Na2CO3溶液为什么显碱性

na2co3为什么显碱性，用离子~

Na2CO3是一种盐，在水中完全电离，Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-).然后CO3（2-）回与水中电离出来的氢离子结合。H2O=H(+)+OH(-).CO3(2-)+h(+)=HCO3(-).这样的话水电离出来的氢离子就被夺走了，导致水的电离平衡正向移动，导致这样就有更多的OH(-),这样就先碱性了。总方程式为：CO3(2-)+H2O=HCO3(-)+OH(-)

（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案为：碱性；CO32-+H2OHCO3-+OH-；（2）将0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，离子浓度最大的是Na+，水解呈碱性，且CO32-水解程度大于HCO3-，则有c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；（3）Na2CO3滴入几滴水，生成Na2CO3?H2O晶体，为放热反应，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化，故答案为：盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化；①A．NaHCO3的溶解前后，溶剂温度降低，则过程表现为吸热，故A正确；B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应，反应后温度降低，则为吸热反应，故B正确；C．Na2CO3的溶解后溶液温度升高，则过程表现为放热，故C正确；D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应后溶液温度升高，则应为放热反应，故D错误；故答案为：A、B、C；②由以上实验可知NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应，故答案为：NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应．

因为强碱和强酸在水中基本都是完全电离的，而弱碱和弱酸在水中不能完全电离，水自发电离后生成H+和OH-像Na2CO3溶液中H+与CO3 2-倾向于生成H2CO3分子
所以溶液中OH-就会远多于H+，所以显碱性，硫酸铵则是倾向于生成一水合氨，溶液中H+多余OH-，所以显酸性
像K2CO3，FeCl3等等

NH4+ H2O == NH3*H2O + H+ 中间那个等号应该是可逆符号
水中多出H+

CO3 2- + H2O = HCO3- + OH-
它的水解使水中多出 OH- 离子
多出是指 OH- 比 H+ 多

碳酸钠是强碱弱酸盐，会发生如下水解：
CO3 2- +H2O=HCO3- +OH-
所以显碱性，类似的还有亚硫酸钠
硫酸铵是强酸弱碱盐，可水解为
NH4+ +H2O=NH3·H2O+ H+
所以显酸性，类似的有氯化铵，氯化铁之类的。

一个强碱弱酸盐，一个强酸弱碱盐啊。

(以下式中"="均表示可逆号) Na2CO3是强碱弱酸盐,电离方程式CO3[2-]+H2O=H2CO3+OH[-] 硫酸铵为强酸弱碱盐,电离方程式NH4[+]+H2O=NH4OH+H[+]

因为它是强碱弱酸盐，水解显碱性

---

上犹县19573377296： 为什么Na2CO3溶液显碱性 - ？
戊杜骨质： 不仅像上面说的那样会水解,水解生成的HCO3-、H2CO3还会电离呢.关键是这些反应中,水解程度大于电离程度,因此水解得到的OH-浓度大于电离得到的H+浓度,是溶液显碱性.判断Na2CO3溶液显酸性还是碱性的最简单的方法是看它是什么盐——Na+可看作是NaOH电离来的,是强碱;CO32-可看作是H2CO3电离来的,是弱酸.也就是说Na2CO3是强碱弱酸盐,盐类水解的规律有一条“谁强显谁性”,所以判断Na2CO3溶液显碱性

上犹县19573377296： Na2CO3 溶液为何呈碱性? - ？
戊杜骨质： 水电离成氢离子和氢氧根离子,氢离子和碳酸根离子结合成碳酸氢离子,碳酸氢离子进一步与氢离子结合成碳酸,碳酸分解成二氧化碳和水.这样溶液中氢氧根离子增多,所以溶液显碱性

上犹县19573377296： Na2CO3水溶液显碱性的原因,用离子方程式表达 - ？
戊杜骨质：[答案] 这个涉及到水解的一个问题`` Na2CO3+2H2O===(可逆反应)2NaOH+H2CO3 这样``可以看出``水解生成了很少部分的NaOH和H2CO3```那么`我们知道`NaOH碱性大于H2CO3的酸性``所以溶液呈碱性`` 离子方程的话``要分两步来写``因为电离出了2元...

上犹县19573377296： Na2CO3的水溶液为什么显碱性? - ？
戊杜骨质：[答案] Na2CO3是强碱弱酸盐 根本的原因是因为(CO3 )-2可以水解成(CO3 )-2+H2O=OH-+HCO3-,所以是弱碱性

上犹县19573377296： Na2CO3溶液为何显碱性? - ？
戊杜骨质： Na2CO3是强碱弱酸盐,其溶液中碳酸根离子会发生水解产生多的氢氧根离子,与钠离子结合生成强碱氢氧化钠使溶液呈碱性

上犹县19573377296： 为什么Na2CO3溶于水显碱性 - ？
戊杜骨质： 碳酸钠溶于水后会电离出碳酸根离子和钠离子,因为钠是强碱阳离子,碳酸根是弱酸阴离子,所以碳酸跟发生水解,结合水中的氢离子,形成碳酸氢跟,水的氢氧根相对含量增加,所以显碱性.

上犹县19573377296： 碳酸钠的水溶液显什么性? - ？
戊杜骨质：[答案] 碳酸钠就是我们常说的碱面儿, 从化学上分析其成分的话它是盐类物质 它的水溶液PH值要大于7,显碱性 原因:Na2CO3溶于水时,电离出钠离子与碳酸根.碳酸根第一部水解成碳酸氢根与氢氧根,第二部碳酸氢根再水解成碳酸与氢氧根,碳酸根水...

上犹县19573377296： 为什么Na2CO3的水溶液呈碱性 - ？
戊杜骨质：[答案] Na2CO3是强碱弱酸盐,在水中会发生水解,碳酸根离子和水水解成碳酸氢根离子和氢氧根离子

上犹县19573377296： Na2CO3为什么显碱性 - ？
戊杜骨质： 用电离水解的方法就可知道.Na2CO3===Na+ +CO32- H2O===H+ + OH- 正电荷离子和负电荷离子相加 Na+ + OH- ===NaOH H+ + CO32-===H2CO3 可知是强碱弱酸盐,所以显碱性

上犹县19573377296： Na2CO3的水溶液为什么显碱性? - ？
戊杜骨质： Na2CO3是强碱弱酸盐 根本的原因是因为(CO3 )-2可以水解成(CO3 )-2+H2O=OH-+HCO3-,所以是弱碱性