浓盐酸怎么配成1moll的盐酸
1. 计算所需浓盐酸的体积。根据浓盐酸的浓度和目标溶液的浓度差，可以计算出所需浓盐酸的体积。假设我们需要配制1moll的盐酸，而浓盐酸的浓度为12mol/L，那么所需的浓盐酸体积为V = (1 - 浓盐酸浓度) / (浓盐酸浓度 - 目标溶液浓度) × 所需溶液体积。
2. 根据所需体积，将浓盐酸倒入量筒中，加入适量的蒸馏水，稀释至计算出的体积。
3. 将稀释后的盐酸转移至1升容量瓶中，用蒸馏水反复冲洗量筒，并倒入容量瓶中。
4. 用蒸馏水稀释至容量瓶中溶液的体积达到1升，盖好容量瓶的盖子，上下颠倒几次，使溶液充分混合。
这样就完成了1moll盐酸的配制。需要注意的是，操作时要戴好手套，以免皮肤接触，并确保液体不溅到眼睛或口中。另外，浓盐酸具有强烈的刺激性气味，操作时要注意通风。
0.5mo|A元素的离子被还原成中性原子时需要得要6.02乘10的二十三次方个...
0.5molA离子需要1mol电子，那么A离子就是1\/0.5=2，就是+2价的 0.02克氢气就是0.01mol，由 A ~ H2 M 1 0.4 0.01 得A的原子量为0.4\/0.01=40 A为钙Ca 第三周期2A族 B元素的阴离子结构与氩原子结构相同，B为第三周期，第三周期的非金属有硅磷硫氯 气态氢化物水溶...
1LPH为7的水加多少盐酸PH能为1
1个回答 #热议# 00后是否面临着比90后更严峻的就业危机?透亮杯儿 2016-06-23 · TA获得超过5.6万个赞 知道大有可为答主 回答量:1.8万 采纳率:92% 帮助的人:4285万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 在一升水中加入一升浓度为2×10^-1mo\/l盐酸,得到的溶液PH=1. 已赞过 已踩过<...
实验室中配制250mL 0.5mo1?L-1盐酸
并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；配制过程不需要加热，使用不需要的仪器是酒精灯，故选A．
阿司匹林含量的测定方法及适用对象
1.仪器和材料 仪器: 722 型分光光度计( 上海) , 容量瓶( 25mL) , 吸量管( 5mL , 1mL) 。材料: 2mo l\/L NaOH , 4mol\/L H Cl, 10%FeCl3 , 7%盐酸羟胺乙醇液; 0. 5 g \/ L乙酰水杨酸标准溶液; 阿司匹林样品溶液( 阿司匹林肠溶片, 配制成20 片\/L 乙醇液) 。2 方法和结果 阿司...
测定聚丙烯酰胺水解度一般消耗盐酸的量???
企业标准 聚丙烯酰胺固含量测定方法 3方法提要 部分水解聚丙烯酰胺是强碱弱酸盐,它与盐酸反应形成大分子弱酸,体系的PH值由弱碱性转变成弱酸性。4试剂和溶液 本方法所用试剂及水均为分析纯试剂及蒸馏水。4.1盐酸标准溶液:按企业标准配成C（HC1）=0.1mo1\/L的溶液。4.2甲基橙溶液：用蒸馏水配成0.1...
...配成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mo1\/L的盐酸,所
V可知，AB段消耗的n(HCl)=1mol\/L×(35—25)×10 —3 L=0.01mol；由NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑可知，n(CO 2 )=n(HCl)=0.01mol；由n?V m 可知，V(CO 2 )=0.224L=224mL；（3）解：NaHCO 3 + HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ Na 2 CO 3 +HCl=NaHCO 3 +Na...
将5ml10mol\/l的盐酸稀释
令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，则：5mol•L -1 ×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol\/L，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.25mol\/L． 故选B．
混合溶液物质的量的计算 (((高一)))
原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol\/0.2L=0.1mol\/L 1、下列说法正确的是（ ）A、液态 HCl、固体NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电...
