关于ΔH：请问一下分解反应和化合反应中的ΔH为什么不一样？
化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，可表示为A+B=AB,比如2H2+O2=2H2O;分解反应指的是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，可表示为AB=A+B,比如CaCO3=高温=CaO+CO2(气体生成符号)；两者可视为逆反应过程
化合反应:两种或两种以上物质反应后生成一种(只能是一种)物质的反应. 就是多变一例:CaO+H2O===Ca(OH)2. 2Cu+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3.
分解反应:由一种物质(化合物)反应后生成两种或两种以上物质的反应.就是一变多 例:2H2O===2H2+O2(电解). Cu2(OH)2CO3===2Cu+H2O+O2(加热) 、
对于你的补充问题，我的回答是不一定。因为很多化合反应的放热是很大的，比如氢气和氧气燃烧成水，则其ΔH的绝对值一点也不小。当然，很多分解反应的ΔH的绝对值是大，这是因为分解需要能量克服化学键的破坏。是放热还是吸热，取决于化学键的破坏所需要的能量之和与化学键形成放出能量之和的差值多少。
分解和化合的热量问题，很大程度上取决于化合物的键的强弱。化学键强，要分解则需要的能量就多。化学键弱就不需要太多能量破坏。对于化合反应，形成的产物越稳定，可能放出的热量就越大，如果产物化学键比较弱不稳定，可能就放热就小。
这些只能是泛泛地定性的解释一下。具体的还得看具体情况具体分析。毕竟不可能这么简单的解释就能够把热化学都解释透了。
H的正负表示吸热和放热。正放，负吸。
大多数的分解反应都是吸热反应，大多数的化合反应都是放热反应。
但是二氧化碳和碳在高温下化合生成一氧化碳的反应是吸热的化合反应。
高二化学反应原理 吸放热只发生于化学反应吗?已经学习了第一章热效 ...
反应判断编辑假设,存在一个系统。通过计算得出反应前后系统的焓变为ΔH。化学反应如果ΔH 计算为负值,则反应必为放热反应。比如:燃烧就是燃料与空气中氧气剧烈反应放出热量。如果ΔH 计算是正值,则反应必为吸热反应。比如:石灰石在高温下反应分解出氧化钙(生石灰)和二氧化碳。如果ΔH计算等于零,则反应不吸热也不...
物化问题:在化学反应下ΔS、ΔG、ΔA、ΔH计算问题
首先，一个物质的摩尔熵的符号是 SmΘ，没有 △。一个反应的熵变才是 △rSmΘ 无论是何种状态函数，总是 生成物 - 反应物 △rHmΘ = △fHmΘ(C) - △fHmΘ(A) - △fHmΘ(B)（△fHmΘ是标准摩尔生成焓）△rSmΘ = SmΘ(C) - SmΘ(A) - SmΘ(B)（SmΘ是标准摩尔熵）△rGm...
如何比较化学中焓变的大小
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓...
请问化学热反应中为什么计量数只表示物质的量?。 以及后面的三角形H...
但是1摩尔东西的物质的量相同，就是一摩尔水和一摩尔铁中的水分子数等于铁原子数，都是6.02×10^23个。千焦每摩尔就是一摩尔这个东西燃烧放的热量，意义和压强的帕每平方和比热的焦每立方有相似之处。后面的三角形H是反映前后热量变化，具体就是生成物热量减去反应物热量。手打亲分析望采纳。
化学问题。
是，ΔH=178.5KJ\/mol是每mol产生178.5KJ的热量，而1摩尔的碳酸钙是100g。那么1吨的是1000Kg是10000mol，那么就产生了1.785乘以10的六次方千焦的热量
物理化学 克拉佩龙方程 dP\/dT =ΔH\/(TΔV) 适用于什么样的方程?
可适用于任何纯物质的任意两相平衡 参考资料：http:\/\/baike.baidu.com\/view\/3017731.htm?fr=ala0_1
《物理化学》中,在哪些情况下△U、△H、△S、△A或△G为零?
（5）不可逆循环，末态与初态一致，△U，△H=0。（6）液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变：△G=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：△A=0。△U，△H，△S大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。饱和...
物理化学热力学问题
ΔH1是因为恒压过程，Qp=ΔH，且为绝热过程Q=0。ΔH2我只知道我也想知道为什么，委屈巴巴
书上有:ΔH<0,ΔS>0的反应在任何温度下能自发进行,可是ΔH<0是放热...
