能根据元素周期表判断 C P S CL 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱吗?
能,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
非金属性:Cl>S>P>C
所以酸性:HClO4>H2SO4&盯郸驰肝佻菲宠十触姜gt;H3PO4+H2CO3
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能,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
非金属性:Cl>S>P>C
所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4+H2CO3
可以的,碳酸是弱酸,磷酸是中强酸,硫酸是强酸,而高氯酸(注意是最高价氧化物对应的水化物)是含氧酸中酸性最强的。很显然酸性强弱依次为碳酸,磷酸,硫酸,高氯酸。这是可以通过常识来判断的,至于利用元素周期表来判断,也是可以的。在同一周期中,元素周期表自左向右,最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强。在同一族,一般来说,元素越向上其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。也就是说,一般来说,在元素周期表中,越靠近右上角的元素其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。P,S,
cl都在第三周期,所以最高价氧化物对应的水化物酸性很容易判断,即是磷酸酸性最弱,高氯酸酸性最强,硫酸酸性处于中间。至于C,就是碳酸是弱酸,所以很好判断。。。
如何根据元素周期表判断某元素的金属性强弱?
根据元素周期表中的规律首先,金属性由上到下依次增强,非金属性依次减弱。氧族元素,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属...
怎么通过元素周期表判断元素Al、 Si、 C、 P
元素周期表 1、金属性强弱判断:金属性强的元素单质与水或酸反应生成氢气容易;氢氧化物碱性强;相互置换反应强烈。非金属性强的元素单质与氢气易反应;生成的氢化物稳定;最高价氧化物的水化物酸性强;相互置换反应较弱。在周期表中,C位于第二周期,Al、Si、P分别位于第三周期,它们的金属性从左到右...
得电子能力强弱怎么判断
1、根据元素周期表判断:同一周期元素越靠后,其非金属性越大,氧化性越大,得电子能力越弱;同主族元素越向下,金属性越大,得电子能力越大,氧化性越强。2、根据化学方程式判断:氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物,氧化剂——还原产物,得电子,化合价降低,被还原,发生还原反...
如何判断元素非金属性强弱?
1、根据元素周期表判断 同周期从左到右,非金属性逐渐增强;同主族从上到下非金属性逐渐减弱。2、从元素单质与氢气化合难易上比较 非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强。3、从形成氢化物的稳定性上进行判断 氢化物越稳定,非金属性越强。非金属性的比较规律 1、由单质的氧化性判断,一般情况...
根据元素在元素周期表中的位置推测其什么和什么
根据元素在元素周期表中的位置可推测其化学性质,具体举例如下:1、可以通过观察同一主族(纵行)的元素,同一纵行性质相似,比如Na和K在一个主族,性质相似,都很活泼,能与水反应;2、元素位置越偏向左下角,金属性(还原性)越强,越偏向右上角,非金属性(氧化性)越强;3、若是处于金属与非金属之间...
如何判断元素在周期表中的位置?
如84号元素所在周期和族的推导:84-54-14=16,即在16纵行,可判断为ⅥA族,第6周期。3、相同电子层结构法:主族元素的阳离子与上一周期的0族元素原子的电子层结构相同;主族元素的阴离子与同周期的0族元素原子的电子层结构相同,要求掌握氦式结构、氖式结构等。4、特殊位置法:根据元素在元素周期...
元素周期表如何判断周期?
一、判断元素周期的方法和规律 1.原子序数法 元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列,因此,可以通过查找元素的原子序数来确定它所在的周期。例如,氢的原子序数为1,因此它位于第1周期;氧的原子序数为8,因此它位于第2周期。2.电子排布法 元素的电子排布规律也可以用来判断元素所在的周期。每个...
如何通过元素周期表来判断元素的金属性或非金属性的强弱
判断元素金属性强弱:一 根据元素在周期表中的位置 (1) 同周期元素从左到右,(由于原子半径的减小,原子核对核外电子的吸引力增强,越难失去电子)金属性逐渐减弱。(2) 同主族元素从上到下,(道理同上相反) 金属性逐渐增强。二 根据单质与水或酸反应 金属单质与水或酸(同浓度非氧化性酸)反应越...
元素周期表中的位置怎么判断?
元素位置推断:根据各周期所含的元素种类推断,用原子序数减去各周期所含的元素种数,当结果为“0”时,为零族;当为正数时,为周期表中从左向右数的纵行,如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行,即第ⅡA族;当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数,即2、8、8、18...
