高一化学题，关于有机化合物的~

高一化学 有机物习题~

这道题其实首先要知道它增加的重量是初反应物的量，那么意思就是没有气体和水生成，然后就开始写反应方程式，注意，是总的反应方程式，例如①：2 H2+ O2=2 H2O(1)，2 Na2O2 +2 H2O= 4 Na2O2+ O2(2)，把(1)代入(2)得2 H2+ O2+2 Na2O2=4 NaOH+O2，把这个总式两边相消，变成 2 H2+2 Na2O2=4 NaOH，很明显没有气体和水的生成，那么①就是正解，其实我很坏的，我要把正确答案说给你听，选D，其他几个也是一样的解法，自己练习下吧，说多句，⑤中氧气生成，所以不行。

建议你去百度文库看看，那的资料很全，我看了一下，给你个网址，希望对你有帮助

通入澄清石灰水产生的沉淀
n(CaCO3)=10÷100=0.1mol 即n(CO2)=0.1mol
m(CO2)=0.1×44 = 4.4g n(C)=0.1mol
水的质量就可求：m(H2O)= 8 - 4.4 = 3.6g
即n(H2O)= 3.6 ÷18= 0.2mol
就知道 H 有 0.4mol
（H相比于C的量，肯定是大大地多了）

分析气体中的成分： 水、二氧化碳、还有一氧化碳
CO2 44g/mol ， 0.1mol
H2O 18g/mol ， 0.2mol
CO 28g/mol ， x mol

（8 + 28 × x）÷（0.1+0.2+x）= 27
解出 x =0.1

由此可算出 n(C)=0.2mol ， n（H）=0.4mol ，n(O)=0.5mol
n（O）再减掉0.2mol的氧气，就得出有机物中的含O量，即0.1mol

C的个数=0.2/0.05=4
H的个数=0.4/0.05=8
O的个数=0.1/0.05=2

有机物分子式为 C4H8O2

如果不懂的百度Hi我哦~ O(∩_∩)O~

C2H4O1
具体是什么东西我忘记了，不过应该成分对了。
石灰水 沉淀是co2造成的 所以co2中c是0.1mol
干燥管中增重是因为 H2O+CO2 造成。因为已算出CO2 0.1mol 也就是4.4g 则 H2O是3.6g=0.2mol
因为平均分子量是27
而现在知道CO2 H2O 含量 平均分子量并不是27
所以可以肯定 生成的气态无机化合物中有一氧化碳，二氧化碳，水。
则 CO 的含量是 0.1 mol
最后算氧 O2含量是0.2mol 前后守恒。
所以有机物中含氧0.1 mol

会了吗？

kan tu

CH3OH

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