为什么26.4g二氧化碳和氧化氮的混合气体中所含原子数为1.8Na?
这个问题涉及到化学计量的概念。首先,让我们来看一下26.4g的二氧化碳和氧化氮(通常指一氧化二氮,化学式为NO)的化学计量关系。
计算摩尔质量:
二氧化碳(CO2)的摩尔质量 = 12.01 g/mol(碳的摩尔质量)+ 2 * 16.00 g/mol(氧的摩尔质量) = 44.01 g/mol
一氧化二氮(NO)的摩尔质量 = 14.01 g/mol(氮的摩尔质量)+ 16.00 g/mol(氧的摩尔质量) = 30.01 g/mol计算物质的摩尔量:
26.4 g二氧化碳的摩尔量 = 26.4 g / 44.01 g/mol ≈ 0.6 mol
26.4 g一氧化二氮的摩尔量 = 26.4 g / 30.01 g/mol ≈ 0.88 mol摩尔比例:
二氧化碳:一氧化二氮 ≈ 0.6 mol : 0.88 mol ≈ 1 : 1.47
在给定的混合气体中,摩尔比例为 1:1.47。当我们将这两种气体的摩尔数化简为最小整数比例时,可以得到约为 1:1.5。而1.5约等于3/2。
现在我们来解释为什么所含原子数为1.8Na。在化学反应中,化学物质的摩尔比例可以与反应物的原子数比例相关联。对于二氧化碳和一氧化二氮的混合气体,它们中的氧原子数与氮原子数之比为 2:1。因此,当这两种气体摩尔比例为 1:1.5 时,其原子数比例为 3:2。
即:氧原子数 : 氮原子数 = 3 : 2
然而,原问题中提到的 1.8Na 可能有些误导性,因为原子数不会以小数形式存在。实际上,上述计算得出的氧原子数 : 氮原子数比例是最精确的表达方式。
二氧化碳(CO2)分子中含有1个碳原子和2个氧原子,氧化氮(NO)分子中含有1个氮原子和1个氧原子。因此,当26.4g二氧化碳和氧化氮的混合气体中所含原子数为1.8Na时,我们可以通过下面的计算得到这个结论:
1. 计算出混合气体中各种分子的摩尔数。
首先,计算二氧化碳和氧化氮分别含有多少个摩尔。二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol,因此26.4g二氧化碳含有0.6摩尔(26.4/44)。氧化氮的摩尔质量为30 g/mol,因此26.4g氧化氮含有0.88摩尔(26.4/30)。
2. 计算出混合气体中总共含有多少个原子。
根据混合气体中所含原子数为1.8Na,我们可以得知混合气体中总共含有1.8倍的钠原子数。因此,我们需要计算出混合气体中钠原子的数量。由于钠原子的化学式为Na,因此它的摩尔质量为23 g/mol。因此,混合气体中含有1.8Na个钠原子,等价于(1.8Na)×23克钠。因此,混合气体中总共含有(1.8Na)×23克钠对应的钠原子数。
3. 计算出混合气体中各种分子所含原子数的总和。
由于混合气体中只包含二氧化碳和氧化氮两种分子,因此我们只需要计算这两种分子所含原子数的总和。在混合气体中,0.6摩尔二氧化碳所含碳原子的数量为0.6 × 1 = 0.6个,所含氧原子的数量为0.6 × 2 = 1.2个;0.88摩尔氧化氮所含氮原子的数量为0.88 × 1 = 0.88个,所含氧原子的数量为0.88 × 1 = 0.88个。因此,混合气体中各种分子所含原子数的总和为0.6 + 1.2 + 0.88 + 0.88 = 3.56。
4. 计算出混合气体中每个分子所含原子数的平均值。
根据前面的计算结果,混合气体中含有3.56个原子。因此,每个分子所含原子数的平均值为3.56 / (0.6 + 0.88) ≈ 1.8。因此,混合气体中所含原子数为
...氢两种元素组成.现取0.2molA与一定量的氧气(标准状况)在密闭容器中...
氢原子的物质的量为:n(H)=2mol;碱石灰吸收二氧化碳,碱石灰增重26.4g,则二氧化碳的质量为26.4g,二氧化碳的物质的量为: 26.4g 44g\/mol =0.6mol,碳原子的
张家口云峰制药厂的公司简介
公司产品目录: 序号 产品名称 规格 批准文号 1 二羟丙茶碱片 0.2g 国药准字H13020575 2 氨茶碱片 0.1g 国药准字H13020576 3 盐酸二氧丙嗪片 5mg 国药准字H13020577 4 枸橼酸喷托维林片 25mg 国药准字H13020578 5 盐酸溴己新片 8mg 国药准字H13020579 6 盐酸可乐定片 75μg 国药准字H13020580 7 桂利...