如何通过元素周期表来判断元素的金属性或非金属性的强弱
1、 根据元素周期表判断 同周期从左到右,非金属性逐渐增强;同主族从上到下非金属 性逐渐减弱。2、 从元素单质与氢气化合难易上比较 非金属单质与H2化合越容易,则非金属性越强。如:F2与H2可爆炸式的反应,Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应,Br2与H2需在200℃时才缓慢进行,而I2与H2的反应需在...
耿非芙琦: 可以的,碳酸是弱酸,磷酸是中强酸,硫酸是强酸,而高氯酸(注意是最高价氧化物对应的水化物)是含氧酸中酸性最强的.很显然酸性强弱依次为碳酸,磷酸,硫酸,高氯酸.这是可以通过常识来判断的,至于利用元素周期表来判断,也是可以的.在同一周期中,元素周期表自左向右,最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强.在同一族,一般来说,元素越向上其最高价氧化物对应的水化物酸性越强.也就是说,一般来说,在元素周期表中,越靠近右上角的元素其最高价氧化物对应的水化物酸性越强.P,S, cl都在第三周期,所以最高价氧化物对应的水化物酸性很容易判断,即是磷酸酸性最弱,高氯酸酸性最强,硫酸酸性处于中间.至于C,就是碳酸是弱酸,所以很好判断...
宿城区19284312871: C和S如何通过元素周期律判断非金属性强弱 - ?
耿非芙琦: 要判断非金属性强弱,也就是判断氧化性的强弱. 元素周期表的氧化性 从下到上 从左到右 依次递增 所以氧化性 C>Si S>Si 所以从这元素周期表是判断不了的 这只能根据其他氧化还原反应来判断
宿城区19284312871: 化学离子氧化性还原性强弱顺口溜,或有什么好方法能记住 - ?
耿非芙琦:[答案] 不要背啊,记住氧化还原反应之后的产物, 是“强氧化剂制弱氧化剂”,“强还原剂制弱还原剂”,如 铝可以置换铁,铁可... H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性:Cl>S>P>C (7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不...
宿城区19284312871: 在元素周期表中,怎么判断C和N和S的氢化物的稳定性? - ?
耿非芙琦: 看他们的非金属性. 非金属性越强,对应的氢化物就越稳定.而判断它们的非金属性可以看他们对应的最高价氧化物的水化物的酸性.酸性比较:硝酸>硫酸>碳酸,所以氢化物稳定性N>S>C.
宿城区19284312871: 全部氧化剂的氧化性顺序 - ?
耿非芙琦: 一、非金属单质氧化性: 一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强.氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S. 二、金属阳离子的氧化性: 金属活动顺序表排在后面的氧化性越强.Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3. 三、化合物的氧化...
宿城区19284312871: 什么物质还原性最强?什么物质氧化性最强?包括不常见物质 - ?
耿非芙琦: 1.元素周期表中: 从左到右同一周期:金属性减弱,非金属性增强 从上到下同一主族:金属性增强,非金属减弱. 也即:元素周期表中,越往左,越向下的元素还原性越强,就目前而应该是第一主族的:Li、 Na 、K 、Rb、 Cs 、Fr中的Fr还原性...
宿城区19284312871: 高中化学常见物质氧化性,还原性排名? - ?
耿非芙琦: 常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等 2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物,如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、KClO3、HClO等 4过氧化物,如Na2O2、H2O...
宿城区19284312871: 高中常见氧化剂还原剂的氧化性还原性排名 - ?
耿非芙琦:[答案] 常见的氧化剂有: 1活泼的金属单质,如X2(卤素)、O2、O3、S等 2高价金属阳离子,如Cu²+,Fe3+等或H+ 3高价过较... H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判断氧化性:Cl>S>P>C (7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不...
宿城区19284312871: 常见离子的还原性比较 - ?
耿非芙琦: 高中部分,只要记 四大强氧化性离子:高锰酸根离子>次氯酸根离子>带有氢离子的硝酸根离子>三价铁离子. 四大强还原性离子:负一价的碘离子>负二价的硫离子>正四价的硫离子>正二价的铁离子. 你说的溴离子也有还原性,但不很强.另外,可以从周期表看:金属性越强,还原性越强,对应的阳离子氧化性越弱.非金属性越强,氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱.溴的非金属性比碘强,所以溴离子的还原性比碘离子的弱.这个了解一下..... 前面说的两个四大,最好记住,会对你有用的..
宿城区19284312871: 常见氧化性较强的氧化剂 - ?
耿非芙琦: 在标准电位顺序中的位置越靠后,标准电位值越正,在化学反应中越易获得电子,则这类物质(如分子、原子或离子)就是越强的氧化剂.如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等,都是强氧化剂. 常见...