:Ca(OH)2、CaCO3的混合物
全部变质:只有CaCO3
判断Ca(OH)2变质的情况: 取样品加水,充分搅拌,过滤,取少量滤液于试管中,通入二氧化碳,有白色沉淀产生,则部分变质;若无白色沉淀产生则为全部变质 。
考点过关 :
1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是( )
A.紫色 B.蓝色 C.红 色 D.无色
2.醋酸、柠檬酸等是食品加工中常见的物质,他们在水中都能解离生成( )
A.OH- B.H+ C.Cl- D.SO42-
3.酸碱的组成中一定有的元素( )
A.氧元素 B.氢元素 C.金属元素 D.氮元素
4.下列各种物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )
A、氢氧化钙, 消石灰,CaO B、氢氧化钠, 烧碱,NaOH
C、二氧化碳,干冰,H2O D、氧化钙, 生石灰,Ca(OH)2
5.下列物质暴露在空气中质量会减轻的是( )
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰 D.浓盐酸
6.下列关于物质用途说法不正确的是( )
A.氢氧化钠可用作炉具清洁剂 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.生石灰可用作食品干燥剂 D.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
巩固练习:
1.下列气体能用氢氧化钠固体干燥的是()
A、CO2 B、SO2 C、HCl D、CO
2.以下化学药品保存或实验操作正确的是()
A.保存浓盐酸 B.保存固体氢氧化钠 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯
3.下列说法不正确的是()
A.家庭生活中食醋能使紫色石蕊试液变红。
B.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上3-5%碳酸氢钠溶液。
C.露置于空气中的固体氢氧化钠质量增加,但其成分不会发生变化。
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
4.下列物质既能和水反应,又能和稀盐酸反应的是()
A.CO2 B.CaO C.CaCl2 D.CaCO3
5.将一定量的水加入下列物质中,充分振荡后,再滴入酚酞试液,能使酚酞试液变红的是()A.NaCl B.CO2 C.CaO D.Cu(OH)2
6.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是()
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
7、诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2,具有碱的性质)和羧基(—COOH,具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是( )
A.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应,不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应,不能与氢氧化钠反应 D.既不能与盐酸反应,又不能与氢氧化钠反应
8.将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO,假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是( )
A.N2、CO B.H2O (气)、N2 C.N2、CO2 D.HCI、CO
9.为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数,甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐100g,甲同学向其中加入氧化铜8g,反应结束后观察到固体全部消失;乙同学向其中加入氧化铜16g,反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是()
A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸。
B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液,一定会有蓝色沉淀生成。
C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等。
D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%。
10.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中不正确的是()
11.把含镁元素质量相等的下列物质,投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后,所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是()
A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
真题链接:
1.为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢,某化学兴趣小组做了如下的探究实验:
⑴铝与稀硫酸反应的化学方程式为------------------------。
⑵X=----------,实验过程中,可以通过观察-----------来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
⑶实验过程中,发现铝与稀盐酸反应更加剧烈,同学们提出了以下猜想:
猜想一:试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用;
猜想二:试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用;
猜想三:以上两种猜想同时成立。
为了验证上述猜想是否正确,向试管Ⅰ中加入少量----------------(填序号),向试管Ⅱ中加入少量----------------(填序号),做对比实验。
A.硫酸铜 B.氯化钠 C.硫酸钠 D.浓盐酸
⑷通过⑶中的对比实验,观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化,试管Ⅱ中反应明显加剧,则猜
想-------成立。
2.空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成硫化铜(CuS),再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节,根据下列物质间的转化关系回答问题:
(1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2﹣,其结构示意图为
,则一个硫原子中含有--------个电子;
(2)反应①、②中,细菌均起------------作用;
(3)反应②的基本反应类型是-----------------;
(4)反应③的化学方程式为--------------------------------
3.波尔多液是农业上常用的杀菌剂,配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜,在配制和使用时有诸多注意事项:
(1)配制时:先将生石灰、硫酸铜分别溶于水,该过程发生反应的化学方程式是----------------,然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中,即得到波尔多液,若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中,易产生蓝色沉淀,该沉淀的化学式是-------------------------------;
(2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害,有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里,若产生药害,只需1﹣2分钟就有明显现象出现,该现象是----------------------------------,反应的化学方程式是------------------------------------.
