配制2mol/L 250ml盐酸溶液需37%密度为1019g/cm^2的浓盐酸多少ml?
配制250mL 2mol/L盐酸溶液,先求出其中所含氯化氢的物质的量：2mol/L*0.25L=0.5mol
求出所含氯化氢的质量：0.5mol *36.5g/mol=18.25g(纯的氯化氢的质量）
将纯的氯化氢的质量换算成37%溶液的质量：18.25g/37%=49.32g
换算为体积（你给的密度有误）：49.32g/1.19(g/cm^3)=41.4cm^3=41.4mL
一步计算：
(2mol/L*0.25L*36.5g/mol)/(37%*1.19g/cm^3)=41.4cm^3=41.4mL
2mol\/l氢氧化钠怎么配
步骤如下：1。 准备所需的化学药品和实验仪器：氢氧化钠固体、1升容量瓶、称量仪、试剂瓶、蒸馏水等。 2。 称取所需的氢氧化钠固体：根据化学计量学原理，1mol氢氧化钠的分子量为40克，2mol氢氧化钠的分子量为80克。因此，需要称取80克氢氧化钠固体。3。 溶解氢氧化钠固体：将称...
如何制得2 mol\/ L的稀硝酸?
首先，需要计算出68%的硝酸的摩尔浓度。假设68%的硝酸密度为1.4 g\/mL，则它的摩尔质量为63 g\/mol，摩尔浓度为:68% × 1.4 g\/mL \/ 63 g\/mol × 1000 mL\/L = 26.98 mol\/L 接下来，我们需要计算出用该硝酸稀释后得到2 mol\/L的稀硝酸需要加多少水。假设需要稀释的体积为V mL，因此有...
怎样配置2mol\/ L的盐酸?
2m盐酸配置方法如下：一、具体方法：2moll盐酸溶液配法要根据溶液稀释公式：c1v1=c2v2。也就是说，假设配制溶液1000毫升，v1=c2v2\/c1=2×1000\/12=166.67ml，取浓盐酸166.67毫升加水，搅拌，定容至1000毫升就可以了。2mol\/L的盐酸：首先必须知道用于稀释的盐酸的浓度是多少.假设使用的是37%左右的...
配制2mol\/l氢氧化钠溶液100ml
配制2mol\/l氢氧化钠溶液100ml的方法是用100mL量筒量取40ml 5mol\/L NaOH溶液，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2mol，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，溶液的体积约为100mL，溶液的浓度约为2mol\/L。氢氧化钠简介：氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的...
2mol\/L氢氧化钠怎么配制?
1、称取2MOL的氢氧化钠（80g）。2、倒入1000ml的容量瓶中，加水到刻度线，摇匀即可。
怎样配制2mol\/L硝酸溶液
回答：计算:(浓度*体积)\/硝酸的摩尔质量=2mol,然后稀释到1升即可。 接着就是转移溶液,注意过程中不要让溶液溅出,然后是洗涤,定容,还要摇均
怎样配制2mol\/ L的氢氧化钠溶液?
1.计算：2mol\/l的氢氧化钠溶液500毫升。需要氢氧化钠的质量＝0.5x2x40=40克 2.称量：用分析天平或电子天平称量40克氢氧化钠。3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃...
怎么配制2mol\/l的氢氧化钠?
称取80g氢氧化钠,配制成氢氧化钠溶液1升,即得2mol\/l的氢氧化钠溶液.原理：1mol 近似值为6.02×10^23摩尔质量(M) 单位 g\/mol (公式M=m\/n) 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量,即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同.物质的量（n）、质量...
2mol\/l醋酸溶液如何配制
1.首先须确定乙酸的性质：化学式为CH3COOH，分子量为60.05g\/mol。理化性质可以通过SCIFINDER查找或者通过百度百科也可确定。2.1L溶液对应2mol乙酸120.10g，使用电子天平称取获得无水乙酸粉末，在烧杯中用适量的水溶解。3.将粉末转移至烧杯中，不要洒漏。倒入足够溶解粉末的水，需小于一升。4.最后对...
如果有一瓶36%的盐酸,如何配制2摩尔每升的盐酸溶液
在配制溶液时,在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积,用容量瓶来配制.比如想要用36%盐酸配制 500mL 2mol\/L稀盐酸,首先计算需要浓盐酸的体积,1.1789g\/mL×V×36%=2mol\/L×0.5L×36.5g\/mol 解得V=86mL 用量筒量取86mL36%盐酸倒入烧杯,用蒸馏水溶解后...
