能根据pV=nRT算出水下10m气泡的体积吗（假设气泡为圆形）？若能那体积是多少呢？

为什么混合气体中摩尔分数等于体积分数？根据理想气体状态方程PV=nRT，要每个组分的分压一样才有上述关系~

是摩尔质量分数还是物质的量分数？应该还有温度一样

理想气体状态放程pV=nRT，
主要用于气温不太高，压力不太低的常温气体。

理想气体状态常量R=8.314J/mol/K

气体压强为P，体积为V，n为气体物质的量，T为气体温度

理想气体状态方程pV=nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。基本概念理想气体状态方程（idealgas，equationofstateof），也称理想气体定律，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为n，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为：pV=nRT/M=nrT,r=R/M，式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量（比例常数）。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、p2、……之和，故pV=（p1+p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的物质的量。以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压力意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。基本公式pV=nRTp为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征。主要应用折叠计算气体所含物质的量从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式：求压力：p=nRT/v求体积：v=nRT/p求所含物质的量：n=pv/RT求温度：T=pv/nR折叠化学平衡问题根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。根据理想气体状态方程可以得到如下推论：温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始=n平/n始温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即V平/V始=n平/n始通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率。

不能

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邕宁县19159881746： 物理气体压强与体积的关系 - ？
张竿复方： 利用公式PV=nRT来解,由于试管下压后,空气被压缩.试管内3/4被水浸湿,表明空气被压缩了3/4.同时在水中,可以知道温度T应该是保持一致的,所以nRT为定值.据此有:P1V1=P2V2 其中P1为大气压,V1为试管内原始空气体积,P2为试管压到水里之后的压强,V2为压缩后的空气体积,根据题目知道V2=1/4V1 带入公式 P2=P1V1/V2=4P1 P1为大气压,约等于10米水柱.那么P2为4P1,也就是40米水柱.那么水深即为40米深

邕宁县19159881746： 怎么根据当天大气压及水温,将所得气体体积换算成标准气体体积,知道 - ？
张竿复方： 根据理想气体状态方程PV=nRT进行计算,知道P和T的情况下,可得P1V1=nRT1,其中P1、V1、T1是当天大气压,水温下,物质的量为n的气体的体积,换算成标准气体后,P0V0=nRT0,标准气体的P0、V0、和T0都是已知道的,好么就可以计算V0了.

邕宁县19159881746： 10立方的空气 在50米深的水中体积变成多少? - ？
张竿复方： 大气压是1*10^5 Pa50米深的水下压强是 p = ＂肉＂gH = 1000 * 10 * 50 = 5 *10^5 然后根据那个什么定理的 (pV)/T 是个定值 这里温度T是不变的 所以p1 * V1 = p2 * V21*10^5 * (10立方米) = 5*10^5 * V2 于是答案就是V2=2立方米

邕宁县19159881746： 热力学公式:PV = nRT 是针对理想气体的. 但实际生活中,如空气,在P=10个标准大气压时公式是否有意义? - ？
张竿复方： 有意义!对于理想气体状态方程,做了如下假设:1、气体分子是一些弹性的,不占有体积的质点.2、分子之间没有作用力(引力和斥力) 尽管如此,对于双原子气体和单原子气体,压力值到1~2mpa,温度在常温以上,理想气体方程是很好的近似方程,通常误差不会超过百分之几.

邕宁县19159881746： 物理:某水库水面下20m深处的温度为7°C.若水面温度为27°C,大气压强为10^5Pa - ？
张竿复方： PV=nRT v=nRT/P nR常量,T,P变化 一个大气压么相当于10米高水柱也就是压强由原来的三个大气压变成一个大气压 温度同280K变成300K 所以体积变成45/14个 cm^3

邕宁县19159881746： 一道关于pv=nRT的物理题! - ？
张竿复方： 设 标准大气压为 p 因为 标准状况下(0摄氏度 101KP) 1L氧气的体积22.4L //这是常数 (这里的T不是摄氏度 是热力学温度 273的关系) 由pv=nRT 得 p * 22.4L = 1mol * R * (70+273)°-----① 已知 5p * 1.5L = n * R * 273°-------② ① / ② 得 n =0.1mol

邕宁县19159881746： 关于气体定律的一个问题:公式:pv=nrt 假设25℃时,一个容器中有7mol O2 3mol N2,容积为10M^3,那么我在计算O2分压时p=nrt/vv为什么是用10M^3而不... - ？
张竿复方：[答案] 气体和固体不同,在容器中气体会自动的充满,并均与分散在整个容器中. 当两者气体混合时,由于气体分子间空隙比较大,彼此间可以互相进入,所以不存在分摊体积的问题

邕宁县19159881746： 气体体积计算 - ？
张竿复方： 1.p1/p2=V1/V2..换成成常温常压下的氮气体积为:V=10m0.3MPa/0.1MPa=30m3 质量可以用理想气体状态方程求解 ,pV=nRT n=3*10^5Pa*10M3/8.314/293K==1231.5mol m=1231.5*28=34482.7g=34.48kg

邕宁县19159881746： 解释一下克拉柏龙方程 pv=nRt - ？
张竿复方： 克拉珀龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大...

邕宁县19159881746： 怎样根据化学公式PV=nRt解题 - ？
张竿复方： 这里的R是个常数,而别的都可以,然后可以根据这个公式来计算同温、同压、同体积或者同物质的量之下的压强比啦、体积比啦等…………