(物理化学题)磷酸二氢钠溶于水,在25摄氏度与气相平衡共存。求自由度。
有区别,蒸发需要吸热,而且相变涉及物质变化,那么就得把水和水蒸气看成敞开/多组分体系;
这个就是求系统的标准汽化熵吧;
拉乌尔定律就是p=p*xA,那么这个溶液按拉乌尔定律算气相分压应该是p=3167.7*0.98=3104.346,而实际上是3066Pa比拉乌尔定律下,那么就是负偏差吧。
初中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学0位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言 3能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差 (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 (3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ (4)气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(触媒) :在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。 (一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途: ①氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ②氮气:惰性保护气(化性不活泼) 、重要原料(硝酸、化肥) 、液氮冷冻 ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称) : 保护气、电光源(通电发不同颜色的光) 、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气:带火星的木条 ②二氧化碳:澄清的石灰水 ③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜 9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:①都是氧化反应 ②都放热 第三单元《自然界的水》知识点 一、水 1、水的组成: (1)电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应: 2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 作者:wf和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 质量比 1 :8 F.检验: O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 ( 2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中,分子可分而原子不可分。 例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件: (缺一不可) (1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点 2、灭火的原理: (只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件: (1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有 可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤: “工业的粮食” (主要含碳元素) ; 煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等 (2)石油: “工业的血液” (主要含碳、氢元素) ; 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 ( 3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷) ,是较清洁的能源。 2、两种绿色能源:沼气、乙醇 (1)沼气的主要成分:甲烷 甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) 作者:wf和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应:如所有的燃烧 (2) 吸热反应:如C+CO2高温2CO 4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料: (1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。 (2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气? 第八单元知识点 一、金属材料 纯金属(90多种) 合金 (几千种) 2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注:钛和钛合金: 被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 ) 、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3•XH2O) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因 而铁锈应及时除去。 作者:wf和luna 0位粉丝 2007-2-23 11:37 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐 蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义:节约金属资源,减少环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意:a、溶液不一定无色, 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 固体、气体溶于液体,液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水,水为溶剂液体溶于液体, 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水,量多的为溶剂 (1)概念: (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如NH4NO3溶解 溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克 (2)溶解度的含义: 20℃时NaCl的溶液度为36g含义: 在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 例: (1)t3℃时A的溶解度为 80g (2)P点的的含义 在该温度时,A和C的溶解度相同 (3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质, 降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 (6)从A溶解度是 80g 。 (7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B (8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 结晶 法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状 态时的气体体积。 (2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3) 三、溶质的质量分数 1、公式: 溶质质量分数= × 100% 2、在饱和溶液中: 溶质质量分数C%= × 100%(C < S) 3、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制: ①步骤:计算、称量、溶解 ②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) ①步骤:计算、量取、稀释 ②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (空气,氧气) 1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量 白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有 冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体(混合物)为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2, 这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 5、燃烧:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件是:(1) 可燃物, (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点 灭火的方法:①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下 燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点 相同点是:都属于氧化反应,都放出热量。 不同点是:燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热;缓慢氧化只放热,不发光。 6、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。 氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。氧气的用途:①支持燃烧 ②供给呼吸 氧气的化学性质 ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。 化学方程式为: ②(淡黄色)S和O2反应的现象是:在空气中 火焰,在氧气中 的火焰,生成 气味的气体SO2。化学方程式为: ③(红色或白色)P和O2反应的现象是:产生大量 ,(用于发令枪)化学方程式为: ④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的 光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)化学方程式为: ⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点: 预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。 化学方程式为: ⑥氢气的燃烧:发出淡蓝色的火焰。方程式:________________________ ⑦一氧化碳的燃烧:发出蓝色的火焰。方程式:_________________________ ⑧甲烷的燃烧:发出明亮的蓝色火焰。方程式:____________________ ⑨酒精的燃烧 (水) 1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。写出方程式:_________________________ 5、电解水中正极产生 ,负极产生 ,体积比(分子个数比)为 ,质量比为 ,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为: 6、硬水指的是含有较多的 和 的水,我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水。 (碳和碳的氧化物) 1、 常见的碳的单质有 和 ,以及C60 。金刚石很坚硬;石墨很软,所以可以做铅笔芯, 石墨具有 ,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温润滑剂。 2、 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:____________________________ 活性 炭和木炭具有很强的__________能力,因此可以用来除去异味和吸附色素。 3、 化学性质:在常温下碳的化学性质__________ ①可燃性:木炭在氧气中燃烧。 当氧 气充足时,其反应方程式为:__________________________________ 当氧气不充足时,其反应方程式为:________________________________ ②还原性: 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________ 现象:黑色粉末变红,产生使石灰水变浑浊的气体 木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________ 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________ 4、 2、二氧化碳的物理性质:能溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 化学性质: (1)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。 (2)跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变 色,因为( 写方程式)__________________;加热又变为 色,因为碳酸H2CO3不稳定,易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。 (3)跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________ 现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊) 二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________ 3、一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。 化学性质 ① 可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________ ② 还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) (写方程式)________________________ 现象:黑色粉末变红,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________ 特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2 ③毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
+1,完整的应该是F=C-P+1,你已经知道n表示温度与压强等因素了,对于平衡系统,所有相温度、压力都相等,而温度固定,故只要一个压力变量,所以n=1,F=1.你的答案是对的。.物种数S是2,组份数C是2,相数P是2,自由度F是2。但是自由度公式F=C-P+n,n表示温度和压强等因素。温度固定,那么只有压强是变量。自由度算法应该是F=C+P+1,我的答案F应该是1。
这个可以套公式呀!
