有什么方法可以快速确定元素在周期表中的位置？
门捷列夫通过对当时已知化学元素的研究，预言出了11种当时还未发现的化学元素。后来他的预言被实验逐一证实。如今门捷列夫对元素周期表的预言，虽然没有被完全证实，但也为后来者的研究指明了方向。
先写第几周期，然后是第几族，主族用A，副族用B，数字周期数用大写，族数用罗马，
表示方式有核外电子排布式，核外轨道排布式。
判断元素在周期表中的位置时，只要记住稀有气体元素的原子序数（He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86），就可以确定元素所在的的周期和族。（1）原子序数－稀有气体原子序数（相近且小）＝元素的纵行数。第一，二纵行为第ⅠA、ⅡA族，第3~7纵行为第ⅢB~ⅦB族，第8~10纵行为第Ⅷ族，第11、12纵行为第ⅠB、ⅡB族，第13~17纵行为ⅢA~ⅦA族，第18纵行为0族。而该元素的周期数＝稀有气体元素的周期数＋1。注意，使用此法若为第六、七周期第ⅢB族（含镧系、锕系元素）后的元素需再减去14，然后再定位。（2）稀有气体元素原子序数－原子序数＝18－该元素纵行数。
递变性规律
1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
2元素变化规律
（1） 除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。
（2）每一族的元素的化学性质相似
3元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
4单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
5元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
6最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
7 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
8单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
元素周期律
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表[1]有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根 据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。当然还有未知元素等待我们探索．
这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
位置规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以, 总的说来(同种元素)
(1) 阳离子半径<原子半径
(2) 阴离子半径>原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
（不适合用于稀有气体）
一般的就是写出电子排布结构，然后根据层数和最外层电子树看在哪
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凌云县15796899484： 有什么方法可以快速确定元素在周期表中的位置? - ？
沙屠欣舒： 判断元素在周期表中的位置时,只要记住稀有气体元素的原子序数(He-2,Ne-10,Ar-18,Kr-36,Xe-54,Rn-86),就可以确定元素所在的的周期和族.(1)原子序数-稀有气体原子序数(相近且小)=元素的纵行数.第一,二纵行为第ⅠA、ⅡA族,第3~7纵行为第ⅢB~ⅦB族,第8~10纵行为第Ⅷ族,第11、12纵行为第ⅠB、ⅡB族,第13~17纵行为ⅢA~ⅦA族,第18纵行为0族.而该元素的周期数=稀有气体元素的周期数+1.注意,使用此法若为第六、七周期第ⅢB族(含镧系、锕系元素)后的元素需再减去14,然后再定位.(2)稀有气体元素原子序数-原子序数=18-该元素纵行数.
凌云县15796899484： 如何利用0族法确定元素在周期表中的位置 - ？
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凌云县15796899484： 如何根据价电子判断元素在周期表中的位置? - ？
沙屠欣舒：[答案] 对于主族元素和前三周期的元素.价电子数等于主族数.层数等于周期数
凌云县15796899484： 元素周期表的规律有哪些 - ？
沙屠欣舒：[答案] 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 1.2 元素化合价 (1)除第1...
凌云县15796899484： 如何判断一个元素在元素周期表中的位置我弄得不太懂 - ？
沙屠欣舒： 如何判断一个元素在元素周期表中的位置我弄得不太懂 观察元素的质子数量或者原子序数 所求元素的纵列数= 所求元素的原子序数—与其接近的稀有气体的原子序数 所求元素的周期数= 稀有气体所在的周期数+1
凌云县15796899484： 怎样判断元素在元素周期表中的位置？
沙屠欣舒： 对于主族元素来说 最外层电子数=主族序数 对于所有元素来说 电子层数=周期序数
凌云县15796899484： 元素在元素周期表中的区如何判断 - ？
沙屠欣舒： 1、记忆 2、根据原子序数计算 3、根据原子结构判断
凌云县15796899484： 怎样快速的把元素周期表记下来? - ？
沙屠欣舒： 其实元素周期表是不需要全部记下来的,只需要记住前20号元素(有兴趣的话前30个也可以,很好记)和主族的元素.元素周期表的背诵主要有两种方法:①横着背,5个1组来记:氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖…… ②竖着背,七个主族和第零族都是要背下来的.按照这两种方法记下来高中阶段有关元素周期表的题目就没问题了.
凌云县15796899484： 如何快速记住化学元素周期表 - ？
沙屠欣舒： 前20号元素 是一二三周期再加上钾和钙 20个 氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖.钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙 其实没有什么窍门,多读几遍就可以了.
