在滴定操作中,为了提高实验准确度,应尽量多加指示剂。
1、指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
2、溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用。
但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。
3、强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。
4、为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
扩展资料：
1、实验注意事项
摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快(每秒3~4滴为宜)，但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下:微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴(有时还不到半滴)，用锥形瓶内壁将其刮落。
每次滴定最好从"0.00"ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始)，这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
数据处理
为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。
2、为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0~8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
参考资料;百度百科-酸碱中和滴定
B 对
A 指示剂一两滴就够了
C 量筒只能精确到0.1mL
D 苯密度比水小,应从上口倒出
指示剂用量太多，不易得到滴定终点，对实验结果的测定有很大影响。滴定实验，通常要选定恰当的基准物质，这样才能极大地减少实验的误差。四种滴定分析法常用的基准物： 1、酸碱滴定法： 最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3； 2、配位滴定法：常用EDTA作配位剂，它的基准物质可以是锌粉； 3、氧化还原滴定法： 氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁氰化钾、氯胺等；还原滴定剂有亚砷酸钠、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁氰化钾、肼类等； 4、沉淀滴定法： 1）莫尔法：在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀。当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广； 2）福尔哈德法 ①直接滴定法：在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测Ag+； ②返滴定法：在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止。两种试剂用量之差即为卤素离子的量，此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液； 3）法扬斯法 ：在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄，当用AgNO3滴定时，在等当点以前溶液中Cl-过剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电，指示剂不变色。在等当点后，Ag+过剩,沉淀的表面吸附Ag+而带正电，它会吸附荷负电的荧光黄离子，使沉淀表面显示粉红色，从而指示终点已到达。此法的优点是方便。
是错的，指示剂只要那个酸碱度达到了就会马上变色哦，正确的答案应该是选择变色范围精确或者变色多的
高一化学实验题
好的，我会按照您的要求回答高一化学实验题。实验题目：酸碱中和滴定实验 实验目的：通过酸碱中和滴定实验，学习酸碱反应的基本原理，掌握滴定操作的技巧，学会使用滴定管进行定量测定。实验原理：酸碱中和滴定是一种通过滴定的方法来测定溶液酸碱度的方法。在实验中，通常使用已知浓度的酸溶液去滴定未知浓度的碱...
滴定操作中每次滴定为什么必须从零开始?
“滴定操作中每次滴定为什么必须从零开始？”不是“必须”，而是“通常”。这是为了便于读数、记录、计算。其实也可以从零以下的某个刻度线（比如0.78 ，1.53等等）开始。只是：刻度变化“0——18.23 “和“1.53——20.23”，两组数据，分别消耗了多少溶液，你喜欢算哪个呢？祝你愉快！
在滴定操作中什么是半滴技术
当滴定操作快接近终点时，有可能只需要再滴入半滴就可以使实验的溶液变色，当这种情况出现的时候，我们为了使滴定的结果更加准确，我们只要再滴入半滴。这种技术成为半滴技术。半滴技术的方法：我们需要小心的控制待滴出液滴的大小（不能让一整滴滴液掉下来），当待滴出液滴有半滴大小的时候，然后轻轻将...
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滴定分析基本操作如下：滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。滴定最基本的公式为：c1·V1 \/ ν1 = c2·V2 \/ ν2其中c为溶液浓度，V为溶液体积，ν为反应方程序中的系数。滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要...
酸碱滴定的操作步骤
最后，数据的处理是关键。通过计算滴定数据的准确性、重复性和偏差，分析样品的pH值、酸度或碱度，同时对结果进行误差分析和验证。总的来说，酸碱滴定操作的关键在于准备、精确操作和数据分析。在实践中，安全是首要的，严格遵守操作规程，不断提升操作技能，是保证实验准确性和可靠性的关键。希望这些步骤能...
滴定分析基本操作实验中实验仪器不干燥,对溶液体积准确度有无影响?为...
滴定分析基本操作实验中，实验仪器不干燥,不影响实验结果， 因为，在滴定过程中考虑的是物质的量，若仪器中有水，会影响浓度，但体积也会发生变化，物质的总量是不变的，所以不影响滴定分析结果。
在滴定分析中,精密移取25mL待测HCL溶液于锥开瓶中,选择用什么?
仪器设备和成本： 不同工具和设备的成本和可获得性也是考虑因素之一。精密移液器和专业仪器通常需要较高的投资，而其他方法可能更经济实惠。综合考虑以上因素，根据实验室设备、实验员技术水平和实验要求选择合适的移液工具和方法对于确保滴定分析结果的准确性至关重要。同时，重要的是在进行移液操作前进行适当...
酸碱滴定实验如何操作?
酸碱滴定实验详细步骤：1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。2、把待测浓度的Na...
滴定操作时,为什么经过三十秒不褪色为终点
是为了看反应是否彻底进行,如果经过三十秒不褪色,我们就认为是完全反应了；pH并不一定是7,而是根据实际情况来判断的
酸碱中和滴定的实验操作
滴定过程中用左手旋转活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至加入一滴盐酸使溶液由红色褪为无色时停止滴定；4、读数：平视滴定管中凹液面最低处，读取溶液体积；5、计算：重复滴定2至3次，要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超0.2毫升，取几次结果的平均值。
庾征阿胶： 指示剂用量太多,不易得到滴定终点,对实验结果的测定有很大影响.滴定实验,通常要选定恰当的基准物质,这样才能极大地减少实验的误差.四种滴定分析法常用的基准物: 1、酸碱滴定法: 最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫...
安徽省15643729744： 如何提高滴定分析结果的准确度 - ？
庾征阿胶： 注重分析实验内容的合理性、仪器选择的正确性以及实验操作的规范性,同时,对出现的误差采取适当的处理方式,以便提高滴定分析结果的准确程度.
安徽省15643729744： 滴定分析中提高分析结果准确度的方法 - ？
庾征阿胶： 增加平行测定次数,选择合适的标准溶液浓度.合适的指示剂.称量试样质量合适,使测定体积在30毫升左右,近终点时逐滴加入.
安徽省15643729744： 浅谈如何提高滴定分析结果的准确度 - ？
庾征阿胶： 答:做好以下几点,就可以提高滴定分析结果的准确度. 【1】标准溶液配制的准确性保证;【2】溶液提取的准确性保证; 【3】滴定操作的规范性的保证; 【4】滴定终点确定的准确性的保证.
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庾征阿胶：[答案] (湖南机电职业技术学院 湖南 长沙 410151) 关键字:实验结果 ; 滴定分析 ; 准确度 Titration analysis of how to improve the accuracy of results Shi Yang Zhou (Electrical and Mechanical Services Vocational and Technical College in Hunan ...
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庾征阿胶： 不同之处在于,得到氧化亚铜沉淀后,高锰酸钾法是用三价铁使氧化亚铜被氧化溶解,再用高锰酸钾标准溶液滴定所生成的亚铁盐,根据高锰酸钾溶液消耗量可计算出氧化亚铜的量,再从检索表中查出氧化亚铜量相当的还原糖的量,即可计算出样品中还原糖的含量;而直接滴定法则是用样品液继续滴定,稍过量的还原糖把次甲基蓝还原为其隐色体,溶液的蓝色消失,即为滴定终点.根据样品溶液消耗的量可计算出还原糖的含量. 如果有帮到您,点击【为满意答案】按钮即可,如果还有问题 请发帖重新提问哦
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安徽省15643729744： 怎样滴定才能没误差？
庾征阿胶： 滴定管最小刻度0.1mL,可以估计到正负0.01mL.得到一个体积值,要读二次数,所以有正负0.02mL的误差只能减少误差,无法消除误差的