磷酸氢二钠物理化学性能
磷酸氢二钠是一种无色的单斜晶系结晶体,或者呈现为白色的粉末状。它的相对密度为1.52,具有良好的水溶性,其1%水溶液表现出弱碱性,pH值范围在8.8至9.2之间。值得注意的是,磷酸氢二钠在醇中是不溶的。在特定温度下,磷酸氢二钠的物理性质表现出明显的变化。在35.1℃时,它开始熔融并失去5个...
为了中考求物理化学知识点 657867220@qq.com
1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成...
好多问题呀来看看吧和物理化学有关的
2、实际上导线是有电阻的,只不过这个电阻非常非常小,所以根据欧姆定律,导线的电压也非常小,在做题时,可以将导线的电压忽略不计。严格地说,在需要考虑导线电阻的情况下,如果导线没有电压,自然也就没有电流。3、P原子有15个电子,O原子有8个电子,磷酸根带3个单位的负电,、所以(PO4)3-的电子...
硝酸钾、磷酸二氢钾、硫酸钾都是钾肥,有啥区别
(4)不会在土壤中造成盐类的积累。(5)硝酸钾是一种含钾和氮的高效复合肥料,对各种土壤和农作物施用,均能取得良好效果,特别适用于忌氯作物,如:烟草、西红柿、柑桔、葡萄糖等;(6)硝酸钾的价格比硫酸钾高,但性价比也高。二、磷酸二氢钾:含磷(P2O5)52%,含钾(K2O)约34%,是化学...
物理化学生活现象常识
做带电路的物理电学题时先在旁列出电件的电流电阻,用将磷酸二氢钾、硫化氢铵,硼化镁,组成的复合混合肥料。为何环保城市内不标写“低CbOx2出行”。折纸::正方形的盒子可以采用“重叠俩三角之纸从内拉开成长方形再折下余边”的法\\来折出\\搭展成盒。把点V0和Vt处两点连起来,从这斜线上中点处作平横线,把V0...
想知道磷酸二氢钾的生产工艺?有行家能说说!
磷酸二氢钾的制备工艺早在18世纪初就已有研究,但直到20世纪60年代中期,世界各国才开始对其生产过程的理论基础和工艺进行深入的研究。尤其近年来,由于对磷酸二氢钾肥效的肯定,相继开发了各种制备方法。l、中和法 中和法生产磷酸二氢钾是用氢氧化钾或碳酸钾中和磷酸以生产磷酸二氢钾,其化学反应如下:...
磷酸的物理实质和化学性质
1前言 磷酸硅是一种新型的无机材料,属磷酸盐与硅 酸盐两大系列结合的特殊产品。这类产品目前在 国内的生产基本是空白,其物理化学性质,组成及 晶型结构,在50年代国外已经研究完成,可由f.c.p.d.s卡片22 --1380找到其晶胞参数。早期合成 磷酸硅是采用较纯的白炭黑及试剂磷酸,原料价格 高,较难...
胺鲜酯和磷酸二氢钾和尿素能在棉花用吗?
胺鲜酯和磷酸二氢钾和尿素能在棉花用
物理化学A有题库上的原题么
负一硝酸氢氧根;负二碳酸硫酸根;负三记住磷酸根,正一价的是铵根。离子化合物——由离子组成的化合物。如氯化钠、氯化镁等。共价化合物——以共用电子对形成的化合物,如二氧化碳、氨气、水等。在金属和非金属元素构成的化合物里,金属元素是正价,非金属元素为负价,在氧化物里,氧是负二价,另一种元素显正价。在...
