分析化学 配合滴定分析部分的 题目

分析化学配位滴定的题目（急！！！！求帮助）~

白云石中主要成分就是碳酸钙和碳酸镁。，溶于酸后生成钙离子和镁离子。然后再pH=10.0时用EDTA测定钙镁总量。在pH12.0使镁离子生成氢氧化镁，测定钙离子。
样品中碳酸钙的含量CaCO3%=[M(CaCO3)×V2×C(EDTA)×10]/W总
=[100.08×(12.12×10^-3)×0.0200×10]/0.5002
=48.50%
样品中碳酸镁的含量CaCO3%=[M(MgCO3)×[V1-V2]×C(EDTA)×10]/W总
={84.305×[(24.26-12.12)×10^-3]×0.0200×10}/0.5002
=40.92%

这是返滴法测铝离子，加入过量的EDTA，使铝离子完全络合。然后过量的EDTA用锌回滴，所以n(EDTA)=n(Zn2+)=n(Al3+)。
氧化铝的质量=(EDTA的浓度*加入EDTA的体积 - 锌滴定液的浓度*锌滴定液的体积)*氧化铝的摩尔质量/2。由于样品配成250ml溶液，只取出25ml进行分析，所以滴定分析用样品的质量=称样量*25/250。百分含量=(氧化铝的质量/滴定分析用样品的质量 )*100%。代入数据即可。

1、把B1,B2的表达式写出来，在[AgL]=[AgL2]的条件下，很容易会发现B2与B1之比正好就是[L],B2与B1的数值是知道的，比值当然就知道了。

2、答案应该是99.9%吧？化学计量点时，[M]=[Y],根据KmY=10^8.0,lgaY（H）=2.0，又可以求出条件稳定常数，这样表达式就列出来了，比值就可求了。

3、pH=2.2是0.01mol·L-1的Fe3+开始生成Fe(OH)3沉淀时的pH值，这一点根据Fe(OH)3的Ksp很容易算。书上是不是没给出Fe3+的浓度？那就是按照常规浓度算了。

这里实在没法列计算公式，只好这样了。

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五原县18489935577： 这是一道分析化学的关于配位滴定的题.以0.01000 mol/L EDTA溶液滴定50.00 mL 0.01000 mol/L的金属离子M2+ 溶液,加入49.98mL的EDTA溶液后,基本上... - ？
石虞介宁：[答案] 你确定答案是对的吗?条件稳定常数不可能这么小,我算的结果K'[MY]=1.26 x 10^10

五原县18489935577： 分析化学酸碱滴定的题目:滴定0.20mol/l H2A溶液……滴定0.20mol/l H2A溶液,加入0.20mol/l的氢氧化钠溶液10ml时,pH为4.70;当加入20ml时达到第一化... - ？
石虞介宁：[答案] pKa1=pH=4.70 第一化学计量点pH=(1/2)(pKa1+pKa2), pKa2 = 7.20 x 2 - 4.70 = 9.7

五原县18489935577： 几道无机及分析化学判断题1.配位滴定中,无论金属离子的氧化态如何,EDTA一般与金属离子的配位比均为1:12.滴定分析常要求标准溶液大于20mL,是为了... - ？
石虞介宁：[答案] 1、正确 2、错误:滴定分析常要求标准溶液大于20mL,是为了提高精度 3、错误:若渗透现象停止,半透膜两端溶液的渗透压相等. 4、错误:质量摩尔浓度的定义是1kg溶剂中含有溶质的物质的量

五原县18489935577： 分析化学配位滴定问题混合等体积的0.15mol/升的EDTA和0.1mol/升的Ni(NO3)2溶液,在pH为9的缓冲溶液中(不考虑水解等副反应),缓冲剂的组成不与... - ？
石虞介宁：[答案] 方程式:Ni2++EDTA4ˉ=Ni(EDTA)2ˉ.然后用平衡常数解出,不过好难解啊!

五原县18489935577： 分析化学简答:写出用配位滴定法测定自来水中钙离子含量和氧化还原滴定法测定鸡蛋壳中钙离子含量试验写出用配位滴定法测定自来水中钙离子含量和氧化... - ？
石虞介宁：[答案] EDTA,直接滴定,计量关系1:1 KMnO4,间接滴定,计量关系5/2

五原县18489935577： [分析化学]Na2C2O4能否作为滴定酸的基准物?为什么?如题大学分析化学,酸碱滴定实验思考题~ - ？
石虞介宁：[答案] Na2C2O4可以做为基准物用来标定未知浓度的KMnO4 因为KMnO4选择性差 标准溶液不稳定 不能用于直接 法配制其标准溶液. 所以使用前要先进行标定 Na2C2O4比较稳定,而且分子量比较大,称取配置好溶液后浓度与计算的误差很小

五原县18489935577： 分析化学,滴定这块的一道题求助一道分析化学,酸碱滴定这的!某混合碱式样0.3010g,用酚酞指示剂,用0.1060mol~L的HCL滴定到终点,消耗HCL25.... - ？
石虞介宁：[答案] 因为是混盐,所以考虑有正盐和酸式盐.用酚酞作指示剂,滴定时用去 HCl 溶液体积为 V1=20.10mL;用甲基橙作指示剂,滴定时用去 HCl 溶液体积为 V2=27.60mL;V1

五原县18489935577： 求助分析化学用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度的HA(Ka=5.0x10 - 5)若终点的PH为9.0,则终点误差为? - ？
石虞介宁：[答案] 这是强碱滴定弱酸的误差分析 pH(ep)=9.0,先算得pH(sp)=8.65,ΔpH=9.0-8.65=0.35 再把ΔpH,Ka,Kw,c代入林邦误差公式算算,得出终点误差Et=0.01%

五原县18489935577： 一道分析化学的计算题用0.1mol/LHCl去滴定1克Na2CO3与NaOH的混合物,溶解后以酚酞为指示剂,终点时消耗HCl 25ml,又以甲基橙为指示剂终点时又消... - ？
石虞介宁：[答案] 以酚酞为指示剂时,显示颜色PH范围为8.0-9.6此时Na2CO3只能与盐酸1:1反应,甲基橙为指示剂时,显示颜色PH范围3.1-4.4,此时继续滴定的是HCO3- 以酚酞为指示剂时,H+ + CO32- = HCO3- H+ + OH- = H2O ( 25-15 ml ) x浓度 Y 甲基橙为指示剂...

五原县18489935577： 一道有关分析化学的题目0.2MOL/L某二元酸(H2A)溶液,用等浓度的NaOH标准溶液滴定,计算滴定至第一化学计量点的PH.(设H2A的Ka1=4.0*10 - 4,Ka... - ？
石虞介宁：[答案] 第一化学计量点时溶液中是NaHA 根据近似公式pH=-lg((Ka1Ka2)^1/2)=-lg10^-6=6