为什么V相等的气体,压强可以相加?
对固体来说要在压力面积不变时才可。
比她把箱子“竖着切”就不能加减。
对于流体是可以的。
祝你进步
1、非实际气体：压强不是处处相等。
2、理想气体：压强处处相等。
根据理想气体定律pv=nRT：气体压强的大小与气体的量(n)、气体的温度(T)成正比，与气体的体积(v)成反比 R为通用气体常量，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。
扩展资料：
1、大气压指地球上某个位置的空气产生的压强。地球表面的空气受到重力作用，由此而产生了大气压强．地球上面的空气层密度不是相等的，靠近地表层的空气密度较大，高层的空气稀薄，密度较小。
2、大气压的产生原因：
地球周围包着一层厚厚的空气，它主要是由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气和氦、氖、氩等气体混合组成的，通常把这层空气的整体称之为大气。
参考资料来源：百度百科-气体压强
有个公式：PV=nRT
P：压强
V；体积
n：物质的量
R：常数（八点三几来着，我忘了，不好意思）
T：温度
所以可知，在该题中P与n成正比。所以P可以相加。
气体质量增加到3了，压强与质量是线性关系，所以也增加到3倍。这是理想气体稳定态时的性质。
条件就不全 怎么算呢？是3肯定是不对的
气体是易压缩体
压强和气体体积有关 把两种气体融合后放到什么地方呢 ？怎么放？
理想气体状态方程推导过程
假设理想气体的温度从T1变为T2，体积由V1变为V2，则根据Charles定律，有V1\/T1=V2\/T2。将其代入理想气体状态方程公式中,可得:PV1\/T=nR，PV2\/T2=nR。将两式相除，可得:V1\/T1=V2\/T2，即V1\/T1=V2\/T2，这就是Charles定律的数学表达式。3、Avogadro定律的推导 Avogadro定律是指在相同的温度和压强...
理想气体状态方程P V= nRT,单位分别是帕,立方米,摩尔,摩尔.开,开这样...
P：压强，单位是帕斯卡（Pa）V：体积，单位是立方米（m³）n：摩尔数，单位是摩尔（mol）R：理想气体常数，单位是摩尔·开尔文（J\/(mol·K)）T：温度，单位是开尔文（K）除了这组单位，理想气体状态方程还有其他常见的单位组合，比如：大气压 - 升 - 摩尔 - 摩尔·开尔文 - 开尔文 P：压强...
分别以p,v,t表示气体的压强,体积,温度,一定质量的理想气体
本题考点：理想气体的状态方程．分析：根据气体状态方程PV \/ T = C和已知的变化量去判断其它的物理量．对于一定质量的理想气体，温度是内能变化的标志．解答：解：①从（p0、V0、T0）变为（p1、V1、T1）的过程中，温度保持不变（T1=T0），根据气体状态方程 PV \/ T =C 得：（P0V0 \/ ...
pV=nRT公式中各量含义及其单位
pV=nRT是理想气体状态公式。P指压强单位pa，V指体积单位m^3，n指气体的摩尔数（气体质量除以气体的摩尔质量），R是摩尔气体常量。一般国际制单位中R=8.31J、（mol.K），T为气体温度，一般以开尔文(K)为单位。这些都是国际单位制。气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生...
化学问题
可以用相对分子质量除以对应条件下的气体摩尔体积，所得的数值就是该条件下气体的密度。例如氧气的分子量为32，标准状况下气体摩尔体积为22.4mol\/L，那么氧气的密度为（32\/22.4）g\/L。相对分子质量是个恒定的值，当条件改变，分子间的距离发生变化，影响体积的大小，所以会影响密度的大小。
波义耳定律的公式
波义耳定律的公式是V=C除以P。在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。V是指气体的体积，P指压强，C为一常数。这个公式又可以继续推导，理想气体的体积与压强的乘积成为一定的常数，即：PV=C （constant）。如果在温度相同的状态下，A、B两种状态下的气体关系式可表示成：PAVA=PBVB。
两个相同的理想气体,平均动能相等吗?
不相等，氧气的平均动能大，平均平动动能相同。理想气体的压强公式为p=(1\/3)Nmv2\/V=(2N\/3V)Ek，V为体积。而理想气体状态方程P=N\/V*(R\/N0)*T，其中N为分子数，N’为阿伏加德罗常数，定义R\/N’为玻尔兹曼常数k；气体平均平动动能与热力学温度成正比Ek=kT\/2。物质的温度是它的分子热运动的...
一定量的理想气体在p-v图中等温线与绝热线的斜率之比为0.714,求气体的...
