物质的量数值上等于物质的质量是正确还是错误的？
与物质的量的计量规定和相对原子质量的计算方法有关。物质的量的单位是摩尔，科学规定1mol任何粒子集体所含有的微观粒子数都为阿伏伽德罗常数个，这个数值与0.012㎏碳12中含有的碳原子数相等。
而原子的相对原子质量的计算是：一个原子的实际质量与一个碳12原子的实际质量的十二分之一的比值。所以导致物质的摩尔质量在以克每摩为单位时数值上与相对原子质量或相对分子质量相等。
扩展资料由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。
一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
参考资料来源：百度百科-相对原子质量
这是‘’物质的量‘’这个概念的定义。说明某物质1摩尔的质量在数值上等于该物质的分子量，单位是克。如1摩尔的水，就是12克。1摩尔的氧气就是32克。1摩尔的铁就是56克。
物质的量数值上等于物质的质量是错误的。物质的量是数量，单位是摩尔，1摩尔表示阿伏伽德罗常数个粒子，也就是6.02*10²³个。物质的质量是质量，用g表示。相同物质的量的粒子，质量是不同的。比如1摩尔水的质量是18g，1摩尔铁的质量是56g。
怎么理解当物质的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上等于物质的...
一种元素的相对原子质量是以C-12质量的1\/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。一个C-12的质量跟一个O的质量之比为12:16,1molC-12与1molO所含原子数相同，1molC-12的质量为12g，那么1molO的质量为16g。同理得1mol任何原子的质量就是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对...
质地是什么意思
【示例】萧红《马伯乐》第二章：“大概中国古时候的人不常搬家，才用了质地过于密的木料做着一切家具。”【语法】在句子中通常作谓语、定语、状语。【近义词】质量：（名）量度物体惯性大小的物理量。数值上等于物体所受外力和它获得的加速度的比值。有时也指物体中所含物质的量。生活中习惯称为重量...
物质的量计算思路
5．混合气体的平均分子量的有关计算 （1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等。②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L•mol-1为单位）相等。（2）基本计算关系：M=m\/n （4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算 ...
摩尔质量和物质的量之间的关系
摩尔质量与物质的量的乘积等于物质的质量。即：物质的摩尔质量x物质的量=物质的质量。摩尔质量的单位为克\/摩尔(g\/mol)，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。物质的量的单位为摩尔(mol)。所以摩尔质量x物质的量=克\/摩尔x摩尔=克，即摩尔质量x物质的量=物质的质量。
质量,摩尔质量,相对分子质量有什么关系
摩尔质量数值上等于相对分子质量，质量=物质的量*摩尔质量 例如：水的摩尔质量为18g\/mol，数值上等于水的相对分子质量18。2mol水的质量为2mol*18g\/mol=36g。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：n =m\/M。
化学中PV= nRT是什么的公式?
因为n=m\/M、ρ=m\/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：Pv=m\/MRT……②和Pm=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论。（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔...
物质的量怎么算?详细
其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N\/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一...
为什么摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量_百度...
例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol12C的质量为0.012kg，所以，1molH的质量也就为0.001kg。对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如，O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；Na...
1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量,这句话对吗
假设一个铁原子，1Fe\/1C=56\/12->扩大NA倍，=1molFe\/1molC=56g\/12g 想想摩尔的定义
高一化学问题:为什么摩尔质量在数值上会等于该物质的相对分子质量?_百度...
对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。通过上述分析，我们不难看出，当单位为克时，1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量...
冯皆愈酚： 不 对. 物质的量:只可以形容微粒的数量.因为1mol物质的量刚好是其相对质量.但不是表示物质的质量.
汝州市13671228497： 物质的量与物质的数量物质的质量是等价的 这句话对不对? - ？
冯皆愈酚： 不对.从不同角度描述的事物.不具有一致性.如3个人,10^x个细胞,200kg 可能制别的事物.
汝州市13671228497： 对物质的量的理解正确的是()A.物质的量就是物质质量的另一种表示方式,单位是g/molB.物质的量就 - ？
冯皆愈酚： A、物质的量不是物质质量的另一种表示方式,单位是mol,故选项说法错误. B、物质的量不是物质的数量,数值上等于物质质量与相对分子质量之比,单位是mol,故选项说法错误. C、物质的量的单位是mol,故选项说法错误. D、物质的量是国际单位制中的一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,故选项说法正确. 故选D.
汝州市13671228497： 物质的量和物质的质量有什么关系 - ？
冯皆愈酚： 物质的量:是衡量物质数量的一个物理量,一般衡量数量用个,啤酒可以用打,一打12个.物质的量用的是mol,1mol是6.02*10的23次方个(约等于) 物质的质量:是衡量质量的物理量. 两者的关系:m=n*M,物质为构成宇宙间一切物体的实物...
汝州市13671228497： 判断正确,并分析原因. 物质的量就是物质的质量. - ？
冯皆愈酚： 错,物质的质量简单来说就是质量,质量和物质的量是两个不同的物理单位,物质的量一般用n表示,单位是摩尔mol,质量则用m表示,单位是g,kg....
汝州市13671228497： 下列说法中正确的是()A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02*1023C.物质的摩尔质 - ？
冯皆愈酚： A.物质的量是表示微观粒子集体,物质的质量表示物质的轻重,故A错误;B.科学上规定,0.012Kg即12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数,约为6.02*1023,故B错误;C.物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量),单位g/mol,相对分子质量的单位为1,故C错误;D.物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体,摩尔是物质的量的单位,科学上把含有的粒子数约为6.02*1023的任何粒子集体计量为1mol,故D正确;故选D.
汝州市13671228497： 物质的量就是指物质的相对分子质量对吗? - ？
冯皆愈酚：[答案] 不对 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词.其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA....
汝州市13671228497： 为什么1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对原子或分子质量? 要详细的推导过程 - ？
冯皆愈酚： 1mol物质所含的原子数是阿伏伽德罗常数,表示为NA,正式的定义是0.012千克(12克)碳12中包含的碳12的原子的数量.由于一个碳12原子的质量为m,所以NA=12/m 所以定义时1mol碳12的质量就是12克.其他原子相对原子质量是其一个原子的实际质量除以碳12的1/12,例如一个铁原子质量为x,式量就是x / (1/12m) =12x/m.1mol铁的质量为m=NA*x =(12/m)* x = 12x/m.数值上就一样了.你也可以带具体数值,过程也一样.
汝州市13671228497： 下列说法中,正确的是()A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是表示物质质量的单位C.水的摩尔质量就 - ？
冯皆愈酚： A.物质的量是表示微观粒子集合体的物理量,不是物质的质量,故A错误; B.物质的量的单位是摩尔,质量的单位是克,故B错误;C.摩尔质量就是单位物质的量的物质的质量,数值上等于相对分子质量,单位不同,故C错误;D.化学计量数之比等于体积比,为2:1,故D正确. 故选D.
汝州市13671228497： 物质的量就是物质的质量与相对分子质量的比值对吗 - ？
冯皆愈酚： 物质的量本身是一个物理量,不是一个导出单位(“比值”) 它的值才等于质量(g)与相对分子质量的比值 但粗略来说是对的
