可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T
根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2、P2＞P1，升高温度，C的含量减小，说明正反应是放热反应，增大压强，C的含量减小，说明正反应是气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，A．正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．达平衡后，减少A的量有利于平衡向左移动，故B错误；C．通过以上分析知，T1＜T2、P2＞P1，故C错误；D．达平衡后，加入催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以C的含量不变，故D错误；故选A．
这和容器是等容还是等压有关。可以用等效平衡做。下面的结果建立在反应开始时没有C、D的情况下。
若是在等温、等压容器中，按照比例系数同倍增加A、B的量，平衡不移动，A、B转化率不变。
若是在等温、等容容器中，按照比例系数同倍增加A、B的量，分情况：
（1）a+b>c+d，平衡向正方向移动，A、B的转化率都增加
（2）a+b=c+d，平衡不移动，A、B的转化率不变
（3）a+b<c+d，平衡向逆反应方向移动，A、B的转化率都减小
| 可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知T 2 ＞T 1 ，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应； 当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象可知p 2 ＞p 1 ，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d． A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误； B、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确； C、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g）正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d，故C错误； D、增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动，故D错误． 故选B． |
可逆反应aA(s)+bB(g)?cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百...
可知正反应为气体物质的量增大的反应，即b＜c+d．A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%不变，故A错误；B、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B错误；C、由上述分析...
一个关于化学平衡的问题
反应aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）K=（Cc×Dd）\/（Aa×Bb）平衡移动 在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此...
如何建立化学平衡思想
可逆反应aA（g）+bB（g）？葑cC（g）+dD（g）（ΔH>0），如果升高温度，平衡向吸热反应方向（即正反应方向）移动，K值变大；如果降低温度，平衡向放热反应方向（即逆反应方向）移动，K值变小。因此，如果一个可逆反应的K随温度升高而变大，则正反应为吸热反应。反之，K随温度升高而减小，则正反...
可逆反应转化率与平衡转化率分别受什么条件影响,以及原理(要详细一点哦...
若a<b+c，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。注意：此处所说的平衡方向移动不一定为平衡实际移动方向，而是使用压缩原理思考的结果 (2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)①若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A...
一道化学问题
B.平衡一定向逆反应方向移动.C.反应物的浓度相应减小.D.平衡可能移动也可能没有移动.A,B均不对，∵平衡可能正移可能逆移，假如增加压强平衡向正方向移动，则此时生成物的浓度增大，假如增加生成物的物质的量，生成物的浓度增加，这时反应会向逆方向移动，C,不对，假如增加生成物的物质的量，生成物的...
一个关于化学转化率的疑问,答的好,答的全的好同志我最后再加一百悬赏...
4、对于可逆反应aA(g)+bB(g)== cC(g)+dD(g)，（a+b≠c+d，）在压强变化导致平衡移动时，可归纳为以下两方面：1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。转化率变化。2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学...
可逆反应,aA(g)+bB(g)=cC(g)+Dd(g),增大A的浓度,为什么B的转化率升 ...
因为反应要正向移动,所以B转化率肯定要升高.虽然反应的A也多了,但是不能抵消全部的A的增加,分母还是要比分子增加得快,转化率就要降低.
什么是标准反应常数的定义
在热力学中最常用的是标准平衡常数，用 表示，其中 是标准态的符号。设反应：aA(g)+bB(aq)→PC(s)+qD(g)则其标准平衡常数式为：式中 、 分别为气体和溶液的标准压力（100kPa）和标准浓度（1mol·L-1）； 称气体物质i的相对分压； 称溶液中物质i的相对浓度。可见，标准平衡常数乃...
化学平衡移动原理
在化学学习中，毕业之际，让我们一起梳理一个重要概念——化学平衡移动原理。这个原理指出，当封闭系统中的化学平衡受到温度、压强或浓度等因素改变时，平衡会朝着减弱这种影响的方向移动。外界条件对化学平衡的影响显著。例如，浓度变化影响反应速率，但只有当正反应速率和逆反应速率不相等时，平衡才会移动。
化学平衡:转化率与浓度的关系?
