Na2CO3溶液为什么显碱性
Na2CO3是一种盐,在水中完全电离,Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-).然后CO3(2-)回与水中电离出来的氢离子结合。H2O=H(+)+OH(-).CO3(2-)+h(+)=HCO3(-).这样的话水电离出来的氢离子就被夺走了,导致水的电离平衡正向移动,导致这样就有更多的OH(-),这样就先碱性了。总方程式为:CO3(2-)+H2O=HCO3(-)+OH(-)
(1)Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,发生CO32-+H2OHCO3-+OH-,故答案为:碱性;CO32-+H2OHCO3-+OH-;(2)将0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水,离子浓度最大的是Na+,水解呈碱性,且CO32-水解程度大于HCO3-,则有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);(3)Na2CO3滴入几滴水,生成Na2CO3?H2O晶体,为放热反应,盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化,故答案为:盛Na2CO3溶液的试管底部发热,盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化;①A.NaHCO3的溶解前后,溶剂温度降低,则过程表现为吸热,故A正确;B.NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应,反应后温度降低,则为吸热反应,故B正确;C.Na2CO3的溶解后溶液温度升高,则过程表现为放热,故C正确;D.Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应后溶液温度升高,则应为放热反应,故D错误;故答案为:A、B、C;②由以上实验可知NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应,故答案为:NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应.
因为强碱和强酸在水中基本都是完全电离的,而弱碱和弱酸在水中不能完全电离,水自发电离后生成H+和OH-像Na2CO3溶液中H+与CO3 2-倾向于生成H2CO3分子所以溶液中OH-就会远多于H+,所以显碱性,硫酸铵则是倾向于生成一水合氨,溶液中H+多余OH-,所以显酸性
像K2CO3,FeCl3等等
NH4+ H2O == NH3*H2O + H+ 中间那个等号应该是可逆符号
水中多出H+
CO3 2- + H2O = HCO3- + OH-
它的水解使水中多出 OH- 离子
多出是指 OH- 比 H+ 多
碳酸钠是强碱弱酸盐,会发生如下水解:
CO3 2- +H2O=HCO3- +OH-
所以显碱性,类似的还有亚硫酸钠
硫酸铵是强酸弱碱盐,可水解为
NH4+ +H2O=NH3·H2O+ H+
所以显酸性,类似的有氯化铵,氯化铁之类的。
一个强碱弱酸盐,一个强酸弱碱盐啊。
(以下式中"="均表示可逆号) Na2CO3是强碱弱酸盐,电离方程式CO3[2-]+H2O=H2CO3+OH[-] 硫酸铵为强酸弱碱盐,电离方程式NH4[+]+H2O=NH4OH+H[+]
因为它是强碱弱酸盐,水解显碱性
为什么na2CO3的水溶液显碱性?
Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,在溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,且以第一步为主,据此分析离子浓度大小关系为CH3COOH>H2CO3>HClO;NaAc<NaClO<Na2CO3。碳酸钠的用途 它是一种重要的无机化工原料,人类生活的很多方面都离不开它,被广泛用于医药上治疗...
(1)Na2CO3溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因是(用离子...
(1)Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,发生CO32-+H2OHCO3-+OH-,故答案为:碱性;CO32-+H2OHCO3-+OH-;(2)将0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水,离子浓度最大的是Na+,水解呈碱性,且CO32-水解程度大于HCO3-,则有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H...
Na2CO3是什么
Na2CO3,也被称为碳酸钠,是一种常见的无机化合物,其在水溶液中表现出独特的性质。它的化学行为与水中的氢离子和碳酸氢根离子密切相关。当Na2CO3溶解于水中时,它会与水分子发生反应,产生碳酸氢根离子(HCO3-)和氢氧根离子(OH-),反应的化学方程式可以表示为:Na2CO3 + H2O → HCO3(-) + 2OH- 另一...
Na2CO3的水溶液为什么呈碱性?
因为Na2CO3可看作是强碱(NaOH)和弱酸(H2CO3)的中和产物,而强碱和弱酸中和所得盐的水溶液呈碱性 强酸和弱碱中和所得盐的水溶液呈酸性 强碱和强酸中和所得盐的水溶液呈中性 弱碱和弱酸中和所得盐的水溶液呈中性 Na2CO3的水溶液为什么呈碱性!!!
(1)0.1mol\/LNa2CO3溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因...
(1)Na2CO3为强碱弱酸盐,溶液中CO32-水解呈碱性,水解离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:碱性; CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(2)负极氢气失电子被氧化,电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O,故答案为:2H2+4OH--4e-=4H2O; (3)根据图象对应的横坐标和从坐标的数值可知Kw=c(OH...
Na2CO3 溶液中为什么会有 OH-
知道碳酸根离子吧。碳酸是弱酸,因为它在水中电离不完全,就是说不是所有的氢都以离子形式存在于溶液中,这样的情况下溶液能达到一种平衡,这个平衡中只有部分氢变成氢离子。同样,碳酸根离子也有向这个平衡变化的趋势,一部分水电离出的氢离子被碳酸根夺取,达到这种平衡,就剩下了比较多的氢氧根离子 ...
