同体积，ph11的氨水和ph3的盐酸混合成什么性，这怎么算
碱性。可以这样考虑，先假设如果氨水是强碱的话，那么等体积混合后会恰好反应产生氯化铵这个盐，那么溶液会呈中性。但是氨水是弱碱，所以PH=11的氨水中大部分一水合未完全解离，而解离部分和盐酸恰好完全中和，这时剩余的一水合氨就会继续解离，致使溶液呈碱性
pH=3的盐酸的浓度为10-3 mol?L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（过量的）?NH4++OH- ②，①式中c（NH4+）=c（Cl-），而溶液中c（NH4+）是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+）＞c（Cl-），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH-）＞c（H+），而氨水为弱电解质，部分电离，故电离的c（OH-）一定小于c（Cl-），离子浓度大小c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：碱性；c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
定量计算氨水电离常数Kb=1.8x10^-5
PH=11，POH=3，cOH-=10^-3molL-
NH3.H2O=NH4++OH-
x-10^-3...10^-3...10^-3
Kb=cNH4+*cOH-/cNH3.H2O=(10^-3)^2/x-10^-3
x=cNH3.H2O=0.056molL-
盐酸的PH=3，cHCl=0.001molL-
等于是NH3.H2O=0.056molL-与cHCl=0.001molL-等体积混合
说都是1升
生成0.001mol的NH4Cl，剩余0.055mol的NH3.H2O
显然溶液显碱性
因为氨水的氢氧根和盐酸的氢离子浓度相同，但氨水属于弱碱，是部分电离，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以两者混合后，溶液为氨水和氯化铵混合溶液，成碱性。如果要定值计算，需要计算出溶液中氨水物质的量和氯化铵的物质的量，然后带进缓冲溶液公式计算。
混合前氨水的氢氧根离子浓度与盐酸的氢离子浓度相等，二者的体积也相等。但由于一水合氨为一元弱碱，所以反应后氨水有剩余，即得到氨水和氯化铵的混合溶液。氨水电离显碱性，氯化铵水解显酸性，此时一般情况下电离大于水解，所以溶液显碱性。
PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合。最后溶液PH怎么变
NH3•H2O ⇋ NH4+ + OH-，PH=11的氨水溶液中[OH-]=0.001mol\/L，氨是弱碱，溶液中不能完全解离，所以此时溶液中还有未解离的水合氨，氨的浓度可通过其解离常数Kb值求算。Kb=[NH4+][OH-]\/[NH3]=0.001*0.001\/[NH3]，查表知Kb=1.8*10^-5，则[NH4+][OH-]\/[NH3]=1...
ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合 与ph等于11的氨水比较 水的...
就跟氨水电离出的氢氧根浓度有关系了，氢氧根浓度越大，对水的抑制作用越强，即水的电离程度越小。根据一水合氨（氨水的主要成分）的电离常数 k=[NH4+][OH-]\/[NH3.H2O] 不会随氨水的浓度变化而变化，ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合后首先要酸碱中和反应后溶液中的一水合氨浓度必然...
常温下,pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶...
AB pH＝11的氨水与pH＝1的稀盐酸等体积混合，恰好完全反应后形成NH 4 Cl溶液，在NH 4 Cl溶液中，由于NH 4 + 的水解而呈酸性；完全反应还说明氨水和盐酸的物质的量浓度都是0.1 mol·L －1 ，在氨水中NH 4 + 占含氮粒子的 ×100%＝1%，选项A、B错，C正确；因反应后的体积约为...
PH等于3的盐酸和PH等于11的氨水等体积混合为什么显碱性
理解这题的关键是pH值的概念，pH实际是代表氢离子的浓度，在盐酸中，由于HCl是强电解质，氢离子浓度可以等于HCl浓度，而氨水中，氢氧化铵是弱电解质，氢氧根离子浓度大大小于氢氧化铵的浓度(pOH+pH=14)，故在等体积混合时，溶液中氢氧化铵有剩余。因此，氢氧化铵会继续电离出氢氧根离子，所以反应后溶液...
将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序正确的是...
L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（过量的）?NH4++OH- ②，①式中c（NH4+）=c（Cl-），而溶液中c（NH4+）是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+）＞c（Cl-），又氨水过量溶液...
PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变
pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol\/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol\/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，
PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合时,氨水是过量的,为什么
1）PH=3的盐酸，C(HCI)=[H+]=10^-3mol\/L 2) PH=11的氨水，[H+]=10^-11 [OH-]=10^-14\/10^-11=10^-3mol\/L [OH-]^2=C*Kb C=[OH-]^2\/Kb=10^-6\/1.8*10^-5=5.6*10^-1mol\/L 因此，氨水是过量的。
常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之...
A、等体积的氨水与盐酸混合后，恰好完全反应，盐酸为一元强酸、一水合氨为一元碱，所以一水合氨与氯化氢的物质的量相等，根据c=nV可知，二者的物质的量浓度相等，都是0.1mol\/L，故A错误；B、氨水中溶质为NH3?H2O，碱的浓度是0.1mol\/L，pH=11的氨水溶液中c（OH-）=0.001mol\/L，所以其电离度...
在常温下,将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合,下列说法正确...
