绝热过程的熵变怎么计算
熵变△s怎么计算?
环境熵变=Q（环境）\/T（环境）=-Q（系统）\/T（环境）：系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此，若始、末两态之间为一不可逆过程，则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。若反应物和产物都处于标准状态下，则反应...
绝热不可逆过程的△s怎么计算
绝热不可逆过程中的熵变（ΔS）可以通过以下公式计算：ΔS=∫(δQ\/T)δQ表示微小的热量转移，T表示系统温度。这个公式是根据热力学第二定律推导得到的。在绝热过程中，没有与外界进行任何形式的能量交换，因此只有内部能量发生改变。由于该过程是不可逆的，在整个系统上无法定义一个唯一确定值的温度。...
熵变怎么计算?
以 C（石墨）+H2O＝CO（g)+H2（g)的熵变 为例 先查表，得到各物质的热力学参数中的Sm值（标准状态下）C 5.7J\/mol.K H2O 气态188.8J\/mol.K（液态70.0J\/mol.K你没有写清楚状态我按照气态算的）CO 197.7J\/mol.K H2 130.7J\/mol.K 反应熵变=生成物熵变-反应物熵变（...
熵变怎么求?
熵变的单位是△rSm。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。求解熵变应注意的两个问题：(1)判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键.若为可逆过程,直接用上面...
水从20摄氏度加热到100摄氏度,熵变多少
对1g水,cp=1cal\/g*K 熵变=1g*1cal\/g*K*Ln(373\/293)=0.2414cal\/K
实际气体经节流膨胀后,其熵变为?
熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零。一般来讲,光考虑气体分子热运动的话不考虑化学反应等等作弊行为,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零。这里有个前提就是准静态。指一个系统任何时刻都可以用pressure,volume,temperature等等物理量来描述,也就是说,内部是达到了热运动平衡的...
定熵过程焓值的变化
质的内能、焓或熵可以发生变化，只要内能不释放即可，一般指快速过程，内能来不及交换，或交换过程可以忽略。如爆炸过程可以认为是绝热过程。仅要求熵不变，可以对外有内能（热、辐射等）交换。一般指能量守恒带热交换的热力过程。含义 定熵过程又叫可逆绝热过程。所谓绝热过程乃是气体在和外界没有热量交换...
熵增原理能否应用于热机?
具体是，对于可逆过程，直接对dS=dQ\/T积分即可；对于不可逆过程，则首先确定过程的初态和末态，然后构造一个连接初态和末态的可逆过程，求出这个可逆过程的熵变，就是原不可逆过程的熵变。正如你说的，分别对工质、高温热源、低温热源三部分进行上述计算即可得到总熵变。题外话，这个问题当年我也有过的...
热力学中的熵增原理
我来答 熵增原理就是孤立热力学系统的熵不减少，总是增大或者不变。用来给出一个孤立系统的演化方向。说明一个孤立系统不可能朝低熵的态发展即不会变得有序。中文名 熵增原理 表达式 △ S ≥ 0 应用学科 物理学 适用领域范围 热力学 基本内容 系统经绝热过程由一状态达到另一状态熵值不减少——熵增...
高中化学熵变,急求
先查表，得到各物质的热力学参数中的Sm值（标准状态下）C 5.7J\/mol.K H2O 气态188.8J\/mol.K（液态70.0J\/mol.K你没有写清楚状态我按照气态算的）CO 197.7J\/mol.K H2 130.7J\/mol.K 反应熵变=生成物熵变-反应物熵变（注意反应系数）ΔS=130.7+197.7-（188.8+5.7）=133.9...
甫路泽桂：[答案] 将此分为两个过程:1自由膨胀;2绝热压缩.首先求熵:在过程1中熵变借用等温线上熵变的计算方法:dQ=dW=pdV=(RT/V)dV,(虽然出现了dQ,但自由膨胀过程中其实是没有热量交换的,这里的dQ是与自由膨胀过程初末状态相同的...