初中化学酸碱盐的总结谁有
硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ④磷酸是一种中等强度的三元酸,可以形成一种正盐和两种酸式盐。如:磷酸氢二钠(Na2HPO4),磷酸二氢钠(NaH2 PO4)...
御包力达: +1,完整的应该是F=C-P+1,你已经知道n表示温度与压强等因素了,对于平衡系统,所有相温度、压力都相等,而温度固定,故只要一个压力变量,所以n=1,F=1.你的答案是对的..
定州市18731272342: 磷酸氢二钠溶于水,其水溶液呈弱碱性,弱碱性是什么意思?水溶液为什么要呈弱碱性? ... - ?
御包力达: 人体的体液正常酸碱度pH值应为7.35~7.45,如果偏离这个值,身体细胞内的化学反应速度会发生显著变化.酸碱平衡是体内环境调节的重要因素,也是维持正常生理活动的重要条件.正常情况下,人体可以通过自体的调节作用,将多余的酸性或碱性物质排出,达到弱碱性.当身体有问题或摄入的酸性过多,身体无法处理时,便会导致酸碱度失衡.
定州市18731272342: NaHSO4溶于水的过程中,发生变化的化学键有()A.离子键B.共价键C.既有离子键又有共价键D.化学键 - ?
御包力达: NaHSO4溶于水,发生电离,产生钠离子、氢离子、硫酸根离子,则钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键断裂,H、O之间的共价键断裂,故选C.
定州市18731272342: 磷酸一氢钠和磷酸二氢钠分别显什么性.求权威答案 - ?
御包力达: 1、磷酸一氢钠呈弱碱性(0.1-1N溶液的PH约为9.0),为磷酸生成的钠盐酸式盐之一,它为易潮解的白色粉末,可溶于水,水溶液. 2、磷酸二氢钠呈酸性,易溶于水,几乎不溶于乙醇. 磷酸一氢钠为无色单斜晶系结晶或白色粉末,相对密度1....
定州市18731272342: 目前知道25g的磷酸氢二钠 (Na2HPO4)溶于1L水的PH值大概是9.2,请问将多少克磷酸氢二钠(Na2HPO4)溶于1L水PH值为7. - ?
御包力达:[答案] 磷酸氢二钠溶液的PH与浓度关系不大,其PH=(K1K2)的平方根
定州市18731272342: 磷酸氢二钠有毒吗?? - ?
御包力达:无毒.磷酸氢二钠 磷酸氢二钠 : lín suān qīnɡ èr nà 产品英文名 Disodium hydrogen phosphate;DSP;Sodium phosphate, dibasic;Disodium hydrogen phosphate dodecahydrate 产品别名 十二水磷酸二钠;十二水磷酸氢二钠 分子式 Na2...
定州市18731272342: 在25毫升蒸馏水中溶解0.208克2水磷酸氢二钠,换算成12水磷酸氢二钠需要多少克? - ?
御包力达: 七水磷酸氢二钠的相对分子质量为268,12水磷酸氢二钠的相对分子质量为:358 要称取12水磷酸氢二钠的质量=33.48*358/268=44.6克
定州市18731272342: 磷酸二氢钠 除了用水 还能用什么其他的化工溶剂溶解 - ?
御包力达: 易溶于水,水溶液呈酸性反应(PH=4.5),不溶于醇,微溶于氯仿;所以磷酸二氢钠最好用水溶解.
定州市18731272342: 磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合溶液,加入亚硫酸氢钠后,什么条件下会发生反应? - ?
御包力达: 磷酸一氢钠,化学式为Na2HPO4,是磷酸生成的钠盐酸式盐之一.它为易潮解的白色粉末,可溶于水,水溶液呈复弱碱性(0.1-1N溶液的PH约为9.0). 磷酸二氢钠,化学式NaH2PO4·H2O,易溶于水,几乎不溶于乙醇,其水溶液呈酸性.0....
定州市18731272342: 磷酸一氢钠的介绍 - ?
御包力达: 磷酸氢二钠化学式为Na2HPO4(NaH2PO4是磷酸二氢钠),是磷酸生成的钠盐酸式盐之一.它为易潮解的白色粉末,可溶于水,水溶液呈弱碱性.