为什么26.4g二氧化碳和氧化氮的混合气体中所含原子数为1.8Na？

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这个问题涉及到化学计量的概念。首先，让我们来看一下26.4g的二氧化碳和氧化氮（通常指一氧化二氮，化学式为NO）的化学计量关系。

• 计算摩尔质量：
  二氧化碳（CO2）的摩尔质量 = 12.01 g/mol（碳的摩尔质量）+ 2 * 16.00 g/mol（氧的摩尔质量） = 44.01 g/mol
  一氧化二氮（NO）的摩尔质量 = 14.01 g/mol（氮的摩尔质量）+ 16.00 g/mol（氧的摩尔质量） = 30.01 g/mol

• 计算物质的摩尔量：
  26.4 g二氧化碳的摩尔量 = 26.4 g / 44.01 g/mol ≈ 0.6 mol
  26.4 g一氧化二氮的摩尔量 = 26.4 g / 30.01 g/mol ≈ 0.88 mol

• 摩尔比例：
  二氧化碳：一氧化二氮 ≈ 0.6 mol : 0.88 mol ≈ 1 : 1.47

在给定的混合气体中，摩尔比例为 1:1.47。当我们将这两种气体的摩尔数化简为最小整数比例时，可以得到约为 1:1.5。而1.5约等于3/2。

现在我们来解释为什么所含原子数为1.8Na。在化学反应中，化学物质的摩尔比例可以与反应物的原子数比例相关联。对于二氧化碳和一氧化二氮的混合气体，它们中的氧原子数与氮原子数之比为 2:1。因此，当这两种气体摩尔比例为 1:1.5 时，其原子数比例为 3:2。

即：氧原子数 : 氮原子数 = 3 : 2

然而，原问题中提到的 1.8Na 可能有些误导性，因为原子数不会以小数形式存在。实际上，上述计算得出的氧原子数 : 氮原子数比例是最精确的表达方式。

二氧化碳（CO2）分子中含有1个碳原子和2个氧原子，氧化氮（NO）分子中含有1个氮原子和1个氧原子。因此，当26.4g二氧化碳和氧化氮的混合气体中所含原子数为1.8Na时，我们可以通过下面的计算得到这个结论：

1. 计算出混合气体中各种分子的摩尔数。

首先，计算二氧化碳和氧化氮分别含有多少个摩尔。二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，因此26.4g二氧化碳含有0.6摩尔（26.4/44）。氧化氮的摩尔质量为30 g/mol，因此26.4g氧化氮含有0.88摩尔（26.4/30）。

2. 计算出混合气体中总共含有多少个原子。

根据混合气体中所含原子数为1.8Na，我们可以得知混合气体中总共含有1.8倍的钠原子数。因此，我们需要计算出混合气体中钠原子的数量。由于钠原子的化学式为Na，因此它的摩尔质量为23 g/mol。因此，混合气体中含有1.8Na个钠原子，等价于（1.8Na）×23克钠。因此，混合气体中总共含有（1.8Na）×23克钠对应的钠原子数。

3. 计算出混合气体中各种分子所含原子数的总和。

由于混合气体中只包含二氧化碳和氧化氮两种分子，因此我们只需要计算这两种分子所含原子数的总和。在混合气体中，0.6摩尔二氧化碳所含碳原子的数量为0.6 × 1 = 0.6个，所含氧原子的数量为0.6 × 2 = 1.2个；0.88摩尔氧化氮所含氮原子的数量为0.88 × 1 = 0.88个，所含氧原子的数量为0.88 × 1 = 0.88个。因此，混合气体中各种分子所含原子数的总和为0.6 + 1.2 + 0.88 + 0.88 = 3.56。

4. 计算出混合气体中每个分子所含原子数的平均值。

根据前面的计算结果，混合气体中含有3.56个原子。因此，每个分子所含原子数的平均值为3.56 / (0.6 + 0.88) ≈ 1.8。因此，混合气体中所含原子数为