热容为2.5R。例如：在A、C两状态，气体的pV相等，由理想气体状态方程可知，A、C两状态的温度相等，则气体在两状态的内能相等；A→B过程为等压过程，气体体积减小，外界对气体做功：W=Fl=pSL=p△V=1×105×（4-1）×10-3=300J；B→C过程是等容变化，气体不做功，在整个过程中，由热力学第...
一定量的理想气体的p-V图象如图所示,气体状态经历了A→B→C变化过程.A...
由图示图象可知，在A、C两状态，气体的pV相等，由理想气体状态方程可知，A、C两状态的温度相等，则气体在两状态的内能相等；由图示图象可知，A→B过程为等压过程，气体体积减小，外界对气体做功：W=Fl=pSL=p△V=1×105×（4-1）×10-3=300J，B→C过程是等容变化，气体不做功，在整个过程中，...
气体压强公式应该怎么用?
1、气体压强是由气体分子撞击平面产生的,应该注意不是重力作用的结果。2、气体压强公式P=（rou）密度 gh，气体压强=密度x9.8N\/kgx高度，标准大气压的值为 1.01x10的5次方Pa。注：因为PV\/T=nR,所以对于同一理想气体系统，在不同温度t,压强p，体积v的情况下即可。
斗蝶博士： “连通的气体压强处处相等”是在一定条件下是正确的:1、连通的气体空间不是很高,气体密度很小,与外界的压强比较,气体本身重力引起的压强很小,可忽略不计.2、气体是静止的,不存在因流动而产生的压强损失.在这种情况下密闭空间内的气体边界上压强大小取决外界(液体或固体)给它的压力,而气体内部的压强因气体密度很小,与气体边界的压强是相等的,一定量的气体的体积大小就取决于压强和温度了,由气体状态方程所确定.
丽水市19693116745： 阿伏伽德罗定律的推论是怎样得来的? - ？
斗蝶博士： (1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1 (3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2 (1)、同温同压下,体积相同的气体就...
丽水市19693116745： 温度相同的条件下,气体密度相同,压强也应该相同啊,为什么不同? - ？
斗蝶博士： Pv=nRT,可以看出压强与气体体积,温度,摩尔有关,而不是密度,密度=m/v,m=M*n,换算一下,公式带入,可以看出,当温度,气体密度相同时,压强还与气体的相对原子质量有关,所以压强不同
丽水市19693116745： 压强具有加和性么 - ？
斗蝶博士： 压强,不属于广度性质,就是加和性(其实就是描述数量的,例如体积,就是描述体系占有的空间数量,物质的量描述粒子数),而属于强度性质(也就是表示强度的,例如密度,例如温度),另外,强度性质也并非说就不能相加,例如温度就可以,不过相加时也要引起别的参量的改变,加和才有意义.
丽水市19693116745： 为什么在同问同体积时气体的压强之比会等于其物质的量之比? - ？
斗蝶博士：[答案] 这是理想气体公式决定的,PV=nRT ,同温同体积即T等,V等,由于R为常数,所以气体的压强之比会等于其物质的量之比
丽水市19693116745： 为什么同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比? - ？
斗蝶博士： 根据公式:PV=nRT P代表压强,V代表体积,n表示物质的量,R是常数,T是温度 同温同体积即V、T相同情况下,而R是常数,当然两种气体的物质的量之比等于压强之比
丽水市19693116745： 阿伏加德罗定律及其推论的在相同T·V时:两气体的压强之比=气体分子量的正比=摩尔质量的反比. - ？
斗蝶博士：[答案] P1V1=N1RT1 P2V2=N2RT2 因为T1=T2,V1=V2,所以P1:P2=N1:N2 第二个是不是需要等质量?P1:P2=N1:N2=m1M2:m2M1 质量相等时可知与M成反比
丽水市19693116745： 一个恒定容器中,各气体各自产生的压强相加等于混合气体总压强? - ？
斗蝶博士：[答案] 某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力;而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和. 这就是道尔顿气体分压定律(law of partial pressure). 简介:道尔顿分压定律...
丽水市19693116745： 为什么在同问同体积时气体的压强之比会等于其物质的量之比? - ？
斗蝶博士： 同温则分子做不规则运动的激烈程度相同,同体积内,分子或原子个数越多,碰撞容器次数越多导致压强越大,所以说在同问同体积时气体的压强之比会等于其物质的量之比.
丽水市19693116745： 阿伏加德罗定律是如何推导的?即为什么同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.? - ？
斗蝶博士： 定义:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子. 使用对象:气体,可以是单一气体也可以是混合气体. 推论: (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时,V1/V2=...
