如何配制转化糖溶液

~ 化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.
单位： mol / L
符号：CB
单位： mol/L或mol/m3
公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V
物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)
注意 ：
（1）体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质
的量或质量因体积的不同而不同.
（3）溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他特定组合.
如 c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等.
（4）溶质的量是用物质的量来表示的,不能用物质的质量来表示
一定物质的量浓度溶液的配制
1、实验用品
除试剂外,配制中必须用到的实验用品有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸（或烧杯）,用液体配制还需用量筒（或滴定管、移液管）.
2、配制步骤
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.
（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）
量取液体体积.
（3）溶在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）.
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端
应靠在容量瓶刻度线以下）.
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液
混合均匀.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹
面恰好与刻度线相切.
（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使
溶液混合均匀.
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.
一定物质的量浓度溶液中,溶质微粒的浓度
1、非电解质在其水溶液中以分子形式存在,溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度.
如 1mol/L乙醇溶液中,乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L.
2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在,各种微粒的
浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定.
如：1mol/L NaCl溶液中：c(Na＋)＝1mol/L c(Cl－)＝1mol/L
1mol/L H2SO4溶液中：c(H＋)＝2mol/L c(SO42－)＝1mol/L
1mol/L Ba(OH)2溶液中：c(Ba2＋)＝1mol/L c(OH－)＝2mol/L
1mol/L Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3＋)＝2mol/L c(SO42－)＝3mol/L
关于物质的量浓度的计算
1、关于物质的量浓度概念的计算
由
可得
注意：其中 V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积.
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
[式中：ρ—溶液的密度,单位为g/mL或g/cm3
W—溶质的质量分数
M—溶质的摩尔质量
1000—指1000mL溶液
1—指1L溶液
以下公式所用与此相同. ]
推断过程：假设取 1L溶液,则：
若题目中出现了溶解度 S,则可用代入上两个公式,得：
[式中S—某温度下的溶解度,以g为单位；100—指100g水]
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1＝C2V2（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）.
4、不同物质的量浓度溶液的混合计算
混合后溶液体积不变时 C1V1＋C2V2＝(V1＋V2).
混合后溶液体积改变时 C1V1＋C2V2＝（其中）.
稀释定律:C浓V浓=C稀V稀(高中)
m浓W浓=m稀W稀(初中)
5.关于物质的量浓度与质量分数的转化c(单位mol/L)=W(质量分数1)p（密度,单位g/mL）1000/M（单位g/mol）
推倒百密千摩
用于密度与物质的量浓度之间的转化,推导可找我(基本思想溶质)
是W（质量分数）*p（密度）*1000/M（摩尔质量）
说白点
W*m(溶液质量)/M=n（溶质的物质的量）
c=n/v
m=p（下有注释）v
W（质量分数）*p（密度）/M（摩尔质量）
提醒你一句密度单位为1000kg/m3（国际单位）=1 g/cm3
所以W（质量分数）*p（密度）*1000/M（摩尔质量）
课 题
物质的量浓度第一课时
课时
45min
教
学
目
标
知识目标
a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念.
b.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和步骤.
能力目标
a.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比,提高运用比较、归纳、推理的能力.
b.通过配制1.00mol/L氯化钠溶液,使学生学习配制溶液的方法和技能.
情感目标
a.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题,体验物质量浓度对化学实验和化工生产带来的便捷.
b.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系,学会构建知识体系,让学生感受到问题的解决有多种方法,不应该局限于一种,但却该努力找到更好的方法.
教学重点
理解并能初步运用物质的量浓度的概念.
一定物质的量浓度溶液的配制.
教学难点
物质的量浓度概念的构建过程.
严谨的溶液配制思想的启迪.
教学方法
设疑、启发、实验、讲解.
教 学 过 程
教学环节
教师活动
学生活动
备注
导
入
新
课
提问：化学实验中很多时候都离不开溶液,如常见的酸碱盐溶液,那么我们学过的表示溶液组成的物理量——质量分数大家还记得吗?
复习质量分数的知识,积极作答.
结合课本内容,通过引导学生发现质量分数的“局限之处”,介绍物质量浓度广泛的应用（图片展示）和重大意义,让学生对物质的量浓度感兴趣.同时注意强调,两个物理量“各有所长”,不要喜新厌旧.
板书质量分数的定义式.
但是很多时候,我们在取用溶液时,一般不是称量质量,而是量取体积,这时用质量分数来衡量溶液组成就比较麻烦了,有没有什么改进的方法?
积极讨论,思考.顺着老师的思路考虑分母是否可以换成与体积有关的量.
板书质量浓度的定义式.
启发后发现：对于溶质是固体的溶液,质量浓度很方便,但是溶质是液体甚至气体呢?
提示:无论是固体、液体还是气体,其宏观质量与微观数目都有联系.
所以我们将分子换成物质的量试试,看看它能不能解决这个问题?
发现一个新的物理量.
板书新的式子,并给出它的名字——物质的量浓度,展示试剂瓶图片和实物.
发现标签中已经用到了这个物理量.
物
质
量
浓
度
的
概
念
讲解物质的量浓度的概念,板书并讲解表示方法,单位等.
阅读书本中关于物质的量浓度的定义的内容.
以练代讲,突出物质量浓度的运用.
“以练代讲”：1LNaOH溶液中含有NaOH20g,那么此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?（严格按计算题的解题步骤精讲.）
跟着老师一起完成练习.
让学生按照上述方法完成：配制NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L的溶液100mL,需要NaOH固体多少g?
举一反三,独立完成练习.
讨论：（书上两个问题）学生课后完成.
一
定
物
质
量
浓
度
的
溶
液
的
配
制
提出要求：配制500 mL,0.4mol/L的NaCl溶液.用以前学过的方法,提出你的实验方案.
讨论,积极阐述自己的观点,最终得出结论：计算,称量所需药品,在烧杯中溶解,定溶.
本实验涉及到的一种新的装置——容量瓶,且需要注意的细节特别多,应此将按照步骤边讲边做边归纳,同时对于简单熟悉的操作如称量等可以让学生帮助老师完成,对于向容量瓶转移等比较困难的操作应该由老师来完成.
讲用烧杯来定溶会有很大的误差,因为烧杯直径大,杯壁沾的水很多,使得测量不够准确.所以大家在开动脑筋,想想改进方法.
抓住直径太大的缺点,思考,不难找到答案,用量筒.
肯定学生的答案,演示这个实验.
边做边总结将实验步骤改为：计算,称量所需药品,在烧杯中溶解,转移到量筒（之前要冷却）,定溶.
观察老师操作,并积极思考老师提出的问题.并发现问题：没有500mL的大量筒.
讲其实不只是量筒的规格有限制,而且,量筒本身没有塞子,不能摇匀.
展示：容量瓶
观察容量瓶外观,识别所有的标示.
利用容量瓶,和学生一起完成溶液的配置.
和老师一起完成实验.
结
课
[结合板书小结课堂内容]
[布置作业]
1、复习本节课知识完成课后第一题1、2.
2、书写一定物质量浓度溶液配制实验报告,并写出配制液体溶质的方法步骤.
3、预习第三部分,物质的量浓度的计算.

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