在食盐的精制实验中，若ph值过低时，如何处理？
水中溶解了酸性物质所致，如果是废水可以用废碱中和。
A、溶解粗盐时，加入粗盐过多，致使有少量氯化钠不能溶解，不会影响蒸发得到的精盐的质量，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低，故选项正确．B、过滤时漏斗内仍有少量液体残留，即停止过滤，会导致则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低
在食盐的精制实验中，若ph值过低，一般是由于最后加盐酸中和碱的步骤中盐酸量加多了。可以加适量氢氧化钠进行中和到ph 值为中性。
粗食盐提纯的实验步骤
粗食盐提纯的实验步骤如下：1、将一定量的粗盐放入烧杯中,并加入适量的水,搅拌均匀,使盐溶解在水中。2、将溶液放入锅中,加热至水开始沸腾。此时,盐水溶液中的水分开始蒸发,留下的是盐分和杂质。3、当盐水溶液中的水分蒸发至一定程度时,可以看到锅底开始出现白色的盐结晶。此时,需要将盐结晶与锅中未...
饱和食盐水的精制过程中的一个操作是加入盐酸调节pH有什么意义?_百度...
这是在实验的最后，加入HCl，目的是除去前面所加入的过量的试剂（OH-、CO32-）
粗食盐的提纯的实验原理
粗食盐的提纯的实验原理是：通过溶解、过滤、蒸发、洗涤和干燥等步骤，将粗食盐中的杂质去除，得到纯净的食盐。1、溶解：将粗食盐固体溶解在水中，形成饱和溶液。这一步是所有提纯实验的第一步，它使得样品中的各种成分均匀地分散在水中。过滤：使用过滤器将不溶于水的杂质从溶液中分离出来。过滤器是一...
粗盐提纯实验,要增加食盐晶体的获得率,操作中应注意哪些方面?
1、防止加热蒸发时间太长，因为食盐晶体形成后继续加热，晶体会受热飞溅出蒸发皿。应该加热至有较多固体析出是即停止加热，利用余热使剩余水分蒸发掉。2、另外，加热时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热使固体飞溅，造成损失。
粗食盐提纯的实验流程有什么?
2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。二、实验原理 粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后...
粗食盐提纯实验中,部分食盐为偏黄是什么原因?
粗盐提纯的过程中加入了盐酸，盐酸少量残留的情况下会导致食盐偏黄。实际上不仅是食盐，一般的物质“偏黄”都首先考虑盐酸的影响。
粗食盐的提纯与检验实验中滴加除杂试剂为什么要稍过量
除杂试剂过量是为了使杂质充分除去。然后在后续除杂过程中还要除去前一步的除杂试剂。原则就是：除杂试剂要过量，过量试剂要除去
关于精制粗盐的实验,请说明每一步骤的原因
食盐的主要成份是NaCl， 粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。 粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离，二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离 。 实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率...
在粗盐提纯的实验步骤中,用到玻璃棒的实验步骤:转移食盐,是什么...
这个是最后一步，也就是蒸发皿里已经蒸发完了的食盐，用玻棒转移到容器或滤纸上（类似于刮下来的一个过程）。其他步骤肯定不可能啊，想想就知道在这之前哪里有食盐呢？。
在粗食盐水的精制与调配过程中,先后两次调节溶液pH分别为11和7,各自...
PH值先调整到11，是为了用溶液中的OH-离子与杂质（Ca2+、Mg2+等）反应生成沉淀，达到提高NaCl纯度的目的；调节PH值到7，是为了消除溶液中过量的OH-离子，避免整流后得到的NaCl晶体中含有NaOH杂质。
旗奔壮腰： 在食盐的精制实验中,若ph值过低,一般是由于最后加盐酸中和碱的步骤中盐酸量加多了. 可以加适量氢氧化钠进行中和到ph 值为中性.
淄博市18225765264： - 盐酸可以溶解什么物质? - 盐酸可以溶解什么物质? ？
旗奔壮腰： 盐酸(hydrochloric acid)是氯化氢(HCl)的水溶液,属于一元无机强酸,工业用途... 5%),它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值,它还能使食盐中的蛋...
淄博市18225765264： 氯化钠的提纯,为什么要把溶液的ph调至2 - 3 - ？
旗奔壮腰： 因为该过程中使用HCl进行了PH值的调整,过量的盐酸可以保证前面加入了的NaOH等碱性物质没有残余.如果加入盐酸不足,蒸发以后NaOH等物质会残留在提纯后的氯化钠中,影响纯度.盐酸过量的话,最后的加热蒸发过程中,过量的盐酸会挥发掉,不会留在结晶的氯化钠中.
淄博市18225765264： 提纯氯化钠实验中,用稀盐酸除co3 2 - 时为什么要将PH调至3~PH要严格控制在这个范围,为什么? - ？
旗奔壮腰：[答案] 保证CO3^2-被完全除去
淄博市18225765264： 在氯化钠提纯的实验中,在蒸发浓缩之前为啥要调节ph至四到五 - ？
旗奔壮腰： 因为如果蒸干最后的钠盐中会有钾、碘等杂质,要只蒸发浓缩至糊稠状,再冷却过滤,即可去除杂质
淄博市18225765264： 在粗盐提纯的实验中,如果食盐的生产率过低,可能是什么原因 - ？
旗奔壮腰： A、溶解粗盐时,加入粗盐过多,致使有少量氯化钠不能溶解,不会影响蒸发得到的精盐的质量,不会造成提纯后的氯化钠产率偏低,故选项正确.B、过滤时漏斗内仍有少量液体残留,即停止过滤,会导致则会使得到的精盐的质量偏小,而使精盐的产率偏低
淄博市18225765264： 粗食盐水精制时为什么要调节ph=11? - ？
旗奔壮腰： 楼上正解.. 比如有些杂质离子在中性条件难以去除. 而食盐水就应该是NaCl的水溶液. 为了除掉一些杂质. 需要调整PH 去除掉在碱性条件下不溶的离子.
淄博市18225765264： 实验氯化钠配制为什么要调节pH酸性 - ？
旗奔壮腰： 粗盐提纯,最后要加盐酸出去部分杂质,调节PH为7值就是为了使溶液中无盐酸
淄博市18225765264： 粗食盐提纯过程中,为什么要加盐酸调节ph=4∽5能用其他酸吗 - ？
旗奔壮腰： 碱性物质水溶液的ph值大于7,酸性物质的水溶液小于7,中性物质的水溶液等于7.因为食盐溶液是中性的,即既不显碱性也不显酸性,所以等于7;而盐酸是酸性的,所以小于7,所以食盐溶液的ph值大于盐酸的ph值.
淄博市18225765264： 在粗氯化钠提纯实验中为什么PH控制在10~11左右还有加盐酸调PH为什么要求PH在3~4之间.详细点,谢啦 - ？
旗奔壮腰：[答案] 把PH控制在10~11,是为了把氯化镁、氯化钙转化为沉淀 加入盐酸就可以把NaOH转化为氯化钠
