高一必修一化学实验经典题目解析

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　　实验题一向是化学科目的重中之重，高一必修一化学实验有哪些典型题呢？下面是我整理的高一必修一化学实验经典题目解析，希望对您有所帮助。

　　高一必修一化学实验经典题目解析(一)

　　1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　)

　　A.分液漏斗 B.漏斗

　　C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶

　　解析：　A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。

　　答案：　D

　　2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则下列说法中，正确的是(多选)(　　)

　　A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1

　　B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%

　　C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

　　D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3

　　解析：　KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g•cm-3，D项错误。

　　答案：　AC

　　3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是(　　)

　　A.KNO3溶液 B.稀H2SO4

　　C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液

　　解析：　分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。

　　答案：　B

　　4.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(多选)(　　)

　　A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA

　　B.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA

　　C.常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA

　　D.常温下，1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

　　解析：　A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。

　　答案：　CD

　　5.x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为(　　)

　　A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1

　　C.x/y mol-1 D.y/x mol-1

　　解析：

    　n(H2O)=x g18 g•mol-1

　　n(H)=2n(H2O)=x9mol

　　又：n=NNA，则：yNA=x9。

　　所以：NA=9yxmol-1

　　答案：　B

　　6.在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)

　　A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小

　　C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

　　解析：　根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。

　　答案：　D

　　7.将5 mol•L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)

　　A.0.05 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1

　　C.0.10 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1

　　解析：　稀释过程：c浓V浓=c稀V稀，即：5 mol•L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol•L-1。

　　答案：　B

　　8.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的 方法 是(　　)

　　A.过滤 B.萃取

　　C.蒸发 D.蒸馏

　　解析：　食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。

　　答案：　C

　　9.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时 ，把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器 口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是(　　)

　　A.①②③ B.③④

　　C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥

　　解析：　①误差太大，应该用10 mL量筒;②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘;③正确;④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子;⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。

　　答案：　D

　　10.下列有关实验操作中，正确的是(　　)

　　A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

　　B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

　　C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

　　D.用浓硫酸配制一定物质的 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

　　解析：　将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试 剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确;Ba(NO 3)2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确;蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确;浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容 后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。

　　答案：　D

　　11.相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为(　　)

　　A.AB B.AB2

　　C.A2B D.A4B2

　　解析：　在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。

　　答案：　C

　　12.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是(　　)

　　A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4

　　C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

　　解析：　一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2+→CO2-3→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。

　　答案：　C

　　13.配制250 mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是(　　)

　　A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

　　B.定容时，仰视刻度线

　　C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

　　D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

　　解析：　根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容;B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低;C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高;D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。

　　答案：　C

　　14.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为(　　)

　　A.5 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1

　　C.7 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1

　　解析：　设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，则(0.08 L×x×56 g•mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g•mol-1，x=6.25 mol•L-1。

　　答案：　B

　　高一必修一化学实验经典题目解析(二)

　　16.(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是(　　)

　　A.蒸馏法是海水淡化的方法之一

　　B.淡水的密度小于海水的密度

　　C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

　　D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小

　　(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是(　　)

　　A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸

　　C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸

　　(3)下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。

　　物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式

　　NaNO3 NaCl

　　ZnSO4 CuSO4

　　(4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气?

　　解析：　水在4 ℃时密度最大。

　　答案：　(1)D　(2)C　(3)加入AgNO3，过滤、蒸发　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　加入锌粒、过滤、蒸发　Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4　(4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl，然后通过浓H2SO4除去H2O

　　17.(10分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。

　　实验操作 实验结论

　　(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无__________

　　(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，无________

　　(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有__________

　　解析：　

       根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。

       根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。

       根据实验(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。

　　答案：　(1)CuSO4、CaCO3　(2)Na2SO4　Na2CO3　(3)MgCl2

　　18.(10分)实验室要用Na2CO3•10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

　　(1)应该用托盘天平称取Na2CO3•10H2O________g。

　　(2)A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

　　(3)若实验中仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

　　A.定容前容量瓶底部有水珠____;

　　B.定容时加水超过刻度线_____;

　　C.最终定容时俯视观察液面_____。

　　解析：

    　(1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。

　　(2)每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。

　　(3)A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响;

　　B.水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低;

　　C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。

　　答案：　(1)14.3　(2)7.2　(3)无影响　偏低　偏高

　　19.(12分)(1)相同物质的量的O2和O 3的质量比___，分子个数比为__，所含氧原子的个数比为____。

　　(2)在200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液中，溶质的质量为___。此溶液中Mg2+的物质的量浓度为____，Cl-的物质的量浓度为____。

　　(3)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 ______;

　　解析：　(1)由n=mM，n=NNA计算求得。m=n•M计算求得。

    　(2)cB=nV

　　(3)化学实验基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。

　　答案：

    　(1)2∶3　1∶1　2∶3

　　(2)38 g　2 mol•L-1　4 mol•L-1

　　(3)搅拌加速溶解　引流　搅拌，防止液体局部 过热，使液体飞溅

　　20.(15分)在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

　　(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L，V(H2)=________L。

　　(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。

　　(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是

　　解析：　因2CO+O2点燃,2CO2,2H2+O2点燃,2H2O，故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比，都等于2∶1;在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论)，故不论CO与H2以何种比例混合，10 L混合气体完全燃烧，消耗的O2总是5 L，余下O2总是10 L。

　　(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO2为15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V(H2)=10 L-5 L=5 L。

　　(2)剩余气体为a L，则CO2为(a-10)L，CO为(a-10) L，H2体积为[10-(a-10)]L，即(20-a)L。

　　(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值;全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a为20，a为最小值时只是剩余10 L O2，所以10

　　答案：　(1)5　5　(2)a-1020-a　(3)10

　　 高一化学 必修一实验 总结

　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　　24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　　25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

　　27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

　　28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

　　29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

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