ulhcn能组成什么单词?

0.2mol·lHCN溶液和0.1mol·lNaOH溶液等体积混合后,溶液为什么显碱性...
PH=PKa-lg[HCN]\/[NaCN],因为[HCN]\/[NaCN]=1，所以 PH=PKa=-lg(4.93*10^-10)=9.31，溶液呈碱性。

高中化学
0.1mol\/LHCN溶液和0.1mol\/L的NaCN溶液等体积混合后溶液显碱性 ，意思是说可以认为HCN不电离，CN-发生水解：CN- + H2O =可逆= HCN + OH- ，可以看出c(OH-)基本和水解了的CN-浓度相等【氢氧根离子还有水电离的一极小部分，设为b。】(c(HCN)-c(CN-))是不电离的原来的HCN【0.1】加上CN...

0.1mol\/LHCN与0.1mol\/LNaCN等体积的混合溶液中:c(HCN)+c(H+)=c...
同学你好，首先，混合后，钠离子浓度为0.05mol\/L，之后，cHCN＋cCN＝0.1mol\/L＝2cNa＋

将0.1mol\/lhac和0.1mol\/lhcn等体积混合计算溶液中的氢离子浓度(用酸平...
也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。 溶液 氢离子 平衡常数 lhac lhcn 搜索资料 本地图片 图片链接 提交回答 匿名 回答自动保存中你的回答被采纳后将获得: 系统奖励15(财富值+成长值)+难题奖励30(财富值+成长值)为你推荐:特别推荐 为什么经济增速慢一点挺好? 人为什么会扛不住压力结婚? 情人节送菊花不行...

0.2L0.4mol\/LHAC和0.6L0.8mol\/LHCN混合,求混合溶液中各离子浓度_百度知 ...
列方程组：[H+][Ac-]=[HAc]*1.8*10^-5 [H+][CN-]=[HCN]*6.2*10^-10 [Ac-]+[CN-]=[H+][HAc]+[Ac-]=0.1 [HCN]+[CN-]=0.6 这个方程组要获得精确解是很困难的,不过可以采用一个近似的处理手段 对于HAc和HCN而言,其Ka都很小,电离度也很小,所以[HAc]>>[Ac-],[HCN]...

...答案要详细些【特别是D选项,老师说c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)=0.1...
0.2moL\/LHCN溶液和0.1moL\/L的NaOH溶液等体积混合后，不考虑水解与电离。生成了0.1mol NaCN,剩余0.1molHCN。HCN要发生电离。HCN是弱电解质，NaCN中的CN要发生水解。反应式 HCN=H+CN CN+H2O=HCN+OH （呵呵，本人在电脑上书写化学方程式的水平有限哦，我就不写那个带电数和可逆符号的）题目...

0.20mol\/lhcn与0.20mol\/l naoh等体积混合,计算混合溶液的ph
0.20mol\/lhcn与0.20mol\/l naoh等体积混合，得到0.10mol\/L的NaCN溶液，Kb(cn-)=2.3*10^-5 POH=1\/2(PKb+Pc)=1\/2(4.64+1）=2.82则 PH=11.18

将0.2mol\/LHCN溶液和0.1mol\/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性? C(HC...
0.2 0.1 0 平衡浓度 \/ mol·L-1 0.1 0 0.1 溶液中存在共轭缓冲对 HCN－CN-，故溶液的pH值由缓冲溶液pH值计算公式求得：. pH = pKa(HCN) － lgc(HCN)\/c(CN-). = 9.21 + lg1 = 9.21 pH ＞7，所以溶液呈碱性。

将0.2mol\/LHCN溶液和0.1mol\/LNaOH溶液等
HCN+NaOH==NaCN+H2O HCN过量，所以得到0.05mol\/LNaCN和0.05mol\/LHCN的混合溶液 CN-水解：CN- +H2O=可逆=HCN +OH- HCN电离：HCN=可逆=H+ +CN- 由于CN-水解程度大于HCN电离程度，所以溶液成碱性 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)① 物料守恒：c(Na+)=0.05mol\/L② c(CN-...

将0.2mol\/LHCN溶液和0.1mol\/L的NAOH溶液等体积混合后
将0.2mol\/LHCN溶液和0.1mol\/L的NAOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质就是 HCN和NaCN ,并且二者浓度都是 0.05mol\/L 溶液显碱性,说明 c(OH-)>c(H+),那么 c(Na+)>c(CN-)，B就对了。因为这四种离子满足电荷守恒式，c(CN-)+c(OH-)==c(H+)+c(Na+)而根据 物料守恒，c(HCN)+c(...