将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到100mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.3
作者&投稿:亢该 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
B 试题分析:0.1molNa 2 O 2 溶于水反应生成0.2molNaOH,放出0.05molO 2 ,0.1molAl消耗NaOH0.1mol,放出0.15molH 2 ,通入0.15molHCl ,和NaOH反应消耗0.1mol,剩余0.05mol和0.05molNaAlO2反应生成0.05molAl(OH) 3 沉淀,A、放出气体共0.2mol,标况下4.48L,错误;B、0.05molAl(OH) 3 是3.9克,正确;C、溶液中还剩余有0.05molNaAlO2,错误;D、反应结束得到的溶液中c(NaCl)= =1.5mol/L,错误。
(1)。正确的是:B 。因为氯化氢溶于水中要使溶液体积有所增加,增加多少
不知道。要计算量的浓度要用到体积,只要通过密度才能得到溶液的体
积。
(2)。关于A:因为溶液体积不知道,所以不能确定“10mol/L”是正确的。
(3)。关于C:溶液的质量百分浓度按题意可以计算。因此说法不对。
(4)。关于D:溶液的体积不是22.5L。说法不对。
7.8g |
78g/mol |
2.7g |
27g/mol |
3.36L |
22.4L/mol |
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
0.1mol 0.2mol 1.12L
2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol 3.36L
A、反应中共得到气体的体积为1.12L+3.36L=4,48L,故A错误;
B、将7.8gNa2O2和2.7gAl同时放入一定量的水中,反应后溶液的成分为0.1molNaOH和0.1molNaAlO2,加入0.15molHCl,反应后溶液的成分是0.15molNaCl和0.05molNaAlO2,生成0.05mol氢氧化铝沉淀,质量为3.9g,故B正确;
C、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2,由电荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+),故C错误;
D、反应后溶液的成分是0.15molNaCl和0.05molNaAlO2,所以c(NaCl)=
0.15mol |
0.1L |
故选B.
函傅颠茄: 7.8ggNa2O2的物质的量为= 7.8g 78g/mol =0.1mol,2.7gAl的物质的量为 2.7g 27g/mol =0.1mol,3.36LHCl气体的物质的量为 3.36L 22.4L/mol =0.15mol.先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量,再利用发生的化学反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑...
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