4.氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:
(1)A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。
(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列____(填序号)进行试验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
(3)操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是___________;如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是___________。
5.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中,并进行了如下图所示的三组实验。
(1)实验l中,两支试管的溶液都变成------------色。
(2)实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为---------------------,该反应的墓本类型是------------反应。
(3)实验3中,李红同学向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为--------------。B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究。
提出猜想:
猜想1:溶质只有氢氧化钠
猜想2:溶质只有碳酸钠
猜想3:溶质有氢氧化钠和碳酸钠
……
反思与评价:老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想----------(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”,必须要换试剂,将------溶液换成-----溶液。
化妮补肾:[答案] 将楼上的总结一下:酸:硫酸H2SO4、 盐酸HCl、 硝酸HNO3、 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸(乙酸)CH3COOH 不常见:高氯酸HClO4 氯酸HClO3 亚氯酸HClO2 次氯酸HClO 高锰酸HMnO4 锰酸H2MnO4 还有一些卤酸和氢卤酸,如H2S(...
惠州市13030609945: 初中化学常见的酸和碱 - ?
化妮补肾: 楼主你好、 初中见,以及常用的酸碱 酸:盐酸(Hcl)丶硫酸(H2CO4)丶碳酸(H2CO3)极易分解为水和二氧化碳丶硝酸(HNO3) 碱:氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠 (NaOH) 、氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓ 希望采纳!
惠州市13030609945: 求初中化学常见酸和碱及其化学方程式 - ?
化妮补肾: 1 酸的化学式 盐酸HCl 、硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、 磷酸 H3PO4 乙酸( 醋酸)CH3COOH 2 碱的化学式 氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 ...
惠州市13030609945: 初中化学中的常见的酸的性质 用途以及酸可与哪些物质反应和化学方程式 - ?
化妮补肾:[答案] 酸(初中只要知道以下内容就可以了,一般的注意化学反应主要是置换和复分解反应的拓展,尤其是活学活用溶解性表或者是口诀) 通性:(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)跟活泼金属(金属活动性顺序...
惠州市13030609945: 初中化学常见的酸和碱知识网络图,要树状图,就是那种分叉的,内容越详细越好 - ?
化妮补肾:[答案] 举个例子.酸的5大通性.1,和指示剂显色.2,和金属(酸+活泼金属=盐+氢气)3.和金属氧化物 (酸+金属氧化物=盐+水)4.酸碱中和 5.和盐反应(生成新酸+新盐)你需要做的是找到规律.而不是知道所有的方程式.规律懂了自然来什么反应都能写.手机...
惠州市13030609945: 初三人教版化学【常见的酸和碱】知识归纳及考点归纳?
化妮补肾: 你好.常见的酸和碱这一单元,主要要注意和后面一章《盐》的联系和迁移. 常见酸的有(初中):硫酸、盐酸、磷酸(较少出现)、硝酸、碳酸等.常见的反应有以下几类: 1.置换反应(一般是盐酸和稀硫酸为主) Fe+HCl=FeCl2+H2↑ 2.复...
惠州市13030609945: 中学常见的酸和碱有哪些 - ?
化妮补肾: 中学最常见的酸有:硫酸、盐酸、硝酸、磷酸 最常见的碱有:氢氧化钠、氢氧化钾、
惠州市13030609945: 初三化学 常见的酸和碱 - ?
化妮补肾: 碱类:消石灰 氨水 盐类:碳酸钙 硫酸铁 硝酸铵
惠州市13030609945: 初三化学 常见的酸和碱.?
化妮补肾: 与碱中和的产物,由金属离子(包括铵根离子)与非金属离子构成.盐的化学性质1、酸+金属氧化物→盐+水例:2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+...
惠州市13030609945: 初中化学的常见酸和常见的碱有哪几个 - ?
化妮补肾: 就记H开头的是酸 H2SO4 HNO3 HCl 初中就3种 H2O不是金属元素开头和OH结尾的是碱 初中只有这种 外加一种NH3