为什么高温下同核双原子分子理想气体的恒压摩尔热容是7/2R，而低温时是5/2R

物理的题目~~~请教高人~~~

1.(1)由于是恒温理想气体，ΔU=0，W用定积分求，（那个符号打不出来，用<代替），<W=-<P*dV=-<(nRT/V)*dV=-nRT*<(dV/V)=-nRT*lnV+C(C为常数），再定积分一下，就行了。给你过程，数据自己代吧：W=-nRT*ln(P1/P2),ΔU=W+Q=0,Q=-W=nRT*ln(P1/P2),ΔH=ΔU+Δ(P*V)=0.
(2).恒温ΔU=0,W=-P*ΔV=P*(V1-V2)=P*V1-P*V2,P1V1=P2V2(P=P2=50KPA,P1=200KPA,V1既为初始体积，用理想气体状态方程求），Q=-W,ΔH=ΔU+Δ(P*V)=0;
(3).绝热可逆过程T1*V1^(a-1)=T2*V2^(a-1)，P1*V1^a=P2*V2^a(其中a=Cp/Cv,即为等压热容与等温热容之比，大于1），Q=0，W=P*V^a/（a-1)*(V1^(1-a)-V2^(1-a)),ΔU=W,ΔH=P2V2-P1V1,(同核双原子分子理想气体的恒压摩尔热容低温时是5/2R，即Cp=2.5R,Cv=Cp-nR=1.5R)
(4)Q=0,W=P*(V1-V2)(V1,V2用理想气体状态方程求），ΔU=W，ΔH=P2V2-P1V1。
2.1大气压下1molH2O（s,263.2k)-->1molH2O(1,298.2K)过程，需H2O(s,263.2k)的标准摩尔熵，即H2O(1,298.2K)的标准摩尔熵。
3.ΔrGθm=-RTlnKθ,Kθ=e^(-ΔrGθm/RT);求压力商的Jp，用道尔顿分压定律，压力商的Jp=P（NH3)/((P(N2))^(0.5)*(P(H2)^(1.5))),ΔrGm=ΔrGθm+RT*ln(K),K=Jp*RT,代进去算吧。再根据Gibbs判据判断反映方向。

同核双原子分子理想气体的分子有3个平动自由度,
2个转动自由度,
1个振动自由度,
因一般温度下,
对于理气模型，忽略了分子间作用力，即势能忽略，内能中动能值与温度成正比，而在不太大的温度范围变化不会引起核内能级、电子能级、振动能级等跃迁，即为常数分子的振动运动总处在最低能级,
对热容无贡献,
故在求算热容时,
只考虑平动和转动的贡献,
每个双原子分子的平动和转动对内能的贡献为5/2kT,
故双原子分子理想气体的摩尔等容热容为:
CV,m=5R/2
而在高温时显然还要加上振动对热容的贡献R，所以高温时CV,m=5R/2+R=7R/2.
以上回答你满意么？

同核双原子分子理想气体的分子有3个平动自由度, 2个转动自由度, 1个振动自由度, 因一般温度下, 对于理气模型，忽略了分子间作用力，即势能忽略，内能中动能值与温度成正比，而在不太大的温度范围变化不会引起核内能级、电子能级、振动能级等跃迁，即为常数分子的振动运动总处在最低能级, 对热容无贡献, 故在求算热容时, 只考虑平动和转动的贡献, 每个双原子分子的平动和转动对内能的贡献为5/2kT, 故双原子分子理想气体的摩尔等容热容为:
CV,m=5R/2
而在高温时显然还要加上振动对热容的贡献R，所以高温时CV,m=5R/2+R=7R/2.

因为可能同核双原子分子理想气体热熔度低，而造成的。

你DONG8懂？？？？？？？？？？？？？？？？？？

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热涨冷缩嘛

嗯，很难

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淇县17032268130： 为什么高温下同核双原子分子理想气体的恒压摩尔热容是7/2R,而低温时是5/2R可以通俗解答 - ？
滕寿特尔：[答案] 同核双原子分子理想气体的分子有3个平动自由度,2个转动自由度,1个振动自由度,因一般温度下,对于理气模型,忽略了分子间作用力,即势能忽略,内能中动能值与温度成正比,而在不太大的温度范围变化不会引起核内能级、电子能级、振动...

