有没有什么记住原子，离子半径比较的口诀
原子半径:1.如果在同一周期,则原子序数越大,半径越小.2,如果不是同一周期,则周期越大则半经越大3,对一同一原子,阴离子半经〉原子半经〉大于阳里子半经.4.对于电子数相同的,原子层数多,则半经小.如钠理子〈氟理子
1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子。
2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。
3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。
4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。
5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子硫原子>四价硫>六价硫。
影响离子半径大小因素
影响原子半径的因素有三个：
1、核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩)，则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小。
2、最外层电子数，最外层电子数越多半径越大。
3、电子层数(电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关)，电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。
以上内容参考 百度百科-离子半径
要依次三看：
一看电子层数，大的半径大电子层数相同时。
二看核电荷数，小的半径大电子层数相同且核电荷数相同时。
三看最外层电子数，多的半径大如氯离子半径大于氯原子我还是老师的时候就教学生这样记忆，比其他书上好几条的要好多了。
离子半径：
1、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；
2、电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。
原子半径：
1、如果在同一周期，则原子序数越大，半径越小。
2、如果不是同一周期，则周期越大则半经越大。
3、对一同一原子，阴离子半经〉原子半经〉大于阳里子半经。
4、对于电子数相同的，原子层数多，则半经小．如钠理子〈氟理子）。
扩展资料
原子、离子半径大小解析：
要比较微粒半径的大小，可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断，它们的判断口诀为：同层核大半径小，同族核大半径大。
但是，这个口诀只能针对原子半径大小的比较，对于其它微粒，比如离子等的比较则无能为力．对于其它微粒的比较，我们只要按照以下顺序操作即可（注意：需在可以比较的情况下）。
①电子层数．电子层数多，半径大．可以这样理解，电子在原子核外按层排布，类似于洋葱，皮（层）多，洋葱（原子）的半径自然就大。
②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.电子层相同时,核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大,原子核自然将电子的距离拉的更近。)
③如果电子层数还是相同时，则比较电子数，电子数多，半径大（形象记忆：多＂吃＂了一个电子，则长胖了！电子和电子之间存在一个排斥作用力，电子越多，相互之间的排斥越强烈，自然要占据更大的空间）。
简单离子的半径比较， 1.等电子的， 比较质子数， 质子数越大，半径越小， 如 Na+>Mg2+> Al3+ (y因为质子数越大，原子核对电子的吸引力越大， 半径越小） 2.等质子数的， 比较电子数，电子数越大，半径越大， 如 Fe2+>Fe3+3. 同主族的同价态的
层多径大，序大径小。
一看电子层数，成正比
二看原点核数，成反比
单看核外电子数，成正比
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郸疫盐酸：[答案] 有,当然有,要依次三看: 一看电子层数,大的半径大 电子层数相同时: 二看核电荷数,小的半径大 电子层数相同且核电荷数相同时): 三看最外层电子数,多的半径大如氯离子半径大于氯原子 我还是老师的时候就教学生这样记忆,比其他书上...
盈江县15738444413： 有没有什么记住原子、离子半径比较的口诀捏?? - ？
郸疫盐酸： 原子半径:1.如果在同一周期,则原子序数越大,半径越小.2,如果不是同一周期,则周期越大则半经越大3,对一同一原子,阴离子半经〉原子半经〉大于阳里子半经.4.对于电子数相同的,原子层数多,则半经小.如钠理子〈氟理子
盈江县15738444413： 原子\离子半径如何比较大小?有什么规律 - ？
郸疫盐酸：[答案] 比较微粒半径大小的依据——“三看规则” 一看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大; 二看核电荷数:在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大; 三看电子数:在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大.
盈江县15738444413： 不同电子层的原子和离子怎么比较半径大小?具体点? - ？
郸疫盐酸：[答案] 电子层数越多 ,粒子半径越大,不管是粒子还是原子. 一下为经验规律: 粒子半径比较规则:一看层,二看核,三看核外电子(总数).原因为,电子层数是影响粒子半径的主要因素,核电荷数为影响离子半径的次要因素,核外电子数影响很小.具体...
盈江县15738444413： 离子半径大小比较方法离子半径是不是与原子半径相反?即原子半径的顺序固定后,离子半径是在它的基础上相反(若原子半径a>b>c,是否离子半径c>b>a) - ？
郸疫盐酸：[答案] 不完全是.你说的这样的结果符合这样的情况:一种是同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径,如硫离子>铝离子,与原子半径的顺序相反;另一种是具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大,这里也只有阴离子半...
盈江县15738444413： 原子半径和离子半径的比较方法,必采纳 - ？
郸疫盐酸： 同一周期 原子序数越大 半径越小
盈江县15738444413： 求原子和原子 离子和离子 原子和离子的半径大小比较方法!!!!!!!! - ？
郸疫盐酸： 半径大小比较:1.看电子层数,电子层数多的半径大;2.电子层数相同时,看核电荷数,核电荷数多的,半径小;3.电子层数、核电荷数都相同时,看电子数,电子多的,半径大 不论原子还是离子都适用
盈江县15738444413： 同种元素的原子或离子,怎么比较半径大小? - ？
郸疫盐酸： 同种元素的原子或离子,得电子半径增大,失电子半径减小,得的越多,半径越大、反之,失得越多,半径越小
盈江县15738444413： 化学中,原子半径大小的比较?离子半径大小的比较? - ？
郸疫盐酸： 简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如:同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大2离子半径:同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I-3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F4同电子数,质子数多,半径反而小 如: F->Na+>Mg2+>Al3+
盈江县15738444413： 化学...离子,原子的半径大小如何比较? - ？
郸疫盐酸： 一下是我从笔记上摘的,你需要的规律都有,希望对你有帮助 1.对于同种电子层结构的(同一周期)的原子 粒子半径随核电荷数的增大而减小 如Na >Mg>Al>Si 2.对于同种电子层结构的离子 粒子半径随核电荷数的增大而减小 如02->F->Na+>Mg2+ 3.对于同主族的元素(元素周期表一竖列) 随电子层数的增加,半径增加 如FFe 3+ 哈哈,我就说这么多了 把我打累死了