但只是减弱，不改变结果。你的题中，当增加NH3时的瞬间，NH3浓度增大，NH3的转化率减小，平衡就向减弱“NH3浓度增大”的方向或者说向减弱“NH3转化率减小”的方向移动，即向正反应方向移动。所以达到新平衡时，NH3的浓度依然比原平衡增大，NH3的转化率依然比原平衡减小。
文光金利：[选项] A. 达到平衡后,加入催化剂则C%增大 B. 达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动 C. 化学方程式中b
平山县15892597876： 可逆反应aA(s)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=Q,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析,... - ？
文光金利：[答案]分析: 可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短,由图象可知T2>T1;当其他条件一定时,压强越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短,由图象可知p2>p1;根据温度、压强对化学平衡移动的影响...
平山县15892597876： 对于在一定条件下进行的可逆反应aA(s)+bB(g)=cC(g)+dD(g)达到平衡后改变压强,完成下列表格 - ？
文光金利： 分6行回答:大 大 右 大 大 大 大 大 大 不移 大 大 不变 大 大 大 左 大 大 小 大 小 小 左 小 小 小 小 小 小 不移 小 小 不变 小 小 小 右 小 小 大 小
平山县15892597876： 可逆反应aA(s) + bB(g) cC(g) + dD(g),△ H =＂Q＂ kJ/mol,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合 - ？
文光金利： D根据图像可知,曲线T2首先达到平衡状态,所以T2大于T1.温度高,C的含量低,所以升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应是放热反应,Q小于0;根据图2可知,P2首先达到平衡状态,所以P2大于P1,但改变压强,平衡不移动,所以反应前后气体的体积不变,则b=c+d,所以答案选D.
平山县15892597876： 可逆反应aA(s)+bB(g)⇋cC(g)+dD(g)△H=Q kJ•mol - 1,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所... - ？
文光金利：[选项] A. T1>T2,Q>0 B. T1
平山县15892597876： 可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示.A图表示 - ？
文光金利： 可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),由图A知,温度T2为先到达平衡,故T2>T1;升高温度,C%减小,则平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,即△H0;甲使用催化剂,反应速率加快,达平衡用的时间缩短. 由上述分析可知T10,使用催化剂的是甲曲线,故答案为:;甲.
平山县15892597876： 可逆反应aA(s)+bB(g)?cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件... - 上学吧？
文光金利： 问题③是混合气体的总质量吧?不应是气体的总物质的量.A(s)+2B(g) ﹤=﹥ C(g)+D(g),根据上面的化学方程式可知:反应前气体B的化学计量数为2,反应后气体C、D的计量数都为1,即反应后气体的计量总数也为2,所以反应前后气体的总物...
平山县15892597876： 一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g) ==C(g)+D(g), - ？
文光金利： 你同学说的是对的.因为一定温度下在容积恒定的密闭容器中,压强之比与物质的量之比成正比,而根据化学方程式反应前后的计量数可知:反应前后气体物质的量不变,所以容器内气体的压强不变.本题虽然气体的总物质的量不变,但B、C、D三种物质的摩尔质量不同,如果平恒移动,气体的总质量就发生变化.密度=m/v,质量变了,体积不变,密度就发生变化.本题密度变化了,但气体的总物质的量不变,所以压强就不变.如果气体的总物质的量发生变化,压强才能发生变化. 不懂还可以在问
平山县15892597876： 一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),下列叙述能表明该 - ？
文光金利： ①A为固态,反应正向进行时气体质量增大,逆向进行时气体质量减小,所以,密度不变时平衡,故①正确;②该反应前后气体体积不变,所以压强不变是不一定平衡,故②错误;③该反应前后气体物质的量相等,所以气体物质的量不变不一定平衡,故③错误;④B的浓度不变,说明反应平衡了,故④正确;⑤V正(C)=V逆(D)时,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡,故⑤正确;⑥V正(B)=2V逆(C)时,说明正逆反应速率相等,反应平衡,故⑥正确. 故选A.
