酸和碱的中和反应和反应后ph等于7有什么区别

酸和碱的中和反应与溶液酸碱度的表示法有什么关系~

pH与溶液酸碱性的关系 ：
当pH＝7时，溶液为中性；当pH＞7时，溶液为碱性；当pH＜7时，溶液为酸性。
pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。
几个注意点：（1）注意酸碱性与酸碱度的区别：溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
（2）要使酸性溶液的pH升高，可向溶液中加入碱性溶液；要使碱性溶液的pH降低，可向溶液中加入酸性溶液。稀释酸性或碱性溶液时，酸性溶液的pH会变大并接近7，但不会等于或大于7；碱性溶液的pH会变小并接近7，但不会等于或小于7。
（3）酸溶液一定显酸性，但是显酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4的水溶液就是酸性溶液；碱溶液一定显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3的水溶液就是碱性溶液。

酸和碱的判断、PH试纸正确的用法原来如此

一、性质不同

常温条件下，PH=7表示溶液呈中性。反应后PH=7，有三种情况，第一种是强酸强碱反映，且H:OH=1：1，比如盐酸与氢氧化钠反应。

第二种是，强酸与弱碱反应，比如盐酸与氨水反应，产物氯化铵会水解显酸性，因此盐酸要稍微多点。第三种是强碱与弱酸反应，比如氢氧化钠与HAc反应。

二、反应后PH=7，是反映后体系的H=OH离子，反应后PH=7可能是中和反应，也可能不是中和反应。中和反应有可能反映后溶液显中性，有可能不显中性。

扩展资料

1、溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。

2、酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。

H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。

3、一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？1物理方法：加水稀释。2化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。

加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。

4、测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

参考资料来源：百度百科-中和反应

常温条件下，PH=7表示溶液呈中性，而酸碱中和反应时，需要根据酸碱的性质进行判定：

（1）若强酸和强碱发生中和反应，反应后溶液的PH=7，如稀HCl和NaOH；

（2）若强酸和弱碱发生中和反应，反应后溶液PH<7，如稀HCl和Cu(OH)2，这是因为铜离子发生水解反应，与电离出的OH-结合，使得溶液呈酸性；

（3）若弱酸和强碱发生中和反应，反应后溶液PH>7，如稀CH3COOH和NaOH，这时CH3COO-发生水解反应，与H+结合，使得溶液呈碱性；

（4）若弱酸和弱碱发生中和反应，反应后溶液PH待定，如稀CH3COOH和Cu(OH)2，这需要根据CH3COO-与Cu2+的性质判定。

酸碱中和反应是一类反应总称。中和反应后溶液可以是酸性，可以是碱性，也可以是中性。
比如：酸碱中和反应中，如果都是强酸强碱反应，而且反应恰好按照H:OH=1：1,则是中性，如果酸或者碱有一个过量的，那肯定就不是中性的了。另外，强酸与弱碱，和强碱与弱酸反应结果也不是中性，因为产物盐会水解，反应完成后产物盐水解后pH也不等于7。

反应后PH=7，有三种情况，第一种是强酸强碱反映，且H:OH=1：1，比如盐酸与氢氧化钠反应。第二种是，强酸与弱碱反应，比如盐酸与氨水反应，产物氯化铵会水解显酸性，因此盐酸要稍微多点，至于要多多少，这个要计算，而且很复杂，大学你就会学到。
第三种是强碱与弱酸反应，比如氢氧化钠与HAc反应，产物醋酸钠是会水解显碱性，因此碱要稍微多点，同样多多少要计算。

