氧化剂和还原剂有何异同点？
（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4
KClO3
H2SO4
HNO3
MnO2
等。
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、
Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-
1、由金属活动性顺序表：还原性K>Ga>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au【单质，H为H2】
氧化性由强到弱（大到小）：Au>Pt>Ag>Hg>Cu>(H)>Pb>Sn>FeZn>Al>Mg>Na>Ga>K【离子】（把上面的反过来加上离子符号，注意离子符号不好输入我没加，一定要加上）2、还原性：Cl>Br>Fe离子（+2价）>
I
【除Fe外，其余为单质】
氧化性：Cl<Br<Fe离子（+3价）<I<SO32-(亚硫酸根)【均为离子】3、由化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物如，氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe
，还原性：S<S2-<S4-<S6-4、由元素周期表：一般说来，自上而下（单质）还原性增强，自左而右（单质）还原性减弱。（金属性越强，单质还原性越强。非金属性越强，单质还原性约弱。）【也有特殊情况，注意总结归纳记忆】5、一般酸性kMnO4和酸性K2Cr2O7都是强氧化性（比其它物质强得多），前者>后者。6、有些题目中会有提示或是信息，注意读题。这算是我高中三年的小经验吧，希望对你有帮助。
如何区分氧化剂和还原剂
氧化剂在氧化还原化学反应中是是失去电子的，电子带负电，所以宏观表现来看就是化合价升高，这就是氧化剂。常见的氧化剂有氧气，臭氧，过氧化氢，还有酸性高锰酸钾溶液等等，平时注意积累就可以了。还原剂是是得到电子的，表现为化合价升高。氧化剂和还原剂都是指反应物，生成物不能说是氧化剂或是还原剂...
什么是氧化剂和还原剂我把氧化剂,氧化反应,还原剂
在一个化学反应中获得电子的物质为氧化剂,而失去电子的物质为还原剂；比如：氯气和钾反应.生成氯化钾.钾失去电子变成K+为还原剂.氯气获得电子变为Cl-为氧化剂.氧化剂有氧化性,化学反应中得电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物.还原剂有还原性,化学反应中失电子,化合价上升,发生氧化反应,生成氧化...
怎样区分氧化剂和还原剂?
区别氧化-还原反应中的氧化剂和还原剂有三种方法。第一、从得氧或失氧的角度来判别。得到氧的反应物为还原剂，失去氧的反应物为氧化剂。如：CO + CuO === Cu + CO2 ,这个反应中每个CO分子得到一个氧原子变成CO2分子，CO是还原剂，CuO失去了氧变成铜，氧化铜是氧化剂。第二、从元素化合价升降的...
哪些化合物是氧化剂?哪些是还原剂?
一、常见的氧化剂和还原剂有哪些 1、氧化剂 常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。凡品名中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化...
怎么分辨催化剂和还原剂?
催化剂是加快或者延缓反应速度的，但是本身并不参加反应，自身性质也不变化。还原剂是参与反应，最终被还原了 例如：测定蛋白质的时候加入的硫酸铜和硫酸钾是催化剂，是加快反应速度的，锌和盐酸反应的时候锌被氧化由0价变成+2价，是还原剂。盐酸是氧化剂 ...
高中化学中各种氧化剂和还原剂的特征
其实一个物质到底是做氧化剂还是还原剂，都必须在某一个特定的反应中。因为得失电子的能力就好像两个人拔河一样是相对的。如果A与B相比A的得电子能力大于B的，那A就是得电子做氧化剂，那么B就是还原剂；但是当A与C相比的时候有可能就没有C的得点子能力强，那这个时候就是C是氧化剂，A是还原剂。...
...还原反应中,水反应生成氢气和痒气,其中哪个是痒化剂哪个是还原剂
2H2O=2H2↑+O2↑ 化合价升高被氧化，是还原剂，O-2升高2价，为0价，还原剂H2O，化合价降低被还原，H，+1变为0，氧化剂：H2O
有关氧化剂与还原剂问题
不是说氧化剂和还原剂不能共存,而是强氧化剂或强还原剂绝对不能共存.没有绝对的氧化剂也没有绝对的还原剂,关键是看反应中的其他反应物的性质.判断反应能否发生可以先假设反应,在比较产物和反应物的化学性质,若还原剂强于还原产物且氧化剂强于氧化产物则能发生,反之不能反应 ...
