π键的键能为什么比σ键的键能小？
π键通常比σ键弱，键能比σ键小。
原因如下：
π键的电子云距离带正电的原子核的距离更远，需要更多的能量。量子力学的观点认为，键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足的原因。
当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键。π键通常伴随σ键出现，π键的电子云分布在σ键的上下方。
σ键的电子被紧紧地定域在成键的两个原子之间，π键的电子相反，它可以在分子中自由移动，并且常常分布于若干原子之间。如果分子为共轭的π键体系，则π电子分布于形成分子的各个原子上，这种π电子称为离域π电子，π轨道称为离域轨道。
由于π电子的电子云不集中在成键的两原子之间，所以它们的键合远不如σ键牢固，因此，它们的吸收光谱出现在比σ键所产生的波长更长的光区。
扩展资料
π键与σ键的一些性质如下：
（1）两个p轨道形成一个π键，尽管π键本身弱于σ键，但是π键仍然和σ键并存于多键中，因为合并的键比他们分别都要强。这一点从通过比较乙烷（154 pm）、乙烯（133 pm）、乙炔（120 pm）的键长就可以看出。
（2）从原子轨道重叠程度来看, π键的重叠程度 比σ键的重叠程度小 ，因此π键的键能要小于σ键的键能，所以稳定性低 于σ 键,键电子比σ 键电子活泼,是化学反应的积极参与者。
（3）当两个原子形成共价单键时，原子轨道总是沿键轴方向达到最大程度的重叠,所以单键都是σ键;形成共价双键时，有一个σ键和一个π 键 ;形成共价叁键时 ,有一个σ 键和两个π键。
参考资料来源：百度百科-π键
参考资料来源：百度百科-σ键
为什么π键比σ键弱?
存在派键的两原子或原子团之间不能进行化学键自身的旋转，旋转的结果是使键两端的原子或原子团产生错位。镜像对称性为弦理论背景下的一种对称性，互为镜像的两个卡－丘空间。形成π键的条件：1、2个原子或多个原子共平面。2、原子都提供平行的轨道。3、提供的电子总数小于轨道数的2倍。
有机化学中的σ键、α键、β键、i键和γ碳分别是什么?
沿着这条链往远数，依次是β键，γ键。没有i键这种说法。形成σ键时，原子轨道的重叠部分对于键轴呈圆柱形对称，沿键轴方向旋转任意角度,轨道的形状和符号均不改变。由于形成σ 键时成键原子轨道沿键轴方向重叠，达到了最大程度的重叠，所 以σ键的键能大，稳定性高。
任何情况下都σ键比π键 强度大?这句话不对,为什么?反例?
不对。例如N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，就说明N≡N中的π键比σ键强。这点从CH≡CH和CH2=CH2能够发生加成反应，而N2却很难加成也可以看出来。
π键比σ键强度大吗?
σ键π键的内容 原子轨道沿键轴，两原子核间连线方向以头碰头方式重叠所形成的共价键称为σ键形成σ键时，原子轨道的重叠部分对于键轴呈圆柱形对称，沿键轴方向旋转任意角度，轨道的形状和符号均不改变，由于形成σ键时成键原子轨道沿键轴方向重叠，达到了最大程度的重叠，所以σ键的键能大，稳定性高...
化学题,关于键能
选A 非常容易即可判断，但需要掌握方法。碳碳单键键能<碳碳双键的键能<2*碳碳单键键能 碳碳双键的键能<碳碳三键的键能<碳碳双键的键能+碳碳单键键能<3*碳碳单键键能 由于1个丁烷分子中含有3个碳碳单键、1个丙烯分子中含1个碳碳双键和碳碳单键键、1个乙炔分子中含有1个碳碳三键，所以碳碳...
分子中有化学键则一定是σ键为什么是对的?不是还有离子键等化学键...
分子中有化学键，则代表此分子中有共价键，而西格玛键比π键，电子重合程度更大，键能更大，更稳定，因此分子为稳定，自然会选择生成西格玛键 假设先生成π键，那么很快又会转变成西格玛键。
懂化学进:一个碳碳双键与2个碳碳单键的键能相同吗?
当然不一样了，双键的键能比两个单键的键能要小一些。如果你现在是高二，就应该知道双键中含有一个σ键和一个π键，而单键只有一个σ键，σ键的键能要比π键的大。因为σ键的电子云达到最大重叠，而π键只是侧面重叠，较小的能量就能拆开π键。所以一个双键比两个单键的键能要小。
为什么单键的键焓小于双键
不饱和。单键就是σ键，但是双键包括一个σ键同一个π键，而π键的键能比σ键小，因为双键是不饱和的键，所以乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子碳碳单键的键能，但略小于碳碳单键的键能的二倍。
氮氮三键中的σ健和π键
当然是 σ健键能大于π键啦。实际上无法单纯将那个键断开，都是平均值，键越多，原子距离越近，电子云重叠得越多，键能就越大。不是简单的叠加关系。
σ键的形成和特性考机理题怎么考
原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”方式重叠所形成的共价键称为σ 键。形 成σ键时，原子轨道的重叠部分对于键轴呈圆柱形对称，沿键轴方向旋转任意角度,轨道的形状和符号均不改变。由于形成σ 键时成键原子轨道沿键轴方向重叠，达到了最大程度的重叠，所 以σ键的键能大，稳定性高...