反应后溶液显中性PH=7也不一定是中和反应，比如碳酸钠和盐酸反应，开始碳酸钠水解显碱性，反映后生存强碱强酸盐NaCl,不会水解，溶液也是中性，PH=7

总结：反应后PH=7，是反映后体系的H=OH离子，反应后PH=7可能是中和反应，也可能不是中和反应。中和反应有可能反映后溶液显中性，有可能不显中性。

这么讲解不知道你听懂没有

中和反应后pH不一定等于7

一、性质不同
常温条件下，PH=7表示溶液呈中性。反应后PH=7，有三种情况，第一种是强酸强碱反映，且H:OH=1：1，比如盐酸与氢氧化钠反应。
第二种是，强酸与弱碱反应，比如盐酸与氨水反应，产物氯化铵会水解显酸性，因此盐酸要稍微多点。第三种是强碱与弱酸反应，比如氢氧化钠与HAc反应。
二、反应后PH=7，是反映后体系的H=OH离子，反应后PH=7可能是中和反应，也可能不是中和反应。中和反应有可能反映后溶液显中性，有可能不显中性。
扩展资料
1、溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。
2、酸性溶液的pH
<
7，中性溶液的pH
=
7，碱性溶液的pH
>
7。
H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
3、一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？1物理方法：加水稀释。2化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
4、测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
参考资料来源：百度百科-中和反应

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乐亭县15526704004： 酸碱中和当ph等于7时恰好完全反应吗 - ？
纪衫紫杉： 不一定,到达滴定终点时酸和碱是恰好完全反应,但是此时溶液的酸碱性由滴定所用的酸和碱的强弱性质决定,强酸弱碱为酸性,弱酸强碱为碱性,强酸强碱为中性.比如用氢氧化钠溶液滴定乙酸(醋酸)溶液,在滴定终点即为乙酸钠溶液,但是此时溶液会因乙酸钠水解而显碱性

乐亭县15526704004： 某一元强酸和某一元强碱等体积混合后,所得溶液的PH=7,为什么酸溶液的物质的量浓度 - ？
纪衫紫杉： 估计你题目抄错了,应该是弱酸和强碱,或者是强酸和弱碱反应.如果就是一元强酸和某一元强碱等体积混合后,所得溶液的PH=7,那么两者溶液的物质的量浓度是相等的.如果是弱酸和强碱反应,溶液PH=7,由于强碱弱酸盐水解呈碱性,因此酸必定是过量的,那么酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度;反之,如果是强酸和弱碱反应,溶液PH=7,由于强酸弱碱盐水解呈酸性,因此碱必定是过量的,那么酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度.

乐亭县15526704004： 完全酸碱中和,和PH=7的区别 - ？
纪衫紫杉： 完全中和可能显酸或碱……如果是弱酸和强谏则为碱性,因为生成弱酸强碱盐!反之则反

乐亭县15526704004： 酸碱中和的完全中和,和滴定到ph=7反应有什么区别 - ？
纪衫紫杉： 以一元酸一元碱为例:完全反应是指2者物质的量相同,此时PH不一定等于7.强酸与强碱反应的PH=7 弱酸与强碱反应的PH>7 (这种情况要想PH=7,酸要稍微过量) 强酸与弱碱反应的PH

乐亭县15526704004： 酸和碱恰好完全中和后的溶液的ph一定为7吗? - ？
纪衫紫杉： 不一定 比如2NaOH + H2CO3=Na2CO3+2H2O(氢氧化钠和碳酸反应生成碳酸钠和水) 如果氢氧化钠和碳酸恰好完全中和,那么水中就不会含有酸和碱,只能有盐和水.但是碳酸钠(俗称碱面)溶于水会呈现碱性,所以此时溶液为碱性.所以酸和碱恰好完全中和后的溶液的ph不一定为7

乐亭县15526704004： 中和滴定,酸和碱恰好完全反应时,反应后混合液PH=7,这句话对吗?为什么?谢谢! - ？
纪衫紫杉： 不对,如果是弱酸强碱或强酸弱碱就不是这样.

乐亭县15526704004： 一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7 - ？
纪衫紫杉： 如果最后酸碱恰好中和 生成的强酸弱碱盐由于弱碱阳离子水解呈酸性 即PH

乐亭县15526704004： 中和后PH值不等于7 - ？
纪衫紫杉：[答案] 酸和碱的反应叫中和反应,酸和碱刚好完全反应才会pH=7 酸过量pH7

乐亭县15526704004： 酸跟碱起中和反应化学方程式 - ？
纪衫紫杉： 酸碱中和反应是一类反应总称.中和反应后溶液可以是酸性,可以是碱性,也可以是中性.比如:酸碱中和反应中,如果都是强酸强碱反应,而且反应恰好按照H:OH=1:1,则是中性,如果酸或者碱有一个过量的,那肯定就不是中性的了.另外...