碱金属的密度和熔沸点各是多少

氧和硫的熔点，沸点，密度各是多少~

氧气通常条件下是呈无色、无臭和无味的气体,密度1.429克/升,1.419克/立方厘米（液）,1.426克/立方厘米（固）,熔点-218.4℃,沸点-182.962℃,在-182.962℃时液化成淡蓝色液体,在-218.4℃时凝固成雪状淡蓝色固体.临界点：-118.56℃（5.043MPa）.
密度 熔点 沸点 存在条件 常温下状态
菱形硫(S8) 2.07克/立方厘米 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下 固体
单斜硫(S8) 1.96克/立方厘米 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上

碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大
卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大
元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。元素非金属性强的则相反

碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

锂的密度为0.534g/cm³，熔点为180.5 °C；沸点1342 °C；

钠的密度为0.971g/cm³，熔点为97.81 °C，沸点882.9 °C;

钾的密度为0.856g/cm³，熔点为63.65 °C，沸点774 °C;

铷的密度为1.532g/cm³，熔点为38.89°C，沸点688°C;

铯的的密度为1.8785g/cm³，熔点为28.84 °C，沸点678.4 °C；

钫的密度为1.870g/cm³，熔点为27°C，沸点677 °C。

碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性的例证之一。尽管氢也同属于第1族，但其显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属。

扩展资料：

碱金属有很多相似的性质；都是银白色的金属、密度小、熔点和沸点都比较低、标准状况下有很高的反应活性。它们易失去价电子形成带一个单位正电荷的阳离子。

它们一般质地较为柔软，可以用刀切开，露出银白色的剖面；由于能和空气中的氧气反应，剖面暴露于空气中将很快失去光泽。由于碱金属化学性质都很活泼，贮存时一般将它们放在矿物油中，或封于稀有气体中保存，以防止其与空气或水发生反应。

]在自然界中，碱金属元素只有化合态，不能以稳定单质形式存在。碱金属都能和水发生激烈的反应，生成碱性的氢氧化物，其反应能力与剧烈程度随着原子序数的增大而越强。

所有已发现的碱金属均天然存在于自然界中。按照化学元素丰度顺序，自然界化学丰度最高的是钠，其次是钾，接下来是锂、铷、铯，最后是钫。

钫的放射性很强，因此只能作为天然衰变链的产物，在自然界中痕量存在。已有实验试图合成可能的第七个碱金属Uue，但截至目前均以失败告终。

此外，由于相对论效应会极大影响包括Uue在内的超重元素的性质，因此Uue可能不是碱金属；即使它真的是碱金属，它的物理性质和化学性质也可能会和其它六个碱金属有较大差异。

碱金属有多种用途。铷或铯的原子钟是游离态碱金属元素最著名的应用实例之一，其中以铯原子钟最为精准。

钠化合物较为常见的一种用途是制作钠灯，一种高效光源。人类对食盐（氯化钠）的使用可追溯到古代。钠和钾是生物体中的电解质，具有重要的生物学功能，属于膳食矿物质。尽管其它碱金属并非膳食矿物质，它们同样会对身体产生或有益或有害的影响。

参考资料来源：百度百科——碱金属

碱金属的密度和熔沸点：

碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

根据IUPAC的规定，碱金属属于元素周期表中的ⅠA族元素。 碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性 的最好例子。

扩展资料：

大多数碱金属有多种用途。铷或铯的原子钟是纯碱金属最著名的应用之一，其中以铯原子钟最为精准。钠化合物较为常见的一种用途是制作钠灯，一种高效光源。钠和钾是生物体中的电解质，具有重要的生物学功能，属于膳食矿物质。

1、锂离子：锂在人脑有特殊作用，研究表明，锂离子可以引起肾上腺素及神经末梢的胺量降低，能明显影响神经递质的量，因为锂离子具体的作用机理尚不清楚，故锂中毒也没有特效解药，但碳酸锂目前被广泛用于狂躁型抑郁症的治疗（口服：600mg～800mg╱天）。

2、钠离子：人体液的渗透压平衡主要通过钠离子和氯离子进行调节，钠离子的另一个重要作用是调节神经元轴突膜内外的电荷，钠离子与钾离子的浓度差变化是神经冲动传递的物质基础，世界卫生组织建议每人每日摄入（1～2）克钠盐，中国营养学会建议不要超过5克。

3、钾离子：钾也参与调节渗透压与轴突膜内外的电荷，人体中心脏、肝脏、脾脏等器官中钾比较富集。

4、铷元素：铷元素的生理作用还在研究中，有多种迹象表明铷与生命过程有关，疑似为微量元素。

参考资料来源：百度百科——碱金属

锂Li：密度0.534，熔点180.5℃，沸点1347℃
钠Na：密度0.971，熔点97.81℃，沸点822.9℃
钾K：密度0.856，熔点63.65℃，沸点774℃
铷Rb：密度1.532，熔点38.89℃，沸点688℃
铯Cs：密度1.8785，熔点28.84℃，沸点678.4℃
钫Fr：密度1.870，熔点27℃，沸点677℃

锂的密度是0.534克每立方厘米，熔点是180.5℃，沸点是1347℃。

钠的密度是0.971克每立方厘米，熔点是97、81℃，沸点是822、9℃。

钾的密度是0.856克每立方厘米，熔点是63、65℃，沸点是774℃。

铷的密度是1、532克每立方厘米，熔点是38、89℃，沸点是688℃。

铯的密度是1、8785克每立方厘米，熔点是28、84℃，沸点是678、4℃。

钫的密度是1、870克每立方厘米，熔点是27℃，沸点是677℃。

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菜洁头痛： 1.相似性:(1)银白色(铯略带金色) (2)硬度小 (3)密度小 (4)熔点低(5)导热、导电 2.递变规律:从锂到铯 (1)密度呈减小趋势(但钾反常) (2)熔点、沸点逐渐降低 一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增大.但从Na...

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菜洁头痛： 碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低……你题给错了吧…… 卤素单质是分子晶体,靠范德华力结合,范德华力大小与分子量有关,分子量越大范德华力越大,熔沸点也就越高. 碱金属元素是金属晶体,结合键是金属键,原子半径越小原子核间的引力越强,越难破坏,熔沸点越高.

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菜洁头痛： 金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度.与密度没有关系!金属阳离子的电荷越高,半径越小,则金属键的强度越大.LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素,原子半径依次增大,电荷相同.因此,随着半径的增大,金属键依次减弱,所以熔沸点逐渐降低. 密度逐渐增大(所指为单质的情况下)

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菜洁头痛： 你看到的那句话是针对分子晶体说的,例如烷烃熔沸点的变化规律 碱金属是金属晶体, 还有离子晶体和原子晶体的熔沸点判断方法

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菜洁头痛： 相似性包括:都是银白色的金属光泽(除铯略带金色以外)、密度小,质软,密度熔沸点低,强导热导电性能. 碱金属是指在元素周期表中第IA族的六个金属元素:锂、钠、钾、铷、铯、钫.根据IUPAC最新的规定,碱金属属于元素周期表中的第IA族元素.