你好，我来为你解答：只能知道大于7 等体积PH=11的氨水溶液里的OH-与PH=3的盐酸电离出的H+物质的量相等 又一水合氨是弱电解质，且电离度很小，与酸反应后还能余下大量一水合氨，故呈碱性 B 碳酸根水解呈碱性，欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol\/L，则要抑制其水解，由于水解是个可逆反应，加...
pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c...
c(NH4+)＞c(Cl-)是一定的，因为氨水是弱电解质，如果pH=11，氨水浓度必大于盐酸。因为溶液是呈电中性的，若c(OH-)<c(H+),那正电荷浓度就大于负电荷了，溶液带正电了，就不正确了，所以 c(oH-)＞c(H+)。
磨供国大： 因为氨水的氢氧根和盐酸的氢离子浓度相同,但氨水属于弱碱,是部分电离,所以氨水的浓度大于盐酸的浓度,所以两者混合后,溶液为氨水和氯化铵混合溶液,成碱性.如果要定值计算,需要计算出溶液中氨水物质的量和氯化铵的物质的量,然后带进缓冲溶液公式计算.
尼玛县13211887376： ph值为11的氨水和为ph值为3的盐酸等体积混合 - ？
磨供国大： 因为PH值为3的盐酸含HCl的量少,而PH值为11的氨水量多.盐酸是强酸,而氨水是弱碱,所以当PH值为11的氨水和PH值为3的盐酸等体积混合时氨根离子的浓度是大于氯离子的
尼玛县13211887376： pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合 pH结果是什么 等体积是什么意思 如果等浓度呢? - ？
磨供国大： 等PH混合后溶液显碱性,因为氨水的浓度大于盐酸的浓度,所以反应后碱过量,显碱性. 如果是等体积等浓度混合,则二者恰好完全反应,得到氯化铵溶液,水解显酸性.
尼玛县13211887376： (1)将等体积、等浓度的氨水与HCl溶液混合后,溶液呈 - -----性;常温下将pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液混合 - ？
磨供国大： (1)将等体积、等浓度的氨水与HCl溶液混合后,两者恰好完全反应,生成单一的氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,水解呈酸性;PH之和等于14,说明氨水部分电离产生的氢氧根离子浓度与HCl溶液完全电离产生的氢离子浓度相等,两者混合得到氨...
尼玛县13211887376： PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合时,氨水是过量的,为什么 - ？
磨供国大： 1)PH=3的盐酸,C(HCI)=[H+]=10^-3mol/L 2) PH=11的氨水,[H+]=10^-11 [OH-]=10^-14/10^-11=10^-3mol/L [OH-]^2=C*Kb C=[OH-]^2/Kb=10^-6/1.8*10^-5=5.6*10^-1mol/L 因此,氨水是过量的.
尼玛县13211887376： pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)>c(Cl - )>c(OH - )>c(H+) - ？
磨供国大： PH=11的氨水说明其氢氧根浓度为10的-3次方,和盐酸中氢离子浓度相等,可是氨水是弱电解质,还有大部分的没有电离,与盐酸混合后,由于氢氧根的消耗,氨水电离平衡将向右移动,导致铵离子浓度增大.而氯离子的浓度就等于10的-3次方,氢离子被消耗,几乎没有了.氢氧根离子浓度不会有太多的改变,所以顺序是那样的 由于没有公式编辑器,只能这样说了,不知道你听的懂不?就是一个弱电解质的电离
尼玛县13211887376： ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合 与ph等于11的氨水比较 水的电离程度哪个更大 - ？
磨供国大： ph等于11的氨水和ph等于3的盐酸等体积混合后首先要酸碱中和反应,但是氨水是弱碱,在溶液中没有完全电离,与ph等于3盐酸等体积反应后,任然有剩余,剩余的氨水电离产生氢氧根,对水的电离起抑制作用,而ph等于11的氨水中同样有氨...
尼玛县13211887376： PH等于3的盐酸和PH等于11的氨水等体积混合为什么显碱性 - ？
磨供国大： 理解这题的关键是pH值的概念,pH实际是代表氢离子的浓度,在盐酸中,由于HCl是强电解质,氢离子浓度可以等于HCl浓度,而氨水中,氢氧化铵是弱电解质,氢氧根离子浓度大大小于氢氧化铵的浓度(pOH+pH=14),故在等体积混合时,溶液中氢氧化铵有剩余.因此,氢氧化铵会继续电离出氢氧根离子,所以反应后溶液显碱性.
尼玛县13211887376： 常温下,把PH=11氨水溶液和PH=3盐酸溶液等体积混合,在所在溶液中的离子浓度大小关系正确的是 - ------. - ？
磨供国大： PH=11氨水和PH=3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,可以得出浓度NH4离子大于Cl离子 H离子是要被完全中和的,最后只剩下水电离出的一点 所以最少的肯定是H离子 至此可以排除AC 由于溶液是电中性,正负电荷总量相等,NH4离子+H离子=OH离子+Cl离子,所以B错误 现在溶液中的OH浓度因为加了酸,必定比原先PH=11的时候要小,而Cl和原先是相等的,所以Cl离子浓度大于OH根,结合上述分析,不难得出D的结论 最后选D
尼玛县13211887376： 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液显什么性?离子浓度关系是什么?理由.？
磨供国大： 溶液显碱性 NH4+>Cl->OH->H+ 因为氨水是弱碱的而盐酸是强酸 同等PH值 弱(酸或碱)物质的量的浓度要远远大于强(酸或碱) 所以这里NH3*H2O的浓度要远远大于HCl的浓度 所以是碱性 OH->H+ 电荷守恒 NH4+ +H+=OH- +Cl- 所以 NH4+>Cl->OH->H+