戚叙复方： n=CV=0.2*0.25=0.05mol m=n*M=0.05mol*58.5g/mol=2.925g 需要2.925g的NaCl
万柏林区13311062954： 配制0.2mol/L NaOH 溶液 250ml,需NaOH多少克?如何配制? - ？
戚叙复方： 如果是无水NaOH,M=40g/mol,称量质量m=0.2mol/L*0.25L*40=2g,然后用少于250ml的水将其进行溶解,一般选用100ml左右,溶解后将液体倒入250ml容量瓶,再用蒸馏水对之前溶解NaOH的烧杯清洗,一次50ml,或自己安排,总之总体积不要超过250ml,洗两三次,都倒入容量瓶中,然后盖上容量瓶的盖子,倒置几次,使溶液均匀,然后打开盖子往里加蒸馏水,到容量瓶刻度线处,这样就配置好.如果选取的药瓶NaOH是带结晶水的,称量机算时要带上结晶水的质量.
万柏林区13311062954： 配制2mol/L 250ml盐酸溶液需37%密度为1019g/cm^2的浓盐酸多少ml? - ？
戚叙复方： 盐酸是氯化氢(HCl)溶于水的水溶液,要配的溶液的浓度2mol/L和浓盐酸的浓度 37%的都指氯化氢的浓度. 配制250mL 2mol/L盐酸溶液,先求出其中所含氯化氢的物质的量:2mol/L*0.25L=0.5mol 求出所含氯化氢的质量:0.5mol *36.5g/mol=18.25g(纯的氯化氢的质量) 将纯的氯化氢的质量换算成37%溶液的质量:18.25g/37%=49.32g 换算为体积(你给的密度有误):49.32g/1.19(g/cm^3)=41.4cm^3=41.4mL 一步计算: (2mol/L*0.25L*36.5g/mol)/(37%*1.19g/cm^3)=41.4cm^3=41.4mL
万柏林区13311062954： 配制250ml 0.2mol/L的NaOH溶液 - ？
戚叙复方： m(NaOH)=0.2*0.25*40g=2g 稀释后浓度 0.2*25/250=0.02mol/l1/10=0.1倍
万柏林区13311062954： 配制2mol/L,稀硫酸250mL.需要量取质量分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸多少？
戚叙复方： 解:配置溶液需要硫酸的物质的量n=2mol/L*0.25L=0.5mol 所以所需硫酸的质量为m=0.5mol*98g/mol=49g 所以所需硫酸的体积为V=49g/(98%*1.84g/ml)=3.68mol
万柏林区13311062954： 配制4mol/L的硝酸钙溶液100mL计算及步骤请将化学 ？
戚叙复方： 硝酸钙Ca(NO3)2,式量164.配制步骤:1、计算,配制4mol/L的硝酸钙溶液 100mL 需硝酸钙4*0.1*164=65.60(克);2、称量,准确称取65.60克硝酸钙3、溶解,在小烧杯里把称好的溶解在大约50毫升的水里4、转移,将溶液全部倾倒在100毫升的容量瓶中,洗涤小烧杯2-3次,把洗涤液也全部转移到容量瓶中5、定容,加水到容量瓶的刻度线处6、摇匀,塞上容量瓶盖,上下颠倒几次,使得溶液浓度均匀即可
万柏林区13311062954： 配置250ml0.2mol/LNaCl溶液,需要多少克氯化钠固体? - ？
戚叙复方： m=nM=cVM=0.2*0.25*58.5=2.925g=2.9g
万柏林区13311062954： 2mol/l的盐酸怎么配 ？
戚叙复方： 在配制2mol/l的盐酸前,必须要知道用于稀释的盐酸浓度是多少,假设使用的是37%左右浓度的盐酸,这种盐酸物质的量浓度是12mol/L左右,根据稀释公式c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=2*500/12=83.3毫升,即量取37%的浓度盐酸83.3毫升,加水配制成500毫升溶液即可.盐酸,是氯化氢(HCl)的水溶液,为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性,浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性.
万柏林区13311062954： 实验室要配置2mol?L - 1的H2SO4溶液250mL,需要量取密度1.84g/mL、质量分数为98%的浓硫酸------mL. - ？
戚叙复方： 浓硫酸的物质的量浓度=103ρω M =103*1.84*98% 98 mol/L=18.4mol/L,浓硫酸稀释前后,硫酸的物质的量不变,设浓硫酸的体积为V,则2mol/L*0.25L=18.4mol/L*V,V=2mol/L*0.25L 18.4mol/L =0.0272L=27.20mL,故答案为:27.20.
万柏林区13311062954： 欲配制1mol/L250ml,需质量分数98%,密度为1.84g/ml.的浓硫酸的体积约为? - ？
戚叙复方： n(浓硫酸)=C*V=1mol/L*250ml*0.001=0.25mol m(浓硫酸)=n*M=0.25mol*98kg/mol=24.5g V=m/ρ=24.5g/1.84g/ml=13.315ml
