为什么当Q>K时，平衡逆向进行？有关化学反应的。希望明白的朋友解答一下！谢谢！
精锐王老师为你解答：首先，你的问题本身有点问题。其次，你对平衡常数和反应商不理解。化学平衡只是温度的函数，只受温度影响，反应商和平衡常数的表达式一样，它是一个过程量。 如果Q＞K，说明产物多了，平衡左移才能达到新的平衡，则v逆＞v正
如果Q＜K，反应进行，没有达到平衡，平衡右移，v正＞v逆
如果Q=K，已经达到平衡，平衡不移动，v正=v逆。希望能够帮助你。
K是平衡时候的，生成物浓度系数次幂的乘积/反应物浓度系数次幂的乘积，简单写成：
生成物浓度/反应物浓度
Q是某个时候的
根据，K与Q的大小关系，可以判断这个时候是否平衡
Q=K，即平衡
Qv逆
反之，即可。
当Q大于K时，Q要减小和K相等，那么正反应的生成物要减小，就是逆反应的反应物要减小，则要逆反应速率大于正反应，就是平衡向逆反应移动。
Q>K，说明反应尚未达到平衡，若使Q=K，则产物浓度要降低，底物浓度要升高，因此平衡逆向进行
就相当于生成物超过他们应有的转化度量，所以过多了就要向反应物的方向移动了，让反应物增多，以此平衡。
q等于cm△t当什么一定是,
公式 Q=cm△t是一定质量的某种物质温度升高或者降低时吸收或者放出的热量.Q=qm是一定质量m的燃料,完全燃烧时放出的热量.Q=cm△t;例如一定质量（m相同）的水（c相同）,温度升高△t超高,吸收的热量Q越多.不同质量（m不同）的水（c相同）,温度变化相同（△t相同）.质量m多的吸收热量Q多.相同...
金融理论:托宾q理论,弄不懂为什么q>1,企业发行少量的股票就可以获得投资...
公司的金融市场价值包括公司股票的市值和债务资本的市场价值。重置成本是指今天要用多少钱才能买下所有上市公司的资产，也就是指如果我们不得不从零开始再来一遍，创建该公司需要花费多少钱。其计算公式为：Q比率=公司的市场价值\/资产重置成本 当Q>1时,购买新生产的资本产品更有利,这会增加投资的需求；...
C语言中while(*p||*q)是什么意思?其中*p和*q是形参,实参是两字符串...
p:p指向的内容，*q:q指向的内容。“||”或运算符。while(*q||*p)的意思就是：当q或者p所指内容中有一个不为空（依照你的意思，就是字符'\\0'），则执行while循环。
托宾Q理论的意义
公司市场价值即该企业的股票及债务资本的市值； 资产重置成本即该企业基本价值，也就是说白手起家重新创造这个公司的现有状态所需要的钱。当Q>1时，购买新生产的资本产品更有利,这会增加投资的需求；当Q<1时，购买现成的资本产品比新生成的资本产品更便宜，这样就会减少资本需求。
等比中项公式是什么?
等比中项：当r满足p+q=2r时，那么则有 ，即 为 与 的等比中项。等差中项：G=（a+b）除以2 等比数列的通项公式是：若通项公式变形为 (n∈N*),当q>0时，则可把 看作自变量n的函数，点(n, )是曲线 上的一群孤立的点。等比求和：①当q≠1时， 或 ②当q=1时， ，...
p蕴含q等价于什么
在数理逻辑中，p和q被称为命题，用来描述一个陈述的真假性。命题可以是一个简单的陈述，也可以由多个简单命题通过逻辑连接词组合而成。逻辑连接词包括合取（AND）、析取（OR）、否定（NOT）以及蕴含（IMPLIES）等。蕴含是一个重要的逻辑连接词，用来表示如果前提条件p成立，那么结论q也必然成立的关系。当...
溶度积与溶解度有什么关系吗?
两者之间关系是：一般来讲，当电解质的电离度相差不大时溶解度越大其溶度积也越大。若要进行换算，则还需要溶液的密度数据。溶度积Ksp=平衡时的(c(A+)\/c标)(c(B-)\/c标)c为物质的量浓度mol\/L,c标=1mol\/L。溶解度是平衡时100g溶液里面的溶质的质量，因为不知道溶液的密度，上面的溶度积...
ksp、 kspa什么意思?