动力区18244057215： 绝热过程的熵变,向真空膨胀的熵变,向真空蒸发的熵变,绝热真空膨胀熵变的计算及原理 - ？
甫路泽桂：[答案] 熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子热运动的话(不考虑化学反应等等作弊行为),那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零.这里有个前提就是准静态.指一个系统任何时刻都...
动力区18244057215： 环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算 - ？
甫路泽桂： 在理论分析计算时熵这个状态参数很为方便.熵的单位为J/(mol•K)或kJ/(kmol•K).但是,通常关心的不是熵的数值,而是熵的变化趋势.对实际的绝热膨胀过程,熵必然增加.熵增加的幅度越小,说明损失越小,效率越高.
动力区18244057215： 理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变s1及环境的熵变s2应为a:s1>0,s20,s2=0 d:s1=0,s2=0 - ？
甫路泽桂：[答案] d 可逆状态,故可用dS=dQ/T计算熵变 绝热过程 dQ=0,所以dS=0 S1=S2=0
动力区18244057215： 物理化学熵的理解 - ？
甫路泽桂： 绝热过程的熵增,Q的变化为0,所以ds大于等于0.不可逆绝热过程熵必定增大,可逆绝热过程熵不变.熵的定义为ds=&Q/T,不是等于号,而是在等于号上面有个def,是定义的意思.以熵表示的克劳修斯不等式 为ds-&Q/T环 大于等于0. 当ds-&Q/T大于0发生了不可逆的过程,等于0才是可逆过程.建议,可以从图书馆借 胡英版《物理化学》第五版 P60-63很清楚,外加两个例题.好好把这本书上的第二章看一遍,把所有例题做会.
动力区18244057215： 请问压缩绝热体系,温度升高但体积减小,怎么分析熵的增减? - ？
甫路泽桂： 熵是怎么算出来的呢??是可逆过程的热传递除以温度~~~~即S=Q/T,这是它的定义~~~由此可见,它跟Q有关系~~Q一般都是反应热~~~所以并不是没有关系的~~~ 放热吸热是焓变,这个说得有点片面~~这个成立的前提条件是等压过程~~~不等压时,焓变就不等于反应热了~~~根据熵的定义,如果前后温度不变,则熵增加时,会吸热~~~~,熵减少时,会放热~~~ 一般来说,环境的温度是比较稳定的~~~所以T是可以认为不变的~~~ 混乱度增加~~~简单点就是动能增加~~~那自然要吸收能量~~~这是最简单的理解了~~~
动力区18244057215： 理想气体向真空绝热自由膨胀的熵变理想气体向真空中的绝热自由膨胀时不吸热不做功的,所以说dQ=0但是为什么他的熵变不是为零?课本上的公式是nRln... - ？
甫路泽桂：[答案] 理想气体自由膨胀过程熵变的计算理想气体真空自由膨胀是不可逆过程,如何计算这一过程的熵变呢?理想气体向真空自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接初、终两...
动力区18244057215： 环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算呀?请详细讲解,谢谢! - ？
甫路泽桂： 一、环境熵变=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境) 二、系统熵变分三种情况: 1、单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔...
动力区18244057215： 绝热膨胀的熵变计算 - ？
甫路泽桂： 我做出来了,不知道对不对.我计算得到的表达式中含有p(成正比),也就是说需要已知p的值. 设p=1.013*10^5,则结果为14741J/K(根据有效数字规则,为1.474*10^5J/K); 设p=1.01*10^5,则结果为14697J/K(根据有效数字规则,为1.47*10^5J/K); 设p=1.0*10^5,则结果为14552J/K(根据有效数字规则,为1.5*10^5J/K). 以下是我的解题过程(照片):
动力区18244057215： 计算绝热自由膨胀过程的熵变为什么能设计一个可逆过程 - ？
甫路泽桂：[答案] 这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态相同(相同状态下,熵必然相同),则无论是何种过程、是否可逆,两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计算熵变(定义中的微元吸热量是可...
