缓冲溶液中HPO42-为什么是最大的？
7.在H2PO4- - HPO42混合溶液中抗酸成分是谁?抗碱成分是谁?缓冲范围是多...
抗酸成分是HPO42-，抗碱成分是 H2PO4-，缓冲范围是pKa2加减1，6.2-8.2
为什么说ph由HCO3-,HPO42-离子调节稳定
因为人的体液中有两个缓冲对 碳酸氢钠和碳酸构成一对主要的缓冲对,用于调节体液的PH值.当人体产生乳酸的时候,乳酸会和碳酸氢钠结合,生成乳酸钠和碳酸,碳酸可以分解变成二氧化碳和水排出体外,而乳酸钠可以用于合成丙酮酸,多余部分随尿液排出体外.如果是碱性物质比如碳酸钠（碳酸钠是盐,但水解呈碱性,所以又...
如何配制NH4H2PO4溶液?
一般是阴离子和阳离子),找出那个元素在溶液中存在的所有形式,根据原物质元素的个数比来确定浓度前面的系数.质子:[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[NH3.H2O],把水电离出来的H+和OH-的去向写出来,也就是说那些H+和OH-究竟去了哪里写出来.另外一个自己看.
多元弱酸配置缓冲溶液时共厄酸碱对取哪一对啊?例如H3PO4和NaOH,怎么判 ...
例如利用H3PO4和NaOH配制缓冲溶液，pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.67 如果溶液的PH值在2.12左右，那么溶液中共轭酸碱对是H3PO4\/H2PO4-；如果溶液的PH值在7.21左右，那么溶液中共轭酸碱对是H2PO4-\/HPO42-；如果溶液的PH值在12.67左右，那么溶液中的共轭酸碱对是HPO42-\/PO43-。确定缓冲...
普化 关于缓冲溶液的题 求大神讲解 第六题
由于在实际应用中，常用缓冲组分比为1／10～10作为缓冲溶液pH值的缓冲范围，所以缓冲溶液的有效缓冲范围大致在pKa(或pKb)两侧各一个pH单位之间，即缓冲溶液的有效缓冲范围。HPO42-作碱时，酸应为H2PO4-，假定两者1:1混合，缓冲能力最大，溶液pH为pKa2=7.21，有效缓冲范围6.21-8.21.
nah2po4和na2hpo4缓冲溶液的ph
量比为1：1时，配制的缓冲溶液的pH为7.20。当NaH2PO4和Na2HPO4以1：1的物质的量比配制成缓冲溶液时，这两种盐在溶液中会发生电离和水解反应，生成H2PO4和HPO42离子。这两种离子能够相互转化，存在于溶液中的比例接近1：1。由于H2PO4和HPO42离子是弱酸和其共轭碱对，能够缓冲溶液中的氢离子浓度，使...
化学试验中的“混合酸”怎么配 高手欢迎回答
用NaOH标准溶液。因为盐酸是强酸，先被滴定。然后依次滴定的是H3PO4,H2PO4-,HPO42-.但是由于H3PO4酸度也比较强，当盐酸被滴定至终点时，溶液中pH值变化不大，滴定终点不明显。在实验中，第一个可观察到的终点是滴定到H2PO4-。这时溶液的pH～5，可用甲基红指示剂。所消耗的标准液NaOH的量对应于...
HCO3-、HS‑、H2PO4-、HPO42-、HSO3‑都是如何和OH-反应的?_百度...
HPO42-,H2PO4-,HCO3-,HS- 这几个既电离又水解，其中只有H2PO4-的电离大于水解。=都表示可逆. 既电离又水解的，写前面的是电离 HPO42-=H++PO43- HPO42-+H2O=H2PO4- H2PO4-=H++HPO42- H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- AlO2-+H2O=HAlO2+OH- Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ HCO3-=...
NaH2PO4溶液中!质子守恒如何去写!
NaH2PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)NaH2PO4物料守恒：c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)NaH2PO4质子守恒：c(H+)+c(H3PO4)=2(PO43)+c(HPO42-)+c(OH-)
PBS缓冲液怎么配制
揭示实验中的秘宝：精准配制PBS缓冲液全攻略 在生物化学实验的舞台上，PB和PBS这两款神奇的缓冲液扮演着不可或缺的角色。它们分别是PHosphate Buffer（简称PB）和Phosphate Buffered Saline（简称PBS）的缩写，各自有其独特的特性。首先，PB，即磷酸盐缓冲溶液，通过磷酸缓冲对（H2PO4-和HPO42-）巧妙地...
