化学 除杂问题
初中化学常见的几种题型解答
（除杂质、分离、鉴别、推断）
除杂质：物质的提纯又称之为除杂质，即将所需物质中的杂质除去得到纯净的该物质的操作
重点掌握常见离子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鉴定方法.在混合物提纯中，还要记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用.
1. 除杂质题： 物理方法； 化学方法
一 化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。
三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；
②不变：被提纯的物质不能改变；
③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种常用的方法：除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）
（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）
（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））
（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；CO2)
2. 混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
3. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
① H+ ：紫色石蕊试液。 NH4+：碱溶液——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
② OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
（2）特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO2-3。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：
（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
除杂:除去杂质而且以不引进新杂质为基本要求！题中的都是硫酸盐，若加氢氧化钡、两种物质都反应了，加一种物质让硫酸铜消除或反应成想要的硫酸亚铁就可以，最简单的就是加铁粉置换出铜生成硫酸亚铁！之后过滤除去生成的铜和剩余的铁粉
楼上说得不对。如果用浓硝酸处理，有三大问题：1.不环保，会产生二氧化氮。2.如果是粉末状，那铁也会被溶解的，钝化是因为浓硝酸使铁的表面覆盖上一层致密的氧化膜，阻止其与内部反应，但粉末状并不能阻止铁的溶解。 3.就算是块状的，就算能发生钝化，铁不会被溶解掉，但由于是块状，铜在其内部也不会被溶解了。 因此综合考虑不能用浓硝酸。至于用氯化铁溶液溶解，则铁也会与氯化铁反应生成亚铁，不能实现除杂。
我的见解是先用非氧化性酸，如稀盐酸将铁完全溶解，此时铜不会被溶解，铁以亚铁离子的形式存在于溶液中，铁溶解后过滤，得到滤液，再加入过量的氢氧化钠溶液，这时候亚铁会沉淀下来，变成氢氧化亚铁，后被空气氧化成氢氧化铁，然后过滤得到氢氧化铁沉淀，置于铁坩埚中灼烧分解成氧化铁，再用氢气还原成铁。（过程有点复杂，如果是粉末状的话可用磁铁吸出来。）
不过也可以变一下，简化一下程序：在将铁溶解为亚铁离子之后，用过量锌粉将铁置换出来，过滤，这时得到的滤渣中除铁外还有锌杂质，向滤渣中加入过量氢氧化钠溶液，锌是两性，溶于强碱，而铁不溶，再过滤，得到的滤渣洗涤，干燥，就得到纯净的铁了。这种的话比上面要简单一点，因为不用去灼烧。
除杂原则：
1、不能和本物质反应 2、易与待提纯物分离
处理方法：
杂质为水
氧化钙，CaO+H2O=
浓硫酸，具有吸水性
杂质为CO2
氢氧化钠+浓硫酸（氧化钙）
CO2+NaOH=
过程：
气体一般采用液体先进行反应，在进行干燥，用固体要与待提纯物充分接触
化学好好学，简单有趣
加入三氯化铁溶液，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，过滤后洗涤滤渣，干燥得铁。
往溶液中加入浓硝酸
Cu+ 4HNO4(浓） = Cu(NO4)2 + 2NO2 +2H2O
Cu + 4HNO4(浓) = Cu(NO4)2 + 2NO2 ↑+2H2O 硝酸会使铁钝化
乘月森澳： 1.固固分离,溶解、过滤.(对于一者可溶,一种不溶,如Na2CO3和MnO2) 2.固固分离,高温制成饱和溶液、降温结晶.(对于两者皆可溶,且其溶解度一个受温度影响大,一个受温度影响小,如NaCl和KNO3) 3.固固分离,用磁铁吸.(一...
京口区19771786097： 化学中的一些除杂问题 - ？
乘月森澳：[答案] 出什么杂质啊!反正不能生成新的杂质就行了,生成物要是水和气体就好了.
京口区19771786097： 请问化学里面除杂是怎么除 ,我搞不清楚这个问题.什么先加什么后加什么啊,什么＂不增,不减,易分离,易还原＂怎么搞懂除杂这个问题, - ？
乘月森澳：[答案] 我刚好 总结完,供你参考,也许对你有帮助!除杂质(也叫提纯)除杂的原则是:方法简便可行,杂质除的干净! 除杂能用物理法的,就不用化学法;杂质要除净,新杂质不能进;并且除杂后的混合物要便于分离. 除杂的方法:物理方法和化学方法...
京口区19771786097： 高一化学的除杂问题应该怎么做啊 不会做啊... - ？
乘月森澳： 一般高中化学的除杂问题主要考察点:气体或固体的溶解性、两种物质与酸、碱或盐溶液反应的区别、溶液中离子氧化还原能力的差别、物质的稳定性比较、酸性强弱等等.能在溶液中反应,就在溶液中反应.因为在具体操作中,试管反应操作...
京口区19771786097： 九年级化学有关除杂问题的解决方法及试题 - ？
乘月森澳：[答案] 解决方法:一、最好使用物理方法解决,若不行,则使用化学方法.二、所加的物质不能与主要物质反应(只能与杂质反应).三、不能引入新的杂质(即不能生成与主要物质相同状态的其他物质).
京口区19771786097： 化学除杂有哪些注意事项? - ？
乘月森澳：[答案] 1、添加的药品不能与要保留的物质反映 2、生成物必须是 沉淀 或气体 或与要保留的物质相同的物质 3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液,气体除杂也一样
京口区19771786097： 高中化学关于除杂的问题: - ？
乘月森澳： HCl+NaHSO3==NaCl+SO2+H2O,理由同CO2、Cl2中含有HCl为什么用饱和食盐水?因为有氯离子,反而更不利于气体的除杂.3,HCl+NaHS==NaCl+H2S. SO2(HCl) 除HCl 用饱和的NaHSO3, H2S ,SO2 ,Cl2中除HCl用什么试剂,为什么,...
京口区19771786097： 化学上的除杂问题除去氯离子中的碳酸根离子,所选用的试剂以及离子方程.除去硫酸根离子中的碳酸根离子,所选用的试剂以及离子方程.必须是除氢离子,... - ？
乘月森澳：[答案] 除去氯离子中的碳酸根离子,加盐酸 2H+ + CO3 2+ === H2O+CO2↑ 除去硫酸根离子中的碳酸根离子,加硫酸 2H+ + CO3 2+ === H2O+CO2↑
京口区19771786097： 一些化学的除杂问题,要求写方程式1 H2(H2O)2 NaOH溶液(Na2CO3)3 Fe(Fe2O3)4 CuO(Cu)5 N2(O2)6 KCl溶液(MnO2) - ？
乘月森澳：[答案] Fe(Fe2O3) 物理方法:磁铁吸引铁 化学方法:用氢气或一氧化碳还原3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O(高温) 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(高温)
京口区19771786097： 化学的三个除杂问题 - ？
乘月森澳： 1.加铁单质,之后过滤 Fe+CuCl2==FeCl2+Cu2.加氢氧知化钾,然后过滤道 2KOH+CuCl2==2KCl+Cu(OH)2↓3.加氢氧化钡,然后过滤 3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓4.这个需要用加热了的铜丝,让版气体通过加热发红的铜丝,就可以出去氧气.权2Cu+O2==2CuO
