有谁可以告诉我 化学里什么物质在一能共存 什么不能！是高中的哦！
通常情况下不能够反应的气体就可以共存,可以反应的气体则不可以共存.
1）NH3不能与酸性气体共存（HF、HCl、HBr、HI、等）
2）具有还原性的气体与具有氧化性的气体不能共存.
Cl2与H2S、HI、HBr不能共存.
Br2与H2S、HI不能共存.
NO与O2不能共存.
O2与H2S、HI不能共存.
3）CH4、CH3-CH3与Cl2在光照情况下不能共存.
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
2.不生成难溶的物质（沉淀）Ba2+和碳酸根生成碳酸钡
3.不能生成水和弱电解质： H+和ClO-生成弱电解质HClO
4.不能发生氧化还原反应 酸性条件MnO4-不能与Fe2+共存
在一起能生成沉淀气体水的不能共存、 其他的都OK 。
能电离出较多H+离子的物质和能电离出较多OH-离子的物质不能共存；主要表现为氧化性的物质与主要表现为还原性的物质不能共存；能相互反应产生水、沉淀或气体的物质不能共存。
藤牵普洛： 1.不能生成挥发性物质(气体)H+和碳酸根生成CO22.不生成难溶的物质(沉淀)Ba2+和碳酸根生成碳酸钡3.不能生成水和弱电解质: H+和ClO-生成弱电解质HClO4.不能发生氧化还原反应 酸性条件MnO4-不能与Fe2+共存
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