枞典复方：[答案] H3PO4 = H+ + H2PO4 - H2PO4 = H+ + HPO4 2- HPO4 = H+ + PO4 3- 由于越来越难电离,所以H+浓度最大,后面依次.
千山区18452242059： 人体血液中常见离子的ph值 - ？
枞典复方： 1、影响因素血浆的PH能保持稳定,与它含有HCO3-,HPO42-等离子有关. 2、缓冲溶液血浆中的这些离子形成了缓冲溶液: NaHCO3/ H2CO3 Na2H PO4/NaH2PO4 蛋白质钠盐/蛋白质. 3、缓冲原理当血浆中加入HCl后,血浆pH并无明显变化.因为盐酸解离时所释放的H+已为NaH2 PO4所中和.以化学式表示如下: HCl + Na2HPO4 = NaCl+ NaH2PO4
千山区18452242059： 关于H2PO4 - 和HPO42 - 水中的存在形式. 它们不是相互矛盾吗? - ？
枞典复方： 如果把酸性和碱性看作相互矛盾双方,那么它们是矛盾的,当二者混合时溶液的PH值将比单独H2PO4-溶液要大,比单独HPO42-要小.二者溶液混合实际上形成了缓冲溶液,存在如下关系 PH=PKa2-lgc(H2PO4-)/c(HPO42-) 当c(H2PO4-)=c(HPO42-)就象题目中的两者的浓度都是1mol/L时,PH=PKa2=7.2
千山区18452242059： 磷酸盐溶液,H2PO4的浓度最大时.溶液的pH怎么求? - ？
枞典复方：[答案] 配制1L 0.4mol/L ph7.0的磷酸盐缓冲溶液: 缓冲溶液pH计算公式: pH=pKa2-lgc(H2PO4^-) /c(HPO4^2-) 把pH=7.0和pKa2=7.2代入,得c(H2PO4^-)=1.585*c(HPO4^2-) 磷酸盐浓度为0.4mol/L,即c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.4 解出缓冲溶液中两种离子...
千山区18452242059： 磷酸盐和磷酸盐缓冲液有什么区别 - ？
枞典复方： 是有区别的,磷酸缓冲液是鉴于PO43-,HPO42-,H2PO4-之间的缓冲能力而有其中的任意两种组成的缓冲液,而磷酸盐缓冲液是指由氯化钠,氯化钾,磷酸二氢钾,磷酸氢二纳而配成的溶液.
千山区18452242059： 为什么酒石酸氢钾可以作为缓冲溶液? - ？
枞典复方： 酒石酸氢钾相当于碳酸氢钠那样的一种二元弱酸的酸式盐,向溶液中加碱的时候,酸根离子会电离出第二个氢离子去中和碱;向溶液中加酸的时候,酸根离子会结合氢离子以降低酸性,所以可以作为缓冲溶液.
千山区18452242059： H3PO4的Pka1.Pka2,Pka3,分别为2.12,7.21,12.32,则在那个pH中HPO42 - 分布百分数最大 - ？
枞典复方：[答案] PH=7.21 HPO42-百分比大
千山区18452242059： 氨和氢氧化钠缓冲溶液的质子守恒 - ？
枞典复方： 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 质子守恒编辑也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到例如:Na2CO3溶液①电荷守恒: C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(...
千山区18452242059： H2PO4 - /HPO42 - 能否构成缓冲对?显什么性? - ？
枞典复方： ^可以! 这2个离子构成了2个相关的平衡 H2PO4^- <=> H+ + HPO4^2-(显酸性) HPO4^2- + H2O <=> H2PO4^- + OH-(显碱性) 所以,外界加入酸H+或者碱OH-,都会导致这2个平衡发生变化移动,而减少外界的影响,即缓冲,可以维持一定的pH值,而保证人体血液的稳定
千山区18452242059： HPO42 - 是弱酸的酸式根离子吗?为什么? - ？
枞典复方： 磷酸氢根离子既能够解离出氢离子,也能够发生水解.两个程度不同. 比较它们的解离常数和水解常数就可以比较哪个程度大,进而可以得到她是弱酸根离子.