与此同时，溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。溶度积规则 将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀...
ks和ksp的区别是什么?
ksp（溶度积）是一个标准平衡常数，只与温度有关。而s（溶解度）不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。化学ksp溶度积规则：将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出。当Q<Ksp时，溶液为不饱和...
溶度积的定义是什么?
溶度积规则 将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：当Q>Ksp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出；当Q<Ksp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解；当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解。上述规则，...
藤鬼金路：[答案] 浓度商是反应物的浓度幂之积与生成物的浓度幂之积的比值. 若Q大于K,平衡会逆向移动,使Q减小到与K相等.
班戈县14792289391： 化学反应平衡常数K和反应商为什么会有这样的规律?如果Q>K,则平衡左移,v逆>v正 如果Q
藤鬼金路：[答案] 精锐王老师为你首先,你的问题本身有点问题.其次,你对平衡常数和反应商不理解.化学平衡只是温度的函数,只受温度影响,反应商和平衡常数的表达式一样,它是一个过程量.如果Q>K,说明产物多了,平衡左移才能达到新的平衡,则v逆>v正 如...
班戈县14792289391： 化学平衡常数怎样判断反应进行方向 - ？
藤鬼金路： 首先明确平衡常数的概念,K得知越大,反应进行的程度越大.设任一时刻的平衡数(即同样应应用K的计算式,但为某一时刻的)为Q Q=K,说明反应平衡 Q>K,说明应向逆向进行. Q<K,说明应向正向进行. 如有不明,可以在线问我.
班戈县14792289391： 关于化学平衡常数的问题?已知Q为一个可逆反应的浓度商为什么Q
藤鬼金路：[答案] K是平衡时候的,生成物浓度系数次幂的乘积/反应物浓度系数次幂的乘积,简单写成: 生成物浓度/反应物浓度 Q是某个时候的 根据,K与Q的大小关系,可以判断这个时候是否平衡 Q=K,即平衡 Qv逆 反之,即可.
班戈县14792289391： 化学平衡常数 反应逆向进行时,如何计算K? - ？
藤鬼金路： K是用来判断化学反应的彻底程度的,你那样表示也对.但原来,Q小于K,所以反应逆向进行.现在K变成了K分之一,Q大于K,所以反应还是逆向进行.但是这时候逆向相当于正向.没有任何矛盾.不过,你不觉得你多此一举,而且很麻烦吗,你干嘛ab除以cd,K就是用来判断反应进行方向的.
班戈县14792289391： 化学平衡移动受哪些因素影响并分析原 - ？
藤鬼金路： 化学平衡移动,受3个因素影响:1、浓度.增大反应物的浓度,平衡向正向移动,增大生成物浓度平衡逆向移动;2、温度.升高温度平衡,向吸热的方向移动.降低温度平衡,向放热的方向移动.3、压强.增大压强平衡,向气体体积缩小的方向移动.减小压强平衡,向气体体积增大的方向移动.催化剂的影响.催化剂因为能够同等程度的增大正逆反应速率,因此对平衡有什么影响,但是它可以缩短达到平衡所需要的时间.我觉得你如果想了解详细的可以看下高中课本选修四.
班戈县14792289391： 如何判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方进行 - ？
藤鬼金路： 这就要比较Q与K的大小,当K=Q时,达到平衡.当Q>K时,反应逆向进行.当Q<K时,反应正向进行.Q的求法与K的求法是一样的,只不过Q是任意时刻,的而K是平衡
班戈县14792289391： 化学平衡常数K受什么影响? - ？
藤鬼金路： 只受温度和反应内在机理影响.Q为浓度熵,只是通过Q来判断反应是正向还是逆向进行,只是人为判断工具,不影响K值.
班戈县14792289391： 如何用化学平衡常数解释勒夏特列原理啊?？
藤鬼金路： Q>K 逆向移动 Q<K 正向移动 Q=K 不移 动 N2+3H2=(可逆)=2NH3 △H>0 K=[NH3]^2 / [N2][H2]^3(只受温度的影响) Q=c(NH3)^2 / c(N2)c(H2)^3 (1)升高温度 吸热反应温度升高,平衡常数增大 Q<K平衡正向移动 (2)增大压强 通过压缩气体增大压强,即各气体浓度等比例增大,Q值减小,K值不变.Q<K平衡正向移动 (3)浓度 要看改变谁的浓度了,影响的是Q,K值不变
班戈县14792289391： 通过Qc和K比较能判断化学平衡是否发生 - ？
藤鬼金路： 当Q=K平衡状态,Q>K,反应平衡逆向移动,Q
