原电池的知识点
(一) 原电池的工作原理及应用
1、 原电池:把化学能转化为电能的装置。
(1) 原电池的形成条件:①能自发进行的氧化还原反应;②两个活泼性不同的电极;③电解质溶液或者熔融状态的离子化合物。
(2) 原电池的两极:①负极:活动性较强的金属,失去电子,发生氧化反应;②正极:活动性较弱的金属或能导电的非金属,发生还原反应。
(3) 原电池的电子流向:
外电路:负极提供电子,电子从负极沿导线流向正极(电流方向是电子流向的反方向);
内电路:负极不断溶解进入电解质溶液,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。
2、 原电池正负极的判断:
(1)根据电极材料判断:活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的或者非金属为正极。
(2)根据电子或者电流的流动方向:电子流向:负极→正极;电流方向:正极→负极。
(3)根据电极变化判断:氧化反应→负极; 还原反应→正极。
(4)根据现象判断:电极溶解→负极; 电极重量增加或者有气泡生成→正极。
(5)根据电解液内离子移动的方向判断:阴离子→移向负极;阳离子→移向正极。
注意事项:金属的活泼性受所处的环境影响。例如:①Mg与Al连接后,放入盐酸中,Mg是负极,Al是正极;放入NaOH溶液中,Al是负极,Mg是正极。②Fe、Cu相连,浸入稀HNO3中,Fe是负极,Cu是正极;浸入浓HNO3中,Cu是负极(Fe钝化),Fe是正极。
负极活泼金属,正极相对不活泼
电子流向电极两端
负失电子正得电子
负极化合价升高,正极化合价降低
原电池是一个充电的过程
1.原电池形成三条件:“三看”.
先看电极:两极为导体且活泼性不同;
再看溶液:两极插入电解质溶液中;
三看回路:形成闭合回路或两极接触.
2.原理三要点:
(1)?相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.
(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应.
(3)?导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能
3.原电池:把化学能转变为电能的装置
4.原电池与电解池的比较
原电池 电解池
(1)定义 化学能转变成电能的装置 ;电能转变成化学能的装置
(2)形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 ;电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路
(3)电极名称 负极 正极 ;阳极 阴极
(4)反应类型 氧化 还原 ;氧化 还原
(5)外电路电子流向 负极流出、正极流入 ;阳极流出、阴极流入
化学电解池和原电池知识点
①化学能转化为电能的装置叫做原电池。原电池是由两个活泼性不同的电极以及电解质溶液,还有电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路三个条件组成的。②把电能转化为化学能的装置,也叫电解池。另外,还需注意的是:先要看电极材 料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则...
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高中化学原电池电解池的知识点谢谢
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谁能帮我找一下高三化学原电池和化学电源的知识点,
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3个化学高二原电池的知识点问题,请回答详细
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黄南藏族自治州19620792661: 高中化学原电池部分的知识点 - ?
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黄南藏族自治州19620792661: 电解池和原电池的知识点和难点重点是什么? - ?
少弦鸦胆:[答案] 电解池要会写总方程式和拆开写阴阳极的方程式,会分阴阳极极 ,要注意电解液的酸碱.原电池就是会写正负极的方程式,生成气体沉淀之类的.还有燃料电池也要注意酸碱.
黄南藏族自治州19620792661: 原电池的原理是什么 - ?
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黄南藏族自治州19620792661: 有关原电池的知识….?
少弦鸦胆: 原电池将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反...
黄南藏族自治州19620792661: 求原电池基础知识 - ?
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