配制0.5mol/ L的盐酸溶液要用什么体积？？
要配制0.5mol/L盐酸溶液1000mL，需要知道盐酸的摩尔质量和所需的摩尔数，然后再根据摩尔数和浓盐酸溶液的摩尔浓度计算所需的体积。以下是具体步骤：
计算盐酸的摩尔质量。盐酸（HCl）的摩尔质量为36.46 g/mol。
计算所需的摩尔数。0.5 mol/L表示每升溶液中含有0.5摩尔的盐酸，因此1000 mL的溶液中所需的摩尔数为0.5 mol/L × 1 L × 0.001 L/mL = 0.5 × 0.001 mol = 0.0005 mol。
计算所需的盐酸质量。所需盐酸的质量等于摩尔数乘以摩尔质量，即0.0005 mol × 36.46 g/mol = 0.01823 g。
计算所需的浓盐酸溶液体积。假设浓盐酸溶液的摩尔浓度为C mol/L，所需的溶液体积为V mL，则有C mol/L × V mL = 0.0005 mol，即V = 0.0005 mol / C mol/L × 1000 mL/L。
假设使用浓度为37%（质量分数）的盐酸来配制，可以先将质量分数转化为摩尔浓度，即：
37 g HCl / 100 g 盐酸 × 1 mol HCl / 36.46 g HCl = 1.01 mol/L
将C = 1.01 mol/L代入上式可得：
V = 0.0005 mol / 1.01 mol/L × 1000 mL/L ≈ 0.496 mL
因此，需要取大约0.496 mL的浓盐酸溶液，加入1000 mL的水中，配制出0.5 mol/L的盐酸溶液。
0.5mol\/l盐酸怎么配
步骤 1。 准备所需试剂：浓盐酸（37%），去离子水。2。 计算所需试剂的量。0。5mol\/L的盐酸溶液，需要的盐酸的摩尔浓度为0。 5mol\/L。根据化学计算公式：C1V1 = C2V2，可以计算出所需的盐酸体积。C1：已知溶液的浓度，单位为mol\/L V1：已知溶液的体积，单位为L C2：所需溶液...
如何配置0.5mol\/ L的氯化钠溶液?
配制100mL0.5mol·L的氯化钠溶液的实验步骤：1. 计算：需要氯化钠的质量＝0.1×0.5×58.5＝2.925g 2. 称量：用分析天平称量2.925克氯化钠放入烧杯中。3. 溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌。4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，并用蒸馏水洗涤烧杯和...
0.5mol\/l硫酸怎么配
要配制0，5mol\/L的硫酸溶液，可以按照这步骤操作：确定需要的硫酸体积、计算需要的浓硫酸体积、配制溶液。1、确定需要的硫酸体积：你需要确定需要0，5mol\/L硫酸的体积。这可以通过你实验的需求来决定。2、计算需要的浓硫酸体积：你知道你用于稀释的硫酸的浓度，你可以通过公式c1v1=c2v2来计算出需要浓硫...
怎么制0.5 mol\/ L的硫酸溶液?
要配制0.5 mol\/L的硫酸溶液，可以按以下步骤进行：1. 将一定质量的硫酸固体称称称，假设为x克。2. 将称得的硫酸固体加入一容量为1升（1000毫升）的容器中。3. 加入适量的去离子水，慢慢搅拌溶解硫酸固体，直到溶液均匀透明。4. 最后加入足够的去离子水，将溶液体积补足至1升，充分混合。需要注意...
0.5mol\/l硝酸标准溶液怎么配制吗
对于0.5mol\/L的溶液，1升中需要硝酸的质量为0.5×1×硝酸的摩尔质量\/0.7（质量分数）。例如，如果硝酸的摩尔质量为63克\/摩尔，那么所需硝酸的质量大约是45克（63×0.5\/0.7）。在配制过程中，溶剂通常是水，即使有其他液体，水的量会决定其作为溶剂。若没有水，量多的液体作为溶剂，量少的为...
如何配制0.5 mol\/ L的盐酸?
要配制0.5mol\/L盐酸溶液1000mL，需要知道盐酸的摩尔质量和所需的摩尔数，然后再根据摩尔数和浓盐酸溶液的摩尔浓度计算所需的体积。以下是具体步骤：计算盐酸的摩尔质量。盐酸（HCl）的摩尔质量为36.46 g\/mol。计算所需的摩尔数。0.5 mol\/L表示每升溶液中含有0.5摩尔的盐酸，因此1000 mL的溶液中所...
怎样配置0.5mol\/ L的盐酸?
用4.17mL的浓盐酸加100mL的水来配制。浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol\/L.假设配制100 mL的0.5mol\/L的稀盐酸，算法如下：所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol\/L = 0.05mol。所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol\/ 12 mol\/L= 0.004166L = 4.17mL....
要配制0.5mol
令需要4mol\/L的NaOH溶液amL，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：0.5mol\/L×500mL=4mol\/L×amL，解得a=62.5，答：配制0.5mol\/L的NaOH溶液500mL，需要4mol\/L的NaOH溶液62.5mL．
0.5mol\/l的氢氧化钠溶液怎么配
1、计算所需氢氧化钠的质量：氢氧化钠的分子量约为40.00g\/mol。假设需要配制1000毫升的溶液，根据摩尔浓度公式，所需氢氧化钠的摩尔数=溶液体积（L）×摩尔浓度。因此，所需氢氧化钠的摩尔数为1L×0.5mol\/L=0.5mol。所需氢氧化钠的质量=所需氢氧化钠的摩尔数×氢氧化钠的分子量=0.5mol×40...
0.5mol\/ L的盐酸怎么配制?
0.5mol\/L的盐酸配制步骤：1.取约4.17g浓盐酸，转移到容量瓶或烧杯中，注意浓盐酸溶液的挥发。2.向容量瓶或烧杯中慢慢加入100mL蒸馏水，至此，0.5mol\/L的盐酸配置完毕。盐酸标定步骤：1.基准物的恒重：将2个带有盖的无任何污染干净的40ml瓷坩埚中分别倒入约1克左右的无水基准碳酸钠，不加盖放入...
典周生脉： 配制0.5mol∕L盐酸溶液一定物质的量浓度的溶液操作过程记录: 实验步骤 具体操作方法、实验现象和注意事项 计算所需盐酸的体积 量取液体 稀释(用玻璃棒搅拌) 移液...
哈密地区19451687693： 0.5mol/l氢氧化钠溶液如何配制 - ？
典周生脉： 氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制: 将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用 前以塑料管虹吸上层清液. 浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水 0.1mol/L量取5ml1000中摇匀 0.2mol/L量取10ml1000中摇匀 ...
哈密地区19451687693： 0.5mol/L盐酸怎么配置? - ？
典周生脉： 浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L. 假设配制100 mL的0.5mol/L的稀盐酸,算法如下: 所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05mol. 所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/L= 0.004166L = 4.17mL. 因此,如果你想配制严格意义上的0.5 mol/L的稀盐酸的话,那么应该用4.17mL的浓盐酸加100 mL的水来配制.
哈密地区19451687693： 怎样配制500ml的0.5mol/l - ？
典周生脉： (1)配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步骤为:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的配制顺序为:①②④③⑤,故答案为:①②④③⑤;(2)如果没有洗涤烧杯和玻璃棒,配制的溶液中溶质氯化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低;定容...
哈密地区19451687693： 简述配制0.5mol/标准NaOH溶液1L的步骤及计算公式 - ？
典周生脉： 需要的NaOH溶液物质的量n=CV=0.5L*1mol/L=0.5mol,质量m=nM=0.5mol*40g/mol=20.0g 1、计算,称量:m=nM=cvM=0.25·0.1·40=0.1g 用天平准确称量出来 2、溶解:将NaOH溶解在烧杯中(注意烧杯的水不要太多30ml左右) 3、转移:将冷却后的NaOH溶液,用玻璃棒转移到250ml的洗干净的容量瓶中 4、洗涤:将装NaOH的烧杯洗干净2-3次,注意少量多次原则,洗涤液也转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积有限,所以加进去的液体少量,不能超过250ml刻度线 5、定容:往容量瓶加水,至刻度线2cm左右,换用胶头滴管加水至凹液面刚好与刻度线相平 6、摇匀溶液
哈密地区19451687693： 0.5N的氢氧化钠标准溶液如何配制? - ？
典周生脉： 0.5N即为0.5mol/L 首先确定欲配制溶液的体积,假如1000毫升 计算出需要纯净火碱的质量0.5/1000*1000*40=20克 取20克火碱加蒸馏水至1000毫升. 然后要按照配制标准溶液的规定进行标定等过程.
哈密地区19451687693： 配置氯化钠溶液0.5mol 250ml - ？
典周生脉： 是配置0.5mol/L的NaCl溶液250ml 是吧?如果是 NaCl 的质量要先求 利用摩尔公式 物质的量(n)=物质质量(m)/摩尔质量(M) NaCl(m)=29.25g 加入1000ml的蒸馏水中 震荡 倒入量筒,量取250mlNaCl溶液
哈密地区19451687693： 配制100mL0.5mol·L的氯化钠溶液 的实验步骤 - ？
典周生脉： 计算:NaCl物质的量=0.5mol/L*0.1L=0.05mol,由NaCl摩尔质量58.5g/mol, 则NaCl质量=0.05mol*58.5g/mol=2.925g 称量:用分析天平称量2.925g. 溶解:在烧杯中用50ml蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌(注意:应冷却,不可在容量瓶...
哈密地区19451687693： 0.5摩尔每升的盐酸怎么配? - ？
典周生脉： 实验室中有37%的浓盐酸(密度=1.18克每立方米),现要配置500毫升0.5摩尔每升的稀盐酸,写出配置过程.~~~~ 0.5mol/L就是18.25g/L.设需浓盐酸X ml.X*1.18g/ml*0.37=18.25/2 X=20.9ml 就是取20.9ml浓HCl,再用500-20.9=479.1ml水稀释即可
哈密地区19451687693： 实验室用固体配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL - ？
典周生脉： (1)配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL,配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用天平称量NaOH(用到药匙),在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次...