...氢两种元素组成.现取0.2molA与一定量的氧气(标准状况)在密闭容器中...
(1)浓硫酸吸水,由浓硫酸增重18g,可得水的质量为18g,水的物质的量为:n(H2O)=18g18g\/mol1mol,氢原子的物质的量为:n(H)=2mol;碱石灰吸收二氧化碳,碱石灰增重26.4g,则二氧化碳的质量为26.4g,二氧化碳的物质的量为:26.4g44g\/mol=0.6mol,碳原子的物质的量为:n(C)=0.6...
蒲贝吉浩: 标况下,CO2与NO2中都含有2个氧原子,22.4L混合气体就是1mol混合气体. 设NO2含量Xmol,则CO2含量为(1-X)mol 则氧原子含量为2X+2(1-X)=2mol 所以有2na个氧原子
巴彦县15748121775: 为什么 标准状况下,2.24Lco和CO2混合气体中含有碳原子数目为0.1NA?
蒲贝吉浩: 解答这个问题,第一,要搞清楚标况下,1mol任意气体的体积都是22.4L这一事实.第二,要清楚1mol任意物质都含有1NA(即阿伏伽德罗常数)个微粒. 标况下,2.24L的CO和CO2都是0.1mol,而CO和CO2都只含有1个C原子,所以, 2.24L的CO和CO2都含有0.1mol的C原子,即0.1NA个碳原子.
巴彦县15748121775: 做手术为什么要用CO2和NO2气瓶? - ?
蒲贝吉浩: 二氧化碳应该是供氧系统或者用干冰麻醉时会需要,可以理解..但是二氧化氮是有毒气体,如果使用量稍多一点对身体很致命的,不过少量二氧化氮有扩张血管加快血液循环的作用,绝大多数手术其实不必使用..
巴彦县15748121775: 化学问题.“1mol的二氧化氮和二氧化碳气体混合物中有2倍阿伏加德罗常数个氧原子”正确吗?为什么? - ?
蒲贝吉浩: 第一句话用极限法.1mol全是NO2,含2NA个氧原子.同理,1mol全是CO2,也是含2NA个氧原子.所以正确. 第二句话也采用极限法.NO2的摩尔质量是46g/mol N2O4摩尔质量为92g/mol.46g全为NO2,那么就是1molNO2,含有3NA原子,正确.46g全为N2O4,那么就是0.5molN2O4,含有3NA原子,亦正确.所以这句话是正确的.
巴彦县15748121775: 同压同体积的N2O和CO2原子数为什么不相等?
蒲贝吉浩: 由气体公式PV=nRT(其中P是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是温度)知,当压强和体积一定时,不同温度下,物质的量n不同.同压强同体积的二氧化碳和二氧化氮,由于温度不确定,所以它们的原子数不相等,但是,如果所处温度也相同,二者总的原子数相等.
巴彦县15748121775: 二氧化碳和一氧化氮反应吗为什么不能发 - ?
蒲贝吉浩: 二氧化碳中碳元素是十4价,氧元素为一2价,一氧化碳中碳元素为十2,氧为一2,碳元素化合价是0.+2.+4没有中间价,不反应
巴彦县15748121775: 等质量的co2与no2和n2o4的混合物 分子数不同,原子数为什么相同 - ?
蒲贝吉浩: 这个你紧紧抓住计算公式就行了..明显2种物质的摩尔质量不一样.而题目中是等质量,根据公式m=M*n 知道,2种物质的物质的量不一样..分子数与物质的量成正比..分子数肯定不同 下面计算原子数 假设质量都为m 对于CO2 原子数=(m\44)*3=3m\44 对于NO2与N2O4的混合物 如果设质量分别为X Y 则原子数=((X\46)*3)+ ((Y\92)*6) 又X+Y=m 带入解得原子数=3m\44 结果是一样的..这是纯粹的计算,其实如果你理解这类问题透彻,是有技巧的
巴彦县15748121775: 常温常压下,22.4L的No2和CO2混合气体含有2NA个O原子为什么错 - ?
蒲贝吉浩: 如果把“常温常压”改成“标准状况”那就对了. 常温常压下22.4L的气体,物质的量不是1摩.
巴彦县15748121775: 怎么区别二氧化碳和二氧化氮? - ?
蒲贝吉浩: 利用化学性质 二氧化碳通入澄清的石灰水后浑浊而二氧化氮不
巴彦县15748121775: 质量相同密度不同的氮气和二氧化碳为什么分子数相同/急 - ?
蒲贝吉浩: 不应该是二氧化碳,应该是一氧化碳 因为一氧化碳和氮气的分子量相同,均为28,故相同质量的一氧化碳和氮气,摩尔数一样,分子数也一样.