放热反应 意思是 产物那边会放出热量……跟加不加热没关系……加热一下，只是为了使反应物获得相应的活化能……最后从活化分子降下来生成 产物时， 会放出比刚才活化能更多的能量……
为什么反应在常温下进行,δH(T)=0?
整个反应在恒温下进行，ΔH(T)=0。反应分三步 (1):H2O(g,101.325kPa)→H2O(g,3.166kPa)。ΔH1=0,ΔS1=nR×ln(P1\/P2)=28.815 J\/K (2):H2O(g,3.166kPa)→H2O(l,3.166kPa)。该反应为可逆过程。ΔH2为相变焓，与温度无关，题目所给为蒸发焓，这里所求为液化焓，等于其相反数...
鞠怜立普： 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是与化学反应的...
秀山土家族苗族自治县15315222991： 请帮忙说一下化合反应和分解反应两者的相同点和区别? - ？
鞠怜立普：[答案] 化合反应 一变多,一种物质反应变为多种物质. 分解反应 多变一,多种物质反应变为一种物质. 共性:有新物质生成,其中的“一种物质”(化合中的生成物、分解中的反应物一定是化合物!)
秀山土家族苗族自治县15315222991： 从化学角度解释什么是放热反应和吸热反应 - ？
鞠怜立普： 反应物的总能量高于生成物的总能量,即为放热反应; 反应物的总能量低于生成物的总能量,即为吸热反应. 其中,特别说明一下,δH=生成物的总能量-反应物的总能量,所以,δH为正,反应吸热;δH为负,反应放热.
秀山土家族苗族自治县15315222991： 怎么判断某物质是否能与某溶液反应?? - ？
鞠怜立普： 有气体,沉淀,酸碱盐等物质生成,即可反应
秀山土家族苗族自治县15315222991： 帮我分别解释一下化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应这是种基本反应类型 - ？
鞠怜立普： 化合反应是多变一,分解反应是一变多,置换反应是生成物中有一种是金属单质,然后互换金属元素的符号写在反应物上.复分解反应和置有点像,但又不一样,也是两种元素符号的互换.这样说明都是我以前的自己理解,如果按书上说的你更难接受,希望我的回答能给你一些帮助.
秀山土家族苗族自治县15315222991： 焓变与燃烧热的计算 - ？
鞠怜立普： (1)第一种方法是用于计算宏观意义上的焓变的,第二种方法是用于计算微观意义上的焓变的,二者是微观与宏观上的区别 (2)计算ΔH时一定要带符号;并不是计算完之后看E反>E生.然后在ΔH值上添负号.E反(3)燃烧热是指25摄氏度101KPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量,而焓变是指反应前后焓的差,焓变包括燃烧热.计算填写时,只需注意燃烧热所指定的条件,一定是25摄氏度101KPa,且注意是1mol,完全燃烧,稳定氧化物.应该没有问题了
秀山土家族苗族自治县15315222991： 分解反应和化合反应的特征 - ？
鞠怜立普： 由一种物质变成两种(或以上)的物质,叫分解反应. 由两种(或以上)的物质变成一种物质,叫化合反应.
秀山土家族苗族自治县15315222991： 请问化合反应一定是放热反应吗?分解反应一定是吸热反应吗?请举出反例 - ？
鞠怜立普： 化合反应不一定是放热反应,分解反应也不一定的吸热反应,如 C+CO2==高温=2CO 化合,是吸热的2HI==Δ==I2 +H2 分解,是放热的、 放热与吸热只与反应物总能量与生成物总能量的差值有关,与反应条件无关.
秀山土家族苗族自治县15315222991： 初中化学:化合反应与分解反应的区别 - ？
鞠怜立普： 楼主你好 其实,你的问题,很多人都有的 其实非常简单的—— 只要,生成物有2种,或2种以上,那肯定不是化合反应!相同的,如果反应物有2种或以上,那肯定不是化合反应 有一个反应——2NO2=N2O4 这属于什么呢? 属于 化合反应 ——...
秀山土家族苗族自治县15315222991： 在三个化学反应中,反应物或生成物中均有H 2 ,且三个反应依次属于置换反应、分解反应、化合反应,且前一 - ？
鞠怜立普： 根据题意:三个化学反应中,反应物或生成物中均有H 2 ,且三个反应依次属于置换反应、分解反应、化合反应,且前一个反应的生成物之一恰好是下一个反应的反应物之一,①有氢气参加的置换反应说明是氢气与金属氧化物的反应,如氢气与...
