HCHO的杂化轨道怎么求？？？
SP2杂化.
这是甲醛,有CO双键,所以一定是SP2杂化.
sp2 碳为中心原子 3条б键 无孤对电子 3+0=3 所以sp2杂化
甲醛是无色，具有刺激性气味的气体，化学式为HCHO，分子内的轨道采取sp3杂化，甲醛中的醛基，是它的官能团，对甲醛的化学性质起了决定性作用。在洁净的试管内，加入硝酸银的溶液，然后逐滴滴入氢氧化铵，直到氧化银的沉淀正好溶解在氢氧化铵中，再通入甲醛，把试管放入温水浴里加热，这时甲醛会被氧化成甲酸，氧化银被还原成单质的金属银，附着在试管的内壁上，形成银镜。
在试管里加入氢氧化钠溶液，滴入硫酸铜溶液，振荡后，就形成了蓝色的氢氧化铜沉淀，然后通入甲醛，这时氢氧化铜就会还原为砖红色的氧化亚铜，甲醛会加氧变成甲酸。
甲醛分子里还有碳氧双键，容易发生加成反应。如甲醛和氢气反应，还原成甲醇。
醛基与哪些基团相连形成三键?
碳碳双键：碳碳双键是指由碳的一个2s亚层和两个2P亚层杂化为三个sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道分布在同一平面上。键能大于单键。碳碳三键：三键,是在化合物分子中两个原子间以三对共用电子构成的重键(共价键),叫做三键。羟基：羟基化学式为-OH，是一种常见的极性基团。羟基主要分为醇羟基，酚...
碳原子上的氢原子是什么 碳原子上的氢原子是什么物质
由碳和氢元素组成，乙基还能构成乙醇（CHOH）、乙醚（CHOCH）、溴乙烷（C2H5Br）等有机物。2、碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。
关于杂化轨道类型,下列判断错误的是( )A.苯和石墨中的C都采取的是sp2...
所以O原子采用sp3杂化，故六正确；C．葡萄糖是五羟基醛结构简式为CH2OH（CHOH）人CHO，前五2碳原子2各有一2羟基，羟基的碳以sp3杂化，最后一2碳原子2有一2醛基，醛基里的碳以sp2杂化，故C错误；D．CS2中的C含有22σ 键和22π键且不含孤电子对，C2H2中的C含有22σ 键和22π键且不含孤电子...
化学问题
看杂化轨道的电子排布 副族元素基本上都有d,f轨道,按照泡利不相容原理,能量最低原理和洪特规则排 泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原子、不相容原理。1925年由奥地利物理学家W.泡利提出。一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦...
醛基的键角,及CHO是否在一个平面
在一个平面,碳SP2(右上角)杂化,类似正三角形 键角说是118和121,估计没错
乙醛的结构是什么?
-CHO。1、乙醛 乙醛（acetaldehyde）是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点121℃ ，沸点20.8℃，相对密度小于1。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空 气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。2、分子结构 甲基C原子以sp3杂化轨道成键、醛基...
...怎样判断有机物如乙烯,乙炔,乙醇,乙酸,丙酮的杂化类型\/
杂化类型主要看碳原子的键和情况，即不饱和度。乙烯－SP2杂化（碳原子两个键合并为双键，总3个键和轨道），乙炔－SP杂化（碳原子三个键合并为三键，总2个键和轨道），乙醇－SP3杂化（碳原子四个键均键和，总4个键和轨道），乙酸，丙酮同理。PS： 不是“方程式”，你的“化学式”CHOHOOH不知道...
求酚、醇、醚、醛、酮的定义以及烃的分类
三键又可分为烷烃，烯烃，炔烃；环烃除了可以同样可以分为烷烯炔之外，还可根据环的数量分为双环烃、三环烃等等 sp2，sp3是分子轨道理论中关于杂化轨道的分类，即在成键过程中一个原子的一个电子层内的数个电子轨道参与杂化形成新的杂化轨道，如果是1个s轨道2个p轨道杂化，则是sp2杂化，sp3同理 ...
CHO-OHC稳定么? 高中化学有那些官能团是不能并存的?
1.-C=C-OH，即羟基直接连在不饱和碳上，会重排变成醛或酮。注意一定是羟基直接和不饱和碳相连。如果是这样的连接方式-C=C-C-OH是可以稳定存在的。2.一个碳上同时接了两根碳碳双键，即-C=C=C-会重排变成炔。（大学里面就不一定了，还要涉及轨道杂化什么的）高中主要就这两种。
关于有机化学的一些问题
1.羧酸衍生物在前，其次到醛和酮，再往后到碳碳双键和三键，再往后是取代基的卤素和硝基。-COOH > -SO3H > -SO3NH2 > -COOCO- > -COOR > -COX > -CONH > -CN > -CHO > -CO- > -OH > -NH2 > -O- > -S- > >C=C< > -C≡C- > -R > -X > -NO2 2.对只含碳氢氧...
唱贱济尼：[答案] 乙稀:sp2 乙炔:sp 乙烷:sp3 苯:sp2 CO2:sp HCHO:sp2 来自团队理工联盟之星
安定区17259906886： 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型是什么 - ？
唱贱济尼： sp2,因为它是平面三角形的.或者说从碳原子的键型也可以看出来,有两个单键,一个双键.P能级有三个轨道,一个双键说明一个轨道用于成双键,未参与杂化,剩下的两个就是参与杂化的了,所以为sp2杂化
安定区17259906886： 甲醛分子的碳原子采用什么轨道? - ？
唱贱济尼： 若直接按杂化轨道理论计算:(4+2)/2=3 故为SP2杂化 若按照同学所说从碳氧双键出发:碳氧双键中,其中一根键是π键,是由与成键P轨道垂直的轨道形成的,那么说明这个轨道未参与杂化.又因为甲醛中碳形成了3根σ键,所以这个碳为sp2杂化.记住,形成π键的轨道是不杂化的.
安定区17259906886： 甲醛分子中含有碳氧双键,故碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化.为什么? - ？
唱贱济尼：[答案] 双键是有pi键和σ键,价键理论认为杂化轨道是不能有效形成pi键的,或者你可以认为是杂化轨道和原轨道方向不同,成键会减弱,所以只有3条轨道参与杂化SP2
安定区17259906886： CO2分子是直线型,其C原子的成键轨道是 - ？
唱贱济尼：[选项] A. 2个sp杂化轨道 B. 2个p轨道 C. 2个sp杂化轨道及2个p轨道 D. 1个sp杂化轨道及1个p轨道 求答案及原因
安定区17259906886： 请教下如何用杂化轨道解释乙烯的构型,就是如何求它的中心原子C的价层电子对数 - ？
唱贱济尼： 乙烯碳采取sp2杂化,平面构型.每个碳分别用两个杂化轨道与氢成键,用一个杂化轨道与另一个碳成σ键,两个碳未杂化的p轨道重叠形成π键.价层电子对数是价层电子对互斥理论中的概念,似乎不能归入杂化轨道理论.前者一般只用于单中心分子(如MLn),不用来研究乙烯这种分子.中心碳原子价层电子对数是3,由等性sp2杂化平面三角形构型可知.
安定区17259906886： 关于杂化轨道.是不是中心原子是什么杂化轨道,此中心原子就与分子中各原子以这种轨.道成键?就比如HCHO分子中c原子sp2杂化,那么c是不是以sp2轨道... - ？
唱贱济尼：[答案] 是这样的! 但有时为杂化的轨道也会成键,比如CH2=CH2,两个C原子均是sp2杂化,每个C以sp2杂化轨道连接两个H原子和另外一个C原子(σ键),两个碳原子的为杂化的P轨道,形成π键.
安定区17259906886： 甲醛分子为平面三角形,有一个π键垂直于三角形平面,,为什么对? - ？
唱贱济尼： HCHO C为sp2杂化,为平面三角形.C-H司格马键,C与O双键包括1个司格马键和1个派尔键.派尔键垂直于三角形平面
安定区17259906886： “甲醛一级氧化成甲酸,二级氧化成碳酸”是什么意思 - ？
唱贱济尼： 甲醛一级氧化时,醛基上的氢原子会加氧,氧化成羟基,就变成了甲酸;二级氧化时,因为甲酸也有醛基,它加氧之后,氧化成了碳酸,碳酸不稳定,一生成就分解为水和二氧化碳. 甲醛,化学式HCHO或CH₂O,分子量30,又称蚁醛.无色...
安定区17259906886： 卟吩易与金属离子配位形成金属配合物,卟吩可由甲醛(HCHO)与吡咯[结构式如图(a)所示]合成.(1)甲醛 - ？
唱贱济尼： (1)甲醛分子中含有碳氧双键,1个甲醛分子中含有2个碳氢σ键,1个碳氧σ键,共有3个σ键,则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化,因甲醛中碳原子采取sp2杂化,则分子的空间构型为平面三角形,故答案为:sp2;平面三角形; (2)吡咯分子式...
