化学问题,不难,10分。
①A,熔融状态或溶于水中能够电离的物质一定是电解质。。这个是定理
②FeCl3溶于水是黄色,FeCl2溶于水是浅绿色,这里有颜色的其实是Fe3+和Fe2+
③Fe(OH)3是砖红色的沉淀 ,不好意思打错字了
1)(5.4/18):(0.2/98)
2)(5.4/18*1):(0.2/98*4)
3)公含5.4/18*1+0.2/98*4mol,含5.4/18*1+0.2/98*4NA个
2.首先在溶液中,H2O是溶剂,其微弱的电力产生的OH-不用考虑,如果说明溶液中有OH-,说明溶液呈碱性,有大量的OH-才可以.而加入过量HCl后,就会有大量的H+,从而和碳酸根离子和氢氧根离子反应,从而除去碳酸根离子和氢氧根离子.又因为加入的是过量的盐酸,因此H+过量,所以就引入了氢离子.至于你说的有H2O电离产生的OH-,因为量很少,所以是不用考虑的.
1.一般来说的化学实验室仪器是指玻璃仪器,滤纸是辅助材料
2.盐酸中含有氢离子与氯离子 ,氢离子可以与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳, 氢离子会与氢氧根离子生成水 ,所以说加过量盐酸,会除去“碳酸根离子和氢氧根离子”。而引入“氢离子”。水是共价化合物,不存在离子的问题,水由水分子构成,而不是由氢离子与氢氧根离子构成。盐酸等则是离子化合物,由离子构成。
希望可以帮助你
1漏斗 烧杯 玻璃棒
2氢离子与氢氧根离子反应生成水,水是弱电解质,电离出的氢离子在题中可忽略
1、一般情况下,滤纸会认为包含在漏斗中,就像用天平的时候,并没有特别说砝码一样;不过有时候也会写到滤纸。
2、那是因为碳酸根和氢氧根大量存在时,加入盐酸,碳酸根和氢氧化根会和盐酸发生反应,所以不能共存。当结合成水时,由于水是弱电解质,电离度非常小,就是说电离出来的氢离子和氢氧根离子非常的少。在判断离子共存问题时,一般不考虑水的电离。盐酸过量时,会引入大量的氢离子,所以我们说酸可以除去氢氧根,而引入氢离子。
这样能看明白吗?谢谢!
1.滤纸不能叫仪器,应该回答漏斗,这才是过滤的主要仪器。
2.水电离的氢氧根非常少的,一般在除杂中是不考虑的,加盐酸,会和氢氧根和碳酸根反应,由于加的是过量的,所以氢氧根和碳酸根都除掉了,而多了氢离子
①仪器室指科学技术上用于实验、计量、观测、检验、绘图等的器具或装置,所以很显然,滤纸没有用来实验、计量、观测、检验、绘图,对吧?它也只能算是工具,一种常见于化学实验室的过滤工具。
②首先,你先明确:过量的盐酸含过量氢离子和氯离子(注意是“过量”)。
那么,为什么会除去“碳酸根离子和氢氧根离子”?
因为过量的氢离子会与碳酸根离子反应,使所有的碳酸根离子变成二氧化碳气体溢出,从而除去了碳酸根离子。 又因为氢离子会与氢氧根离子反应,生成水,虽然理论上,溶液中不可能没有氢氧根离子,但氢离子过量,氢氧根离子也就很少很少很少了,也就算除去了。
至于为何而引入“氢离子”呢?
原溶液中有碳酸根离子、氢氧根离子,说明氢离子很少。后来加啊加啊。。盐酸过量氢离子变很多了,就说“引入”了呗。当然后来氯离子也变得更多了,但原溶液中,氯离子本来就不少啊,也就不说引入氯离子了。
这样讲能看清楚么?这问题不难,但要说起来也是一大堆的了呵~~~
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