什么是氧化剂还原剂有什么性质
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱[1]，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子...
如何理解氧化剂与还原剂的相对性
应该根据在当时的化学环境下,某一物质如果相对于与它发生化学反应的物质,其较易得到电子,则为氧化剂,而与之反应的则为还原剂,反过来,与其它物质相遇,它更容易失去电子,则为还原剂.比如双氧水,如遇到的是高锰酸钾这样的强氧化剂,它得电子能力不如高锰酸钾,只能失去电子给高锰酸钾,此时双氧水就是还原剂...
蒋怪枢绮： 还原剂就是反应后化合价升高的那个 氧化剂就是降低的 反正你多拿几条方程式来练习下就好了
白水县15216118800： 氧化剂与还原剂的区别 - ？
蒋怪枢绮： 氧化剂在反应中得到电子被还原 还原剂在化学反应中失去电子被氧化 2H2+O2=2H2O H2是还原剂 O2是氧化剂
白水县15216118800： 氧化剂和还原剂的区别是什么? - ？
蒋怪枢绮：[答案] 氧化剂得电子,化合价降低,被还原 还原剂失去电子,化合价升高,被氧化
白水县15216118800： 氧化剂和还原剂有什么区别啊 怎么记住 - ？
蒋怪枢绮： (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂,主要取决于元素的化合价.① 元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂.② 元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同,既能得电子,又能失电子,因此该元素...
白水县15216118800： 高一氧化剂和还原剂区别,急!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! - ？
蒋怪枢绮： 化合价升高或者得到电子的是氧化剂 化合价降低或者失去电子的是还原剂 比如 CL2 +H2 ==HCl Cl2 是氧化剂 H2 是还原剂 比如 Fe+CuCl2==FeCl2 +Cu CuCl2 是氧化剂 Fe是还原剂
白水县15216118800： 氧化剂和还原剂有什么区别? - ？
蒋怪枢绮： 氧化剂是指在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质,表现为反应后所含某些元素化合价降低.氧化剂具有氧化性,在反应中本身被还原,其生成物叫还原产物. 还原剂是指在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质,表现为反应后所含某些元素化合价升高,还原剂具有还原性,反应中本身被氧化,生成物是氧化产物
白水县15216118800： 还原反应和氧化反应 -- 氧化剂和还原剂的区别 - ？
蒋怪枢绮： 你应该是初中学生吧. 按初中的理解的话,CO得氧,被氧化,发生氧化反应,它使CuO失去了氧,所以CO有还原性,在这个反应中作还原剂; 而CuO在反应中失氧,被还原(失氧的反应属于还原反应),但是它为CO提供了氧,所以CuO具有氧化性,在这个反应中作氧化剂. 类似的物质在初中阶段还有C和H2,它们与其他金属氧化物的反应与这个类似,分别得到金属单质和CO2,H2O.C也能和非金属氧化物CO2反应,生成CO.
白水县15216118800： 氧化剂与还原剂的区别？
蒋怪枢绮：在氧化还原反应中,获得电子的物质称作氧化剂[1] ,与此对应,失去电子的物质称作还原剂.狭义地说,氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质,以此类推,氟化剂是可以使物质得到氟的物质,氯化剂、溴化剂等亦然. (注:这两种定义有不同,前者强调电子的得失,后者则强调氧元素的得失.根据前者定义,一些物质,如二氟化氙是强氧化剂,而根据后者定义,则为氟化剂.本词条主要描述前者.) 含有容易得到电子元素的物质,即氧化性强的物质常用氧化剂.
白水县15216118800： 氧化剂和还原剂的区别 (概括地简单易懂些) - ？
蒋怪枢绮： 在氧化反应中 升价的是还原剂.降价的是氧化剂.. 失去电子为还原剂..得到电子的是氧化剂.. 还原剂在反应中被氧化.. 同样氧化剂在反应中被还原. 希望帮到你
白水县15216118800： 怎么区别氧化剂和还原剂 - ？
蒋怪枢绮： 氧化剂的化合价是要降低的.失去电子.而还原剂恰恰相反是化合价升高的,得到电子.由于某些元素有多种价态,所以有的氧化还原反应是发生在一种元素所形成的化合物身上的,也叫做歧化反应.