如何使用5mo1*L-1的盐酸溶液配制100m1浓度为0.1mo1*L-1的盐酸溶液?
用5mo1*L-1的盐酸溶液配制100m1浓度为0.1mo1*L-1的盐酸溶液：计算所需浓盐酸的体积，量取，稀释，移液到容量瓶，加水到刻度线定容，摇匀
用10m乚的6moL\/乚的盐酸能配成0.6mo乚\/乚的盐酸溶液多少m乚?
根据稀释定律c1*v1=c2*v2 可知 10ml*6mol\/l=x*0.6mol\/l所以x= 100ml
赖紫达纳： 浓盐酸的质量分数一般在34%~36%之间,密度在1.2~1.3左右.换算过来就大约是12M,稀释12倍即可得1M
崇文区15871961920： 怎样用市售浓盐酸(36 - 38%)配制成1mol/L的盐酸 - ？
赖紫达纳：[答案] 取36.5%的盐酸100g 这时溶质的HCL正好是1mol 稀释到1L即可
崇文区15871961920： 如何配制0.01mol/l盐酸溶液 - ？
赖紫达纳： 1、通常是配制 至 成 0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液,再稀释10倍的方法配制; 2、具体配制:初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(计算出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容. 3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),得到准确的盐酸标准溶液的浓度(例如:0.1080 mol/L); 4、稀释0.1080 mol/L的盐酸标准溶液至 0.0100 mol/L 的盐酸标准溶液
崇文区15871961920： 配制0.1mol,盐酸溶液怎么配 - ？
赖紫达纳： 盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制方法: 3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶,摇匀,贴标签. 标定 1、精密称取无水Na2CO3三份,每份0.10~0.12g,分别置于三个锥形瓶 中. 2、分别加水50ml,使溶解. 3、加甲基橙指示剂1滴. 4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数. 扩展资料: 标定时的注意事项 1、锥形瓶在称量前事先编号.2、Na2CO3有吸湿性,称量动作要迅速. 3、近终点时要大力振摇.
崇文区15871961920： 浓盐酸怎么稀释成0.1mol/l稀盐酸? - ？
赖紫达纳：[答案] 一般市售浓盐酸的浓度是12 mol/L,所以按1:120(体积比)稀释即可获得0.1 mol/L的稀盐酸.
崇文区15871961920： 怎么配制100毫升1摩尔每升的盐酸 - ？
赖紫达纳：[答案] 先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···
崇文区15871961920： 浓盐酸怎样稀释到1mol/l的盐酸 - ？
赖紫达纳：[答案] 氯化氢(HCl)气体的水溶液.五大无机强酸之一.纯盐酸为无色液体,在空气中冒雾(由于盐酸有强挥发性),有刺鼻酸味.粗盐酸因含杂质氯化铁而带黄色.市售浓盐酸的浓度为20.24%,实验用浓盐酸一般为35%-37%,密度1.179g/cm3,是一种共沸...
崇文区15871961920： 怎样用化学纯浓盐酸(36%~38%)配制成1mol/L的盐酸溶液 - ？
赖紫达纳：[答案] 36%~38%是质量分数,可计算出浓度为9.86~10.4 mol/L,所以可以取98mL左右的浓盐酸定容到1L即可.
崇文区15871961920： 如何配制1 mol/ L的盐酸? - ？
赖紫达纳： 浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.今欲配制100 mL的1 mol/L的稀盐酸,算法如下:所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 1 mol/L = 0.1 mol.所以需要的浓盐酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/L= 0.008333 L = 8.33 mL.因此,如果你想配制严格意义上的1 mol/L的稀盐酸的话,那么应该用8.33 mL的浓盐酸加100 mL的水来配制.
崇文区15871961920： 使用36% - 38%的浓盐酸,如何配制浓度为0.1mol/L的溶液 - ？
赖紫达纳：[答案] 36%-38%的浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L.如果配制的溶液为1000毫升,那么需要浓盐酸的体积是1000*0.1/12=8.33毫升 即量取浓盐酸8.33毫升,加水配制成1000毫升溶液即可.