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巴彦县15748121775： 标准状况下,22.4L的NO2和CO2混合气体,为什么含有2na个O原子? - ？
蒲贝吉浩： 标况下,CO2与NO2中都含有2个氧原子,22.4L混合气体就是1mol混合气体. 设NO2含量Xmol,则CO2含量为(1-X)mol 则氧原子含量为2X+2(1-X)=2mol 所以有2na个氧原子

巴彦县15748121775： 为什么 标准状况下,2.24Lco和CO2混合气体中含有碳原子数目为0.1NA？
蒲贝吉浩： 解答这个问题,第一,要搞清楚标况下,1mol任意气体的体积都是22.4L这一事实.第二,要清楚1mol任意物质都含有1NA(即阿伏伽德罗常数)个微粒. 标况下,2.24L的CO和CO2都是0.1mol,而CO和CO2都只含有1个C原子,所以, 2.24L的CO和CO2都含有0.1mol的C原子,即0.1NA个碳原子.

巴彦县15748121775： 做手术为什么要用CO2和NO2气瓶? - ？
蒲贝吉浩： 二氧化碳应该是供氧系统或者用干冰麻醉时会需要,可以理解..但是二氧化氮是有毒气体,如果使用量稍多一点对身体很致命的,不过少量二氧化氮有扩张血管加快血液循环的作用,绝大多数手术其实不必使用..

巴彦县15748121775： 化学问题.“1mol的二氧化氮和二氧化碳气体混合物中有2倍阿伏加德罗常数个氧原子”正确吗?为什么? - ？
蒲贝吉浩： 第一句话用极限法.1mol全是NO2,含2NA个氧原子.同理,1mol全是CO2,也是含2NA个氧原子.所以正确. 第二句话也采用极限法.NO2的摩尔质量是46g/mol N2O4摩尔质量为92g/mol.46g全为NO2,那么就是1molNO2,含有3NA原子,正确.46g全为N2O4,那么就是0.5molN2O4,含有3NA原子,亦正确.所以这句话是正确的.

巴彦县15748121775： 同压同体积的N2O和CO2原子数为什么不相等？
蒲贝吉浩： 由气体公式PV=nRT(其中P是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是温度)知,当压强和体积一定时,不同温度下,物质的量n不同.同压强同体积的二氧化碳和二氧化氮,由于温度不确定,所以它们的原子数不相等,但是,如果所处温度也相同,二者总的原子数相等.

巴彦县15748121775： 二氧化碳和一氧化氮反应吗为什么不能发 - ？
蒲贝吉浩： 二氧化碳中碳元素是十4价,氧元素为一2价,一氧化碳中碳元素为十2,氧为一2,碳元素化合价是0.+2.+4没有中间价,不反应

巴彦县15748121775： 等质量的co2与no2和n2o4的混合物 分子数不同,原子数为什么相同 - ？
蒲贝吉浩： 这个你紧紧抓住计算公式就行了..明显2种物质的摩尔质量不一样.而题目中是等质量,根据公式m=M*n 知道,2种物质的物质的量不一样..分子数与物质的量成正比..分子数肯定不同 下面计算原子数 假设质量都为m 对于CO2 原子数=(m\44)*3=3m\44 对于NO2与N2O4的混合物 如果设质量分别为X Y 则原子数=((X\46)*3)+ ((Y\92)*6) 又X+Y=m 带入解得原子数=3m\44 结果是一样的..这是纯粹的计算,其实如果你理解这类问题透彻,是有技巧的

巴彦县15748121775： 常温常压下,22.4L的No2和CO2混合气体含有2NA个O原子为什么错 - ？
蒲贝吉浩： 如果把“常温常压”改成“标准状况”那就对了. 常温常压下22.4L的气体,物质的量不是1摩.

巴彦县15748121775： 怎么区别二氧化碳和二氧化氮? - ？
蒲贝吉浩： 利用化学性质 二氧化碳通入澄清的石灰水后浑浊而二氧化氮不

巴彦县15748121775： 质量相同密度不同的氮气和二氧化碳为什么分子数相同/急 - ？
蒲贝吉浩： 不应该是二氧化碳,应该是一氧化碳 因为一氧化碳和氮气的分子量相同,均为28,故相同质量的一氧化碳和氮气,摩尔数一样,分子数也一样.