淇县17032268130： 任何气体定压比热容与定容比热容之差都相等 判断为什么是错的? - ？
滕寿特尔： 气体在定容下的比热容与在定压下的比热容不同主要是因为,在定压下气体温度变化会引起体积变化对外做工消耗一部分能量,所以定压下的比热容略大于定容下的比热容.

淇县17032268130： 摩尔气体常数是理想气体的摩尔热容么? - ？
滕寿特尔： 同核双原子分子理想气体的分子有3个平动自由度, 2个转动自由度, 1个振动自由度, 因一般温度下, 对于理气模型,忽略了分子间作用力,即势能忽略,内能中动能值与温度成正比,而在不太大的温度范围变化不会引起核内能级、电子能级、振动能级等跃迁,即为常数分子的振动运动总处在最低能级, 对热容无贡献, 故在求算热容时, 只考虑平动和转动的贡献, 每个双原子分子的平动和转动对内能的贡献为5/2kT, 故双原子分子理想气体的摩尔等容热容为: CV,m=5R/2 而在高温时显然还要加上振动对热容的贡献R,所以高温时CV,m=5R/2+R=7R/2.

淇县17032268130： 双原子理想气体 恒压摩尔热容为 - ？
滕寿特尔：[答案] 同核双原子分子理想气体的分子有3个平动自由度,2个转动自由度,1个振动自由度,因一般温度下,对于理气模型,忽略了分子间作用力,即势能忽略,内能中动能值与温度成正比,而在不太大的温度范围变化不会引起核内能级、电子...

淇县17032268130： 为什么高温低压的气体可近似看做理想气体低压可以理解,压强小,气体密度小,分子间距大故分子间作用力小,那高温呢?是为了增强热运动还是破坏分子... - ？
滕寿特尔：[答案] 高温低压的气体,高温-分子平动动能大,低压-分子间距大,分子的势能减小,势能与动能比值很小,计算时分子势能可忽略,这样就接近理想气体了

淇县17032268130： 双原子分子理想气体在熵一定的条件下温度对体积求偏导为什么等于负的七分之五倍T/V - ？
滕寿特尔： 温度对体积求偏导是负五分之二 体积对压强求偏导才是负七分之五 熵不变-->绝热-->dU+P*dV=0 dU=5/2*nR*dT PV=nRT-->d(PV)=nR*dT 或:物理化--熵变计算b 带隔板绝热恒容箱,隔板两侧别充同温度H2O2,且V1=V2.若隔板抽,试求两种气...

淇县17032268130： 一瓶单原子分子理想气体与一瓶双原子分子理想气体,它们的温度相同,且一个单原子分子的质量与一个双原子分子的质量相同,则单原子气体分子的平均速... - ？
滕寿特尔：[选项] A. 相同,且两种分子的平均平动动能也相同 B. 相同,而两种分子的平均平动动能不同 C. 不同,而两种分子的平均平动动能相同 D. 不同,且两种分子的平均平动动能也不同 最好说明一下平均平动动能相同的 原因

淇县17032268130： 试问为什么温度不太高时的o2,n2,co及室温下的h2 等常见双原子分子理想气体 - ？
滕寿特尔： 你好 氢气H2、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2、氧化碳CO……——都双原 双原指所由两原组双原内化键通共价键 非金属元素(包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等)单质均双原其元素(磷)能双原构单质些双原并稳定些构单质双原称同核双原其氮氧同核双原占球气层份 99% 双原存化合物包括氧化碳、氧化氮等些双原称异核双原

淇县17032268130： 双原子分子理想气体,温度由T1变到T2其热力学能变化为500J,那么焓的变化是多少? - ？
滕寿特尔：[答案] 双原子分子理想气体,其热容比r=cp0/cv0=7/5=1.4(这个貌似要背的吧,有个表格的),热力学能变化△U=mcv0△T=500J,焓的变化△H=mcp0△T=(mcv0△T)(cp0/cv0)=△Ur=500J*1.4=700J

淇县17032268130： 某室温下的理想气体的γ=Cp,m/Cv,m=1.4,则该气体为___答案是双原子分子,怎么知道是双原子分子,求老师们解释 - ？
滕寿特尔：[答案] γ=7/5=(7/2R)/(5/2R); 就是双原子分子; 这个平时用的比较多,你知道怎么算Cp,m,Cv,m就行; Cp,m=Cv,m+R; Cv,m对于单原子气体3/2R,双原子气体5/2R;多原子气体需要分情况,直线还是非直线; 有问题请追问~~