Na2CO3溶液中离子浓度大小为什么HCO3->H+? ,求分析过程
Na2CO3在溶液中先发生电离: Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 同时溶液中存在平衡: H2O = H+ + OH- (1)CO32- + H+ = HCO3- (碳酸根的水解实质) (2)(1)步的移动程度比第(2)步小,对于水的电离过程来说,由于CO32-结合H+(视为外界条件)使H+浓...
(1)Na2CO3的水溶液呈___性,原因是(用离子方程式表示):___;(2)氯化铝...
Al(OH)3+3H+,水解生成的盐酸为挥发性酸,把AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝,灼烧后生成氧化铝,故答案为:酸;Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;氧化铝;(3)配制硫化钠溶液时,应抑制硫离子的水解,所以为了防止发生水解,可以加入少量的NaOH,故答案为:NaOH;(4)度均为0.1mol\/L的某一元酸HA和NaOH...
碳酸钠是混合物吗
碳酸钠溶液是混合物,由一种或多种物质溶解在液相中形成,纯净物不能称作溶液。溶液是分散系的一种,必然是混合物,不但碳酸钠溶液是,所有溶液都是混合物。扩展知识 碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。无气味。是强碱弱酸盐。有吸水性。露置空气中逐渐吸收 1mol\/L水分(约15%)。遇酸分解并泡腾。溶于...
标定盐酸时溶液为什么选用无水碳酸钠作为基准物质
1、Na2CO3作为基准物,具有纯净,不吸湿,化学性质稳定等优点,且分子量大,可减小称量误差。2、由于所标定的HCl标准溶液将用来测定混合碱,即Na2CO3与NaOH的混合物,因此标定与测定条件一致,可减小测定误差。
戊杜骨质: 不仅像上面说的那样会水解,水解生成的HCO3-、H2CO3还会电离呢.关键是这些反应中,水解程度大于电离程度,因此水解得到的OH-浓度大于电离得到的H+浓度,是溶液显碱性.判断Na2CO3溶液显酸性还是碱性的最简单的方法是看它是什么盐——Na+可看作是NaOH电离来的,是强碱;CO32-可看作是H2CO3电离来的,是弱酸.也就是说Na2CO3是强碱弱酸盐,盐类水解的规律有一条“谁强显谁性”,所以判断Na2CO3溶液显碱性
上犹县19573377296: Na2CO3 溶液为何呈碱性? - ?
戊杜骨质: 水电离成氢离子和氢氧根离子,氢离子和碳酸根离子结合成碳酸氢离子,碳酸氢离子进一步与氢离子结合成碳酸,碳酸分解成二氧化碳和水.这样溶液中氢氧根离子增多,所以溶液显碱性
上犹县19573377296: Na2CO3水溶液显碱性的原因,用离子方程式表达 - ?
戊杜骨质:[答案] 这个涉及到水解的一个问题`` Na2CO3+2H2O===(可逆反应)2NaOH+H2CO3 这样``可以看出``水解生成了很少部分的NaOH和H2CO3```那么`我们知道`NaOH碱性大于H2CO3的酸性``所以溶液呈碱性`` 离子方程的话``要分两步来写``因为电离出了2元...
上犹县19573377296: Na2CO3的水溶液为什么显碱性? - ?
戊杜骨质:[答案] Na2CO3是强碱弱酸盐 根本的原因是因为(CO3 )-2可以水解成(CO3 )-2+H2O=OH-+HCO3-,所以是弱碱性
上犹县19573377296: Na2CO3溶液为何显碱性? - ?
戊杜骨质: Na2CO3是强碱弱酸盐,其溶液中碳酸根离子会发生水解产生多的氢氧根离子,与钠离子结合生成强碱氢氧化钠使溶液呈碱性
上犹县19573377296: 为什么Na2CO3溶于水显碱性 - ?
戊杜骨质: 碳酸钠溶于水后会电离出碳酸根离子和钠离子,因为钠是强碱阳离子,碳酸根是弱酸阴离子,所以碳酸跟发生水解,结合水中的氢离子,形成碳酸氢跟,水的氢氧根相对含量增加,所以显碱性.
上犹县19573377296: 碳酸钠的水溶液显什么性? - ?
戊杜骨质:[答案] 碳酸钠就是我们常说的碱面儿, 从化学上分析其成分的话它是盐类物质 它的水溶液PH值要大于7,显碱性 原因:Na2CO3溶于水时,电离出钠离子与碳酸根.碳酸根第一部水解成碳酸氢根与氢氧根,第二部碳酸氢根再水解成碳酸与氢氧根,碳酸根水...
上犹县19573377296: 为什么Na2CO3的水溶液呈碱性 - ?
戊杜骨质:[答案] Na2CO3是强碱弱酸盐,在水中会发生水解,碳酸根离子和水水解成碳酸氢根离子和氢氧根离子
上犹县19573377296: Na2CO3为什么显碱性 - ?
戊杜骨质: 用电离水解的方法就可知道.Na2CO3===Na+ +CO32- H2O===H+ + OH- 正电荷离子和负电荷离子相加 Na+ + OH- ===NaOH H+ + CO32-===H2CO3 可知是强碱弱酸盐,所以显碱性
上犹县19573377296: Na2CO3的水溶液为什么显碱性? - ?
戊杜骨质: Na2CO3是强碱弱酸盐 根本的原因是因为(CO3 )-2可以水解成(CO3 )-2+H2O=OH-+HCO3-,所以是弱碱性