氢化物中既能溶于过量的氢氧化钠溶液,又能溶于氨水的是什么?
(1)[Al(OH) 4 ] － (2)Zn＋2NaOH＋2H 2 O=Na 2 [Zn(OH) 4 ]＋H 2 ↑ (3)①③④ (4)可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH) 2 可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH 3 ) 4 ] 2 ＋ ，氨水的量不易控制 (1)Al与NaOH发生反应：2Al＋2NaOH＋6H 2 O=2Na[Al(OH) 4 ]＋3H 2 ↑。溶液中Al以[Al(OH) 4 ] － 形式存在。(2)依照Al和NaOH发生的反应，可以写出Zn与NaOH反应的化学方程式：Zn＋2NaOH＋2H 2 O=Na 2 [Zn(OH) 4 ]＋H 2 ↑。(3)①少量Al 2 (SO 4 ) 3 滴入NaOH中，没有沉淀生成，生成[Al(OH) 4 ] － ，少量NaOH滴入Al 2 (SO 4 ) 3 中，有沉淀生成。②Al 2 (SO 4 ) 3 滴入氨水中，有沉淀生成；氨水滴入Al 2 (SO 4 ) 3 中，也有沉淀生成。③少量ZnSO 4 滴入NaOH中，没有沉淀生成，生成[Zn(OH) 4 ] 2 － ；少量NaOH滴入ZnSO 4 中，有沉淀生成。④少量ZnSO 4 滴入氨水中，没有沉淀生成，生成[Zn(NH 3 ) 4 ] 2 ＋ ；少量氨水滴入ZnSO 4 中，有沉淀生成。所以用相互滴加的实验方法就能鉴别的有①③④。(4)可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH) 2 可溶于过量氨水，生成[Zn(NH 3 ) 4 ] 2 ＋ ，实验过程中加入氨水的量不易控制。
A．二氧化硅与盐酸不反应，不能够溶于盐酸，故A错误；B．三氧化二铝与盐酸反应生成易溶于水的氯化铝；与氢氧化钠反应生成易溶于水的偏铝酸钠，故B正确；C．三氧化二铁与氢氧化钠不反应，不溶液氢氧化钠溶液，故C错误；D．氧化铜与氢氧化钠不反应，不溶液氢氧化钠溶液，故D错误；故选：B．
由此判断氢化物为酸性气体。可以为氯化氢、硫化氢、溴化氢等。
我怀疑你问的是不是氯化物？
九年级上册化学习题(附答案)
(5)由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应是化合反应;物质与氧发生的反应叫氧化反应;硫在氧气里燃烧反应的文字表达式为:;既是化合反应,也是氧化反应;根据生成的SO2能溶于水(生成H2SO3),因为SO2有毒,且密度比空气大,用水吸收SO2,防止污染空气;点评:本题考查学生对实验操作注意事项的掌握,并进行分析解题,将...
高三化学最难知识点
9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,...
为什么氢氧化钠遇水会发热啊?
溶解就表现放热（溶液的温度升高）。放出的热量小于吸收的热量时，溶解就表现吸热（溶液的温度降低）。而氢氧化钠溶解属于前者，溶解表现为放热。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。
高二化学有机物学的时候很乱,容易混淆,希望大家帮忙总结一下,便于记忆...
1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。二、重要的反应1.能使溴水...
高中化学基础知识记忆口诀整理
9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol电子发生转移? 11.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸...
高一化学必修一知识点,详尽的
苯酚微溶。③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),极少数随温度升高而变小...
锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化 ...
(1)[Al(OH) 4 ] － (2)Zn＋2NaOH＋2H 2 O=Na 2 [Zn(OH) 4 ]＋H 2 ↑ (3)①③④ (4)可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH) 2 可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH 3 ) 4 ] 2 ＋ ，氨水的量不易控制 (1)Al与NaOH发生反应：2Al＋2NaOH＋6H 2 O=2Na[Al(OH) 4 ]＋3H ...
金属铝,及其化合物的化学性质,其及通性,和化学方程式
铝可以在纯氧中燃烧:4Al+3O2===点燃2Al2O3;铝与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑;铝溶于NaOH溶液的反应:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;用镁条引燃铝粉和Fe2O3的混合物:2Al+Fe2O3===高温2Fe+Al2O3,这一反应也被称作铝热反应。二、铝的重要化合物1.氧化铝氧化铝属于离子化合物,室温下...
Mg(OH)2为什么不溶于过量NaOH?在线等..
两种物质都是强碱，怎么溶。氢氧化铝是种两性物质，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，而氢氧化镁就是强碱，所以氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠中而氢氧化镁不溶于碱。
初中化学酸碱盐的讲解 要细 越细越好 最好要原创
在碱的通性中,弱碱只有该性质。4. 碱+盐 → 新碱+新盐(复分解反应)a) 反应发生的条件:① 反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质);② 新碱是氨水; ③ 若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。b) 铵盐一定能与四大强碱反应。c) 新碱是沉淀:蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO...
端木李祥迪：[选项] A. )氢氧化钙 B. )铁(2)氢氧化 C. )铅(2)氢氧化 D. )铜(2)氢氧化 我需要解释!谢谢
太和县15526697675： 铬(Cr)与铝的性质相似,Cr(OH)3+OH - =CrO2 - +2H2O,下列推断中正确的是()A.往CrCl3溶液加入过量 - ？
端木李祥迪： A、铬(Cr)与铝的性质相似,Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O,说明氢氧化铬是两性氢氧化物,溶于过量氢氧化钠溶液中生成CrO2-,故A错误;B、CrCl3?6H2O中Cr3+离子水解,加热脱水得到Cr(OH)3,故B错误;C、铬(Cr)与铝的性质相似,氧化物为两性氧化物,所以Cr2O3既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,故C正确;D、CrO2-水解结合氢离子和水生成氢氧化铬,使溶液显碱性,故D错误;故选C.
太和县15526697675： 氢氧化钡可以溶解于过量的氢氧化钠中? - ？
端木李祥迪： 氢氧化钡就是溶于水的碱.氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液.
太和县15526697675： 已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠(NaAlO2)溶液,有关化学方程式为:Al(OH)3+Na - ？
端木李祥迪： (1)该溶液为无色,说明一定不含硫酸铜;观察图象,当加入160g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大,后来逐渐减小,根据题意:氢氧化铝和氢氧化钠可发生反应,说明该溶液中一定含有氯化铝;先生成氢氧化铝,后来氢氧化铝与氢氧化钠发生...
太和县15526697675： 水溶液中含Sn2+、Bi3+,加入过量NaOH,有什么颜色沉淀生成,为什么?谢谢 - ？
端木李祥迪： 有白-黄色的Bi(OH)3生成,具体颜色与反应条件有关 Sn2+与碱反应生成Sn(OH)2,是两性氢氧化物,可溶于过量NaOH中.而Bi(OH)3为碱性氢氧化物,不溶于NaOH
太和县15526697675： 已知氢氧化铝是一种不溶于水的白色沉淀,能与稀盐酸反应,也能与过量的氢氧化钠溶液反应,氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Al(OH)3+... - ？
端木李祥迪：[答案] (1)氯化铝和氢氧化钠溶液首先反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠,然后过量的氢氧化钠溶液继续和氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠和水,而氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,所以当加入NaOH溶液质量为120g时,氢氧化钠恰好与...
