初三化学上册知识点归纳

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　　初中是学习打基础的期间，许多知识点都是以后学习的基石，那么初三化学上册知识点有哪些呢?下面是由我为大家整理的“初三化学上册知识点归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读。

　　初三化学上册知识点归纳

　　第一单元走进化学世界

　　一、物质的变化和性质：

　　1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。

　　2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

　　二、基本实验操作：

　　1.药品的取用：

　　(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

　　(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。

　　(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

　　2.物质的加热：

　　(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。

　　(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。

　　(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

　　3.仪器的洗涤：

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

　　第二单元我们周围的空气

　　一、空气的成分和组成

　　1.空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

　　体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

　　2.空气中氧气含量的测定：(如右图)

　　观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

　　反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5;

　　结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5。

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　　装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

　　(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧。

　　3.空气的污染及防治

　　(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

　　二、氧气的化学性质

　　1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水;

　　2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。

　　3.氧气的制取

　　(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。

　　(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

　　2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑;

　　固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑。

　　(3)发生装置

　　收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;

　　向上排空气法,因为氧气密度比空气大。

　　(4)操作步骤和注意点：

　　①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂;

　　②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管;

　　③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

　　④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂。

　　(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。

　　氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。

　　4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。

　　三、反应类型

　　1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应;

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

　　2.氧化反应：物质与氧发生的反应

　　(1)剧烈氧化：如燃烧;

　　(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。

　　他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热。

　　四、物质的分类：

　　1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;

　　2.纯净物：只含有一种物质

　　①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;

　　②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等。

　　氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等。

　　第三单元自然界的水

　　一、水的组成实验

　　如：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;负极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成。

　　二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

　　1.分子、原子的性质：

　　①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同

　　2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;

　　分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。

　　三、净化水的方法：

　　1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。

　　2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;

　　明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。

　　四、硬水和软水

　　1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

　　2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。

　　3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。

　　五、爱护水资源

　　措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水。

　　(2)防治水体污染：

　　①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。

　　②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

　　拓展阅读： 初三下册知识点归纳

　　金属材料

　　一、几种重要的金属

　　1、金属材料包括纯金属和它们的合金。

　　2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。

　　3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。

　　4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。

　　二、合金

　　1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。合金是混合物。

　　2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。区别是含碳量不同。

　　3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。

　　4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好。

　　三、金属之最

　　1、地壳中含量最高的金属元素是铝。

　　2、人体中含量最高的金属元素是钙。

　　3、目前世界年产量最高的金属是铁。

　　4、导电、导热性最好的金属是银。

　　金属的化学性质

　　一、金属与氧气的反应

　　1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al + 3O2 == 2Al2O3

　　2、铜在高温时能与氧气反应。2Cu + O2 △ 2CuO

　　3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。

　　二、金属活动性顺序

　　1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中有些元素的化合价改变。

　　2、几种金属元素与酸的反应：

　　(1)铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑，

　　铁与稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，

　　现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

　　镁与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑，

　　镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑，

　　锌和盐酸反应 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑，

　　锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，

　　铝和盐酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑，

　　铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑，

　　(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu。

　　(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu。

　　(4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag。

　　3、常见金属在溶液中的活动性顺序

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金

　　4、金属活动性顺序的应用：

　　(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

　　(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

　　(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

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