招戚派同： σ键比π键稳定,σ键键能比π键键能大.但这不是绝对的,有的分子中,σ键键能比π键键能小.如N2分子和CO分子中,π2p键能比σ2p大. N原子中,2s轨道和2p轨道的能量相差较小,可以线性组合.在形成分子轨道时,不仅2s之间重叠,2s与2px也会重叠,造成了σ2s的能量降低,σ2px能量升高,高于π2py和π2pz轨道.所以π键更稳定
呈贡县15959955930： π键和σ 键的大小比较 - ？
招戚派同： π键是电子云以肩并肩的方式重合的,σ键是电子云以头碰头的方式重合的,至少要有双键才有π键,单键就是σ键,三键有两个π键一个σ键,双键有π键和σ键各一个,π键比σ键大,能量高,较不稳定,以上全是本人的知识,不是上网找的,我参加过奥化,告诉你,希望对你有些许的帮助!
呈贡县15959955930： 共价键的能量与什么有关?求族和周期的规律 - ？
招戚派同：[答案] 共价键的键能与键型键长有关,一般的,σ键键能大于π键键能.而对于同一键型,键长越短,键能越大. 族和周期的规律 以卤素族氢化物为例 从上到下,卤原子半径逐渐增大,所以与氢原子形成的σ键键长变大,故键能变小
呈贡县15959955930： (2006·烟台)试从化学键的角度出发说明为什么乙烯的化学性质比乙烷要活泼? - ？
招戚派同：[答案] 答案:略解析: 答案:由于在乙烯的双键中有一个π键,其键能比乙烷的σ键的键能要小,所以更容易打开发生化学反应.故乙烯比乙烷要活泼. 思路分析:在乙烷中C原子间的C—C键为σ键,键能为,在乙烯中键中有一个键为σ键,另一个为π键,键能...
呈贡县15959955930： 碳碳三键的两个π键为何键能不同? - ？
招戚派同： 乙炔分子里的碳原子以SP杂化方式形成一个σ键和两个π键,炔烃发生加成反应取决于不稳定的两个π键.其中,碳碳之间的三键的键能并不等于三个单键键能的和,要小得多,也比一个单键和一个双键的和要小.这是由于乙炔分子中的两个互相垂直的π键起到了相互加固的作用.在加成断键时,第一个键比较难断,变成烯烃后,失去了π键的相互加固作用,自然就容易断键了.
呈贡县15959955930： 为什么乙烯是平面结构,碳碳双键的两个键的键能的大小不是不一样的吗? - ？
招戚派同： 一个是σ键一个是π键不一样,π键不能自由旋转,两两之间夹角120度构象最稳定
呈贡县15959955930： 什么是化学中的(派)键 σ键 - ？
招戚派同： 这个问题要说清楚比较复杂,简单说派)键就是包含在双键和三键之中的一种化合键,σ键就是碳碳单键,当然双键和三键中也有σ键.建议看看大学的 有机化学 教材
呈贡县15959955930： 为什么双键比单键短却更活泼碳碳双键比单键更容易反应,但是根据键越 ？
招戚派同： 双键包含π键和σ键,σ键是成键原子 的电子云的是沿原子轨道对称轴方向重叠, 重叠程度大,而π键是按电子云对称轴相平行的方向相靠近使电子云重叠,这种重叠方式,重叠程度小,且不稳定,成键电子的能量高,容易发生断键,而引发化学变化.为使π键形成,原子必须要靠拢一些.所以,键长要短一些.在总的键能上,是双键大于单键,但小于单键键能的2倍,所以π键的键能要小于σ键的键能,在反应中,π键是反应的活性中心首先断裂的是π键.在乙烯和Br2的加成反应中, CH2=CH2 + Br-Br →CH2Br-CH2Br . 在反应中 ,C=C→ C-C,不仅是化学键的改变,分子结构也发生了变化.
呈贡县15959955930： 键能越大,越稳定 - ？
招戚派同： 你所说的π键比σ键容易断裂,是在烃类化合物中针对碳碳键的,碳原子间的确π键键能比σ键小,容易断裂.这里是N和O形成的化学键,π键的键能是大于σ键的,和碳不同,具体解释等你学了分子轨道理论就知道了.
呈贡县15959955930： 乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子碳碳单键的键能,但略小于碳碳... - ？
招戚派同： 因为双键是不饱和的键,从另一方面来说,就是单键就是σ键,但是双键包括一个σ键同一个π键,而π键的键能比σ键小,所以乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子碳碳单键的键能,但略小于碳碳单键的键能的二倍
