100ml水溶液中含有1.87g乳酸钠，25摄氏度时此溶液的渗透压为825kPa，求乳酸钠的摩尔质
(1) mAl=0.27g
mMg=0.12g
(2)0.5mol/L
(3)1.07g
首先看图，在加入氢氧化钠后有10ml不产生沉淀，说明溶液中有盐酸剩余，则镁铝合金反应完全；在B点沉淀质量最大，说明溶液中所有Mg、Al都完全转化为沉淀，消耗了40ml氢氧化钠；而由B到C这一段则是氢氧化铝和氢氧化钠反应，消耗了10ml氢氧化钠。
列出所有反应方程式，先根据B到C算出铝的量，再由A到B算出镁的量，盐酸的量就是与10ml氢氧化钠反应的量加上和镁铝反应的量，至于B点的沉淀质量就根据镁铝的量计算就好了。
(1)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
0.01mol 0.01mol
mAl=0.27g
NaOH+AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl
3 mol 1 mol
0.03 mol 0.01 mol
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
2 mol 1 mol
0.01 mol 0.005 mol
mMg=0.12g
(2)Mg + 2HCl= MgCl2+ H2↑
1mol 2 mol
0.005 mol 0.01 mol
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2mol 6 mol
0.01 mol 0.03 mol
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1mol 1mol
0.01 mol 0.01 mol
n HCl=(0.01mol+0.03 mol+0.01 mol)/(0.1L)=0.5 mol/L
(3)m=0.01mol*78g/mol+0.005mol*58g/mol=1.07g
25g
解：由范特荷甫定律方程 πV=nRT，n=（πV）/（RT) =(825 x 0.1）/ (8.31 x （273.15 + 25））≈ 0.0333（mol），1.87/0.0333 ≈ 56.156（g/mol）。
答：100ml水溶液中含有1.87g乳酸钠，25摄氏度时此溶液的渗透压为825kPa，求乳酸钠的摩尔质量约为56.156 g/mol。
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宁陕县19619318673： 100ml水溶液中含有2g白蛋白(相对分子质量为69000 - ？
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植学维宁： 高锰酸钾是158g/mol. 所以1.5804克,就是大约0.01摩尔.所以物质的量浓度是0.01÷100=一万分之一摩尔每升.1/10000是十的负四次方. 求采纳哦!
宁陕县19619318673： 为什么100ml溶液中含有8mgca2+,侧溶液中的ca2+的浓度是多少,答案是2mmol/l - ？
植学维宁： 钙的摩尔质量是40所以8mg对应8÷40=0.2mmol,100ml有0.2mmol,所以1l有2mmol,所以为2mmol/L
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植学维宁： 2.92g氯化钠的物质的量是0.05mol,而溶液体积是0.1L,所以物质的量的浓度为0.5mol/L. 满意请采纳,不懂可追问,谢谢
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植学维宁：[答案] 取100ml,则这100ml溶质质量24g,溶液质量m=ρV=1.2g/cm 3 *100cm 3 =120g 溶质质量分数ψ=溶质质量/溶液质量=(24g/120g)*100%=20%
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宁陕县19619318673： 配制KOH溶液是在每100ml水中溶解61.6gKOH固体(该溶液的密度为1.47g/ml),求KOH物质的量浓度 - ？
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