将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.3

将7.8g Na 2 O 2 和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气~

B 试题分析：0.1molNa 2 O 2 溶于水反应生成0.2molNaOH，放出0.05molO 2 ，0.1molAl消耗NaOH0.1mol，放出0.15molH 2 ，通入0.15molHCl ，和NaOH反应消耗0.1mol，剩余0.05mol和0.05molNaAlO2反应生成0.05molAl(OH) 3 沉淀，A、放出气体共0.2mol，标况下4.48L，错误；B、0.05molAl(OH) 3 是3.9克，正确；C、溶液中还剩余有0.05molNaAlO2，错误；D、反应结束得到的溶液中c(NaCl)= =1.5mol/L，错误。

（1）。正确的是：B 。因为氯化氢溶于水中要使溶液体积有所增加，增加多少
不知道。要计算量的浓度要用到体积，只要通过密度才能得到溶液的体
积。
（2）。关于A:因为溶液体积不知道，所以不能确定“10mol/L”是正确的。
（3）。关于C：溶液的质量百分浓度按题意可以计算。因此说法不对。
（4）。关于D：溶液的体积不是22.5L。说法不对。

7.8ggNa₂O₂的物质的量为=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，2.7gAl的物质的量为

2.7g

27g/mol

=0.1mol，3.36LHCl气体的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol．先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl来计算；
  2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
0.1mol      0.2mol   1.12L
2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
0.1mol   0.1mol   0.1mol  3.36L
A、反应中共得到气体的体积为1.12L+3.36L=4，48L，故A错误；
B、将7.8gNa₂O₂和2.7gAl同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为0.1molNaOH和0.1molNaAlO₂，加入0.15molHCl，反应后溶液的成分是0.15molNaCl和0.05molNaAlO₂，生成0.05mol氢氧化铝沉淀，质量为3.9g，故B正确；
C、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，由电荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺），故C错误；
D、反应后溶液的成分是0.15molNaCl和0.05molNaAlO₂，所以c（NaCl）=

0.15mol

0.1L

=1.5mo/L，故D错误；
故选B．

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马山县13083841406： 将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到100mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